Acide faible et acide fort

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l'acide le plus fort possède la valeur du pH la plus petite

  • Pour un acide fort : Si Ca représente la concentration de l'acide alors [H3O+]=Ca donc pH = - log Ca
  • Pour un acide faible : Si Ca représente la concentration de l'acide alors [H3O+]<Ca donc pH > - log Ca

De plus :

  • Pour un acide fort : Le coefficient de dissociation a , sera : a = [H3O+] /Ca = 1
  • Pour un acide faible : Le coefficient de dissociation a , sera : a= [H3O+] /Ca < 1 et a augmente quand Ca diminue

On peut conclure :

  • Pour un acide fort : La réaction avec l'eau est totale: AH + H2O →H3O+ + A-
  • Pour un acide faible : La réaction avec l'eau n'est pas totale: AH + H2O<=>H3O+ + A-


Pour comparer la force de 2 acides faibles A1H et A2H de même concentration

l'acide le plus fort possède le coefficient le dissociation a le plus grand

l'acide le plus fort donne une solution de pH plus faible

l'acide est d'autant plus fort que son pKa est petit ( ou que son Ka est grand)

Si les 2 acides faibles A1H et A2H ont des concentrations différentes : les valeurs des pKa permettent de les comparer.


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