Différences entre versions de « Acide faible - acide fort »

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{{Conceptions canoniques}}
 
{{Conceptions canoniques}}
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* l'acide le plus fort possède la valeur du pH la plus petite
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Pour un acide fort : Si Ca représente la concentration de l'acide alors [H3O+]=Ca donc pH = - log Ca
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Pour un acide faible : Si Ca représente la concentration de l'acide alors [H3O+]<Ca donc pH > - log Ca
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De plus :
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Pour un acide fort : Le coefficient de dissociation a , sera : a = [H3O+] /Ca = 1
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Pour un acide faible : Le coefficient de dissociation a , sera : a= [H3O+] /Ca < 1 et a augmente quand Ca diminue
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On peut conclure :
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Pour un acide fort : La réaction avec l'eau est totale: AH + H2O →H3O+ + A-
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Pour un acide faible : La réaction avec l'eau n'est pas totale: AH + H2O<=>H3O+ + A-
  
 
{{Conceptions erronées}}
 
{{Conceptions erronées}}
* ...............................................................................
+
* l'acide le plus fort possède la valeur du pH la plus grande
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{{Origines possibles des conceptions}}
 
{{Origines possibles des conceptions}}
* ...............................................................................
+
* Si l'individu ne connait pas l'échelle du pH alors ne sais plus le sens de l’acidité croissante donc ne peut pas faire une comparaison juste de deux acides   
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Version du 3 janvier 2020 à 10:54


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