Acide faible - acide fort

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Conception : Clarification - Explicitation

Conceptions canoniques

• l'acide le plus fort possède la valeur du pH la plus petite

Pour un acide fort : Si Ca représente la concentration de l'acide alors [H3O+]=Ca donc pH = - log Ca Pour un acide faible : Si Ca représente la concentration de l'acide alors [H3O+]<Ca donc pH > - log Ca De plus :

Pour un acide fort : Le coefficient de dissociation a , sera : a = [H3O+] /Ca = 1 Pour un acide faible : Le coefficient de dissociation a , sera : a= [H3O+] /Ca < 1 et a augmente quand Ca diminue On peut conclure :

Pour un acide fort : La réaction avec l'eau est totale: AH + H2O →H3O+ + A- Pour un acide faible : La réaction avec l'eau n'est pas totale: AH + H2O<=>H3O+ + A-

Conceptions erronées et origines possibles

• l'acide le plus fort possède la valeur du pH la plus grande

Conceptions: Origines possibles

• Si l'individu ne connait pas l'échelle du pH alors ne sais plus le sens de l’acidité croissante donc ne peut pas faire une comparaison juste de deux acides

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Conceptions liées - Typologie

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erreur liée aux opérations intellectuelles impliquées / erreur causée par la complexité du contenu / erreur portant sur les démarches adoptées /

Concepts ou notions associés

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Questions possibles

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Bibliographie

Pour citer cette page: (faible - acide fort)

ABROUGUI, M & al, 2020. Acide faible - acide fort. In Didaquest [en ligne]. <http:www.didaquest.org/wiki/Acide_faible_-_acide_fort>, consulté le 19, avril, 2024

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