Différences entre versions de « Équation chimique »
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| − | Une équation chimique (aussi appelée « équation bilan » ou « équation de réaction ») traduit, sur le papier, les réarrangements d'atomes qui ont lieu au cours d'une réaction chimique. | + | '''Une équation chimique''' (aussi appelée « '''équation bilan''' » ou « '''équation de réaction''' ») traduit, sur le papier, les réarrangements d'atomes qui ont lieu au cours d'une réaction chimique. |
Dans une équation chimique, les atomes et les molécules sont représentés par leur formule chimique. La réaction chimique, quant à elle, est symbolisée par une flèche. Les réactifs de la réaction sont situés à gauche de cette flèche et les produits, à droite. | Dans une équation chimique, les atomes et les molécules sont représentés par leur formule chimique. La réaction chimique, quant à elle, est symbolisée par une flèche. Les réactifs de la réaction sont situés à gauche de cette flèche et les produits, à droite. | ||
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Lorsque la réaction est réversible - comme entre l'azote et l'hydrogène, qui donnent de l'ammoniac et inversement -, les deux termes de l'équation sont séparés par une double flèche. | Lorsque la réaction est réversible - comme entre l'azote et l'hydrogène, qui donnent de l'ammoniac et inversement -, les deux termes de l'équation sont séparés par une double flèche. | ||
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2 Na + Cl2 → 2 NaCl | 2 Na + Cl2 → 2 NaCl | ||
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2 H2 + O2 → 2 H2O | 2 H2 + O2 → 2 H2O | ||
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C + O2 → CO2 | C + O2 → CO2 | ||
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CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O | CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O | ||
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'''''Équilibrer une équation chimique''''' | '''''Équilibrer une équation chimique''''' | ||
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Parfois, il est nécessaire de faire appel à plusieurs molécules de même nature pour qu'une réaction soit initiée. Le nombre de molécules est alors indiqué devant sa formule chimique. On appelle ce nombre de molécules « le coefficient stœchiométrique ». | Parfois, il est nécessaire de faire appel à plusieurs molécules de même nature pour qu'une réaction soit initiée. Le nombre de molécules est alors indiqué devant sa formule chimique. On appelle ce nombre de molécules « le coefficient stœchiométrique ». | ||
Suivant la loi de conservation de la matière, le nombre de réactifs de chaque espèce doit être égal au nombre de produits de chaque espèce. Dans le jargon des chimistes, on dit qu'une équation chimique doit être équilibrée. | Suivant la loi de conservation de la matière, le nombre de réactifs de chaque espèce doit être égal au nombre de produits de chaque espèce. Dans le jargon des chimistes, on dit qu'une équation chimique doit être équilibrée. | ||
Version actuelle datée du 11 décembre 2019 à 20:39
Une équation chimique (aussi appelée « équation bilan » ou « équation de réaction ») traduit, sur le papier, les réarrangements d'atomes qui ont lieu au cours d'une réaction chimique.
Dans une équation chimique, les atomes et les molécules sont représentés par leur formule chimique. La réaction chimique, quant à elle, est symbolisée par une flèche. Les réactifs de la réaction sont situés à gauche de cette flèche et les produits, à droite.
Lorsque la réaction est réversible - comme entre l'azote et l'hydrogène, qui donnent de l'ammoniac et inversement -, les deux termes de l'équation sont séparés par une double flèche.
Exemples d’équations chimiques
2 Na + Cl2 → 2 NaCl
2 H2 + O2 → 2 H2O
C + O2 → CO2
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
Équilibrer une équation chimique
Parfois, il est nécessaire de faire appel à plusieurs molécules de même nature pour qu'une réaction soit initiée. Le nombre de molécules est alors indiqué devant sa formule chimique. On appelle ce nombre de molécules « le coefficient stœchiométrique ».
Suivant la loi de conservation de la matière, le nombre de réactifs de chaque espèce doit être égal au nombre de produits de chaque espèce. Dans le jargon des chimistes, on dit qu'une équation chimique doit être équilibrée.
