Différences entre versions de « La mole »
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| + | Par convention, la mole est la quantité de matière d'un système contenant autant d'espèces chimiques qu'il y a d'atomes de carbone dans 12g de Carbone 12. | ||
| − | + | * L'unité de la mole est noté "mol". | |
| + | * Nombre d'Avagadro : Na | ||
| + | * En 1923 : Jean Perrin détermine Na: Na = 6,02.10(exp23) mol-1 | ||
| − | + | Celà signifie qu'un mole d'eau, de fer, d'électrons, contient respectivement 6,02.10(exp23) molécules d'eau, 6,02.10(exp23) molécules de fer, 6,02.10(exp23) électrons. | |
Version actuelle datée du 7 février 2020 à 10:20
1. La mole, unité de quantité de matière:
1. La mole, unité de quantité de matière: Quantité de matière microscopique et macroscopique
Exemple : Un clou de fer de 1g contient environ 1022 atomes de fer.
Comment peut-on exprimer une quantité de matière?
* par la masse * par le volume * un nombre En chimie, la quantité de matière est donc un nombre.
La mole
Pour compter un grand nombre d'objets, il est d'usage de les regrouper.
Exemple: 24 œufs dans une boite/
Pour le chimiste, la boite correspond à la mole. Chaque mole peut contenir jusqu'à un nombre noté Na espèces chimiques de la même sorte.
Définition
Par convention, la mole est la quantité de matière d'un système contenant autant d'espèces chimiques qu'il y a d'atomes de carbone dans 12g de Carbone 12.
- L'unité de la mole est noté "mol".
- Nombre d'Avagadro : Na
- En 1923 : Jean Perrin détermine Na: Na = 6,02.10(exp23) mol-1
Celà signifie qu'un mole d'eau, de fer, d'électrons, contient respectivement 6,02.10(exp23) molécules d'eau, 6,02.10(exp23) molécules de fer, 6,02.10(exp23) électrons.
