PH

l'abréviation pH renvoie à la notion de potentiel hydrogène. Un concept introduit par le chimiste danois Soren Sorensen en 1893 alors qu'il étudiait la fabrication de la bière. Le pH est depuis devenu un indicateur de l'acidité -- lorsque le pH est inférieur à 7 -- ou de l'alcalinité -- lorsque le pH est supérieur à 7 -- d'une solution. Un milieu neutre affiche un pH égal à 7. C'est le cas de l'eau pure à 25 °C.

Le pH est une grandeur sans unité. Un indice qui permet de mesurer l'activité de l'ion hydrogène dans une solution. L'eau pure contient la même quantité -- même si c'est en proportion très faible -- d'ions hydronium H3O+ et hydroxyde HO- . Elle est neutre. Car pour un milieu donné, le pH est fonction de la concentration en ions hydronium. Il est donné par la relation suivante : pH = -log [H3O+]. Un milieu acide contient donc plus d'ions hydronium que l'eau pure. Un milieu basique en revanche compte plus d'ions hydroxydes que l'eau pure.

Quelques exemples de pH :

Jus de citron : pH=2,5 Tomates : pH=4,5 Eau pure : pH=7 Ammoniaque : pH=11 Eau de javel : pH=11,5 Lessive : pH=13