Différences entre versions de « Acide faible et acide fort »
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| + | * Pour un acide fort : La réaction avec l'eau est totale: AH + H2O →H3O+ + A- | ||
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| + | * Pour un acide faible : La réaction avec l'eau n'est pas totale: AH + H2O<=>H3O+ + A- | ||
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| + | == Pour comparer la force de 2 acides faibles A1H et A2H de même concentration == | ||
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| + | l'acide le plus fort possède le coefficient le dissociation a le plus grand | ||
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| + | l'acide le plus fort donne une solution de pH plus faible | ||
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| + | l'acide est d'autant plus fort que son pKa est petit ( ou que son Ka est grand) | ||
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| + | Si les 2 acides faibles A1H et A2H ont des concentrations différentes : les valeurs des pKa permettent de les comparer. | ||
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| + | [[http://www.tunischool.com/sites/default/files/documents/physics/quatrieme/oscillateur/acide_base/comparaison.htm]] | ||
Version actuelle datée du 2 janvier 2020 à 22:39
l'acide le plus fort possède la valeur du pH la plus petite
- Pour un acide fort : Si Ca représente la concentration de l'acide alors [H3O+]=Ca donc pH = - log Ca
- Pour un acide faible : Si Ca représente la concentration de l'acide alors [H3O+]<Ca donc pH > - log Ca
- Pour un acide fort : Le coefficient de dissociation a , sera : a = [H3O+] /Ca = 1
- Pour un acide faible : Le coefficient de dissociation a , sera : a= [H3O+] /Ca < 1 et a augmente quand Ca diminue
- Pour un acide fort : La réaction avec l'eau est totale: AH + H2O →H3O+ + A-
- Pour un acide faible : La réaction avec l'eau n'est pas totale: AH + H2O<=>H3O+ + A-
Pour comparer la force de 2 acides faibles A1H et A2H de même concentration
l'acide le plus fort possède le coefficient le dissociation a le plus grand
l'acide le plus fort donne une solution de pH plus faible
l'acide est d'autant plus fort que son pKa est petit ( ou que son Ka est grand)
Si les 2 acides faibles A1H et A2H ont des concentrations différentes : les valeurs des pKa permettent de les comparer.
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