Différences entre versions de « Liaison covalente - Liaison ionique »
| Ligne 115 : | Ligne 115 : | ||
<!----*** Commencez les modifications Conceptions-ou-Concepts liés ***-----> | <!----*** Commencez les modifications Conceptions-ou-Concepts liés ***-----> | ||
| − | |Concept-lié-1= | + | |Concept-lié-1=Structure Atomique et Configuration Électronique |
| − | |Concept-lié-2= | + | |Concept-lié-2=Électronégativité |
| − | |Concept-lié-3= | + | |Concept-lié-3=Règle de l'Octet |
| − | |Concept-lié-4= | + | |Concept-lié-4=Théorie de la Répulsion des Paires d'Électrons de la Couche de Valence (VSEPR) |
| − | |Concept-lié-5= | + | |Concept-lié-5=Théorie des Orbitales Moléculaires |
| − | |Concept-lié-6= | + | |Concept-lié-6=Hybridation |
| − | |Concept-lié-7= | + | |Concept-lié-7=Liaisons Sigma et Pi |
| − | |Concept-lié-8= | + | |Concept-lié-8=Polarité et Dipôle Moléculaire |
| − | |Concept-lié-9= | + | |Concept-lié-9=Forces Intermoléculaires |
| − | |Concept-lié-10= | + | |Concept-lié-10=Solubilité et Conductivité |
| + | |Concept-lié-11=Énergie de Liaison | ||
| + | |Concept-lié-11=Réactivité Chimique | ||
}}<!-- ****************** FIN Concepts liés aux conceptions ************--> | }}<!-- ****************** FIN Concepts liés aux conceptions ************--> | ||
Version du 17 novembre 2023 à 21:44
 Votre Publicité sur le Réseau
|
Conception : Clarification - Explicitation
- Les conceptions canoniques de la liaison covalente et de la liaison ionique représentent les fondements de la compréhension des liaisons chimiques. Elles se distinguent par la manière dont les atomes interagissent et partagent ou transfèrent des électrons pour atteindre la stabilité.
Liaison Covalente
- Définition : La liaison covalente se forme lorsque deux atomes partagent une ou plusieurs paires d'électrons.
- Formation : Elle se produit généralement entre les atomes de non-métaux avec des électronégativités similaires.
- Types :
Simple : Partage d'une paire d'électrons. Double : Partage de deux paires d'électrons. Triple : Partage de trois paires d'électrons.
- Polarité:
Non polaire : Si les électrons sont partagés également (même électronégativité).
Polaire : Si les électrons sont partagés inégalement (différence d'électronégativité). Exemples : Molécules telles que 2H, O2, CO2.
Liaison Ionique
- Définition : La liaison ionique est formée par le transfert d'électrons d'un atome à un autre, créant des ions chargés qui s'attirent mutuellement.
- Formation : Elle se produit souvent entre un métal (donneur d'électrons) et un non-métal (accepteur d'électrons).
Caractéristiques : Les ions formés sont généralement un cation (positif) et un anion (négatif). Ces liaisons sont généralement plus fortes que les liaisons covalentes. Propriétés : Les composés ioniques ont des points de fusion et d'ébullition élevés et conduisent l'électricité lorsqu'ils sont en solution ou fondus. Exemples : Composés tels que NaCl, MgO. Les liaisons covalentes et ioniques représentent deux modèles extrêmes de liaison. Dans la réalité, de nombreuses liaisons chimiques présentent des caractéristiques intermédiaires, souvent décrites comme ayant un caractère partiellement ionique ou partiellement covalent. Cette compréhension des liaisons chimiques est cruciale pour expliquer les propriétés des substances et leurs réactions chimiques.
Conceptions erronées et origines possibles
- Les conceptions erronées concernant les liaisons covalentes et ioniques peuvent conduire à une compréhension inexacte de la chimie fondamentale. Voici quelques-unes de ces idées fausses courantes :
Liaison Covalente
- Toutes les liaisons covalentes partagent les électrons également : Il existe une idée fausse selon laquelle toutes les liaisons covalentes impliquent un partage égal des électrons. En réalité, le partage peut être inégal, conduisant à des liaisons covalentes polaires.
- Les molécules covalentes sont toujours non polaires : Beaucoup pensent que toutes les molécules formées par des liaisons covalentes sont non polaires, alors que la polarité dépend de la symétrie de la molécule et de la différence d'électronégativité entre les atomes.
- Les liaisons covalentes sont toujours plus faibles que les liaisons ioniques : Bien que les liaisons ioniques soient souvent plus fortes, certaines liaisons covalentes, notamment les liaisons triples, peuvent être exceptionnellement fortes.
Liaison Ionique
- Les liaisons ioniques sont des liaisons "fixes" entre ions : On pense souvent que les ions dans un solide ionique sont fixes et isolés. En réalité, il s'agit d'un réseau cristallin où chaque ion est entouré par des ions de charge opposée.
- Les composés ioniques ne conduisent l'électricité que sous forme liquide : Il est couramment admis que les composés ioniques ne sont conducteurs que lorsqu'ils sont fondus, alors qu'ils peuvent également conduire l'électricité en solution aqueuse.
- Formation exclusive entre un métal et un non-métal : Bien que les liaisons ioniques se forment typiquement entre métaux et non-métaux, certaines liaisons ioniques peuvent se former entre des éléments non métalliques, comme dans certains composés interhalogènes.
Conceptions Générales
- Les molécules sont soit ioniques, soit covalentes : Beaucoup considèrent ces deux types de liaisons comme mutuellement exclusifs, alors que de nombreux composés ont des caractéristiques des deux, connus sous le nom de caractère ionique partiel dans les liaisons covalentes.
- La règle de l'octet est universelle : La règle de l'octet est souvent mal interprétée comme s'appliquant à tous les éléments. En réalité, de nombreux éléments ne suivent pas strictement cette règle, en particulier ceux au-delà de la deuxième période du tableau périodique.
- Les liaisons chimiques sont des structures physiques : Certains étudiants peuvent conceptualiser les liaisons comme des structures physiques rigides, alors qu'elles sont en fait des interactions d'énergie entre électrons et noyaux.
- Comprendre et rectifier ces idées fausses est crucial pour une compréhension précise de la chimie. Les enseignants jouent un rôle important en clarifiant ces concepts et en présentant des modèles plus nuancés des liaisons chimiques.
Conceptions: Origines possibles
Les origines des conceptions erronées en chimie, notamment sur les liaisons covalentes et ioniques, peuvent être attribuées à plusieurs facteurs :
Simplification Excessive dans l'Enseignement : Les concepts de base de la chimie sont souvent simplifiés pour faciliter la compréhension initiale. Cette simplification peut entraîner des malentendus, comme la perception des liaisons covalentes comme toujours égales ou des liaisons ioniques comme de simples attractions entre ions isolés.
Représentations Visuelles Trompeuses : Les représentations graphiques dans les manuels et les supports de cours peuvent parfois induire en erreur. Par exemple, les modèles de boules et de bâtons utilisés pour les molécules ne capturent pas la nature dynamique et probabiliste des liaisons chimiques.
Interprétations Littérales de Modèles et de Règles : Des règles telles que la règle de l'octet sont souvent présentées comme absolues, alors qu'en réalité, elles ont des exceptions. Les étudiants peuvent prendre ces modèles trop littéralement, sans comprendre leurs limites.
Manque de Lien avec des Exemples Concrets : Lorsque l'enseignement ne relie pas les concepts abstraits à des exemples tangibles ou à des applications dans la vie réelle, les étudiants peuvent développer des idées fausses sur comment ces concepts s'appliquent dans le monde réel.
Transition Difficile de la Pensée Concrète à Abstraite : La chimie exige une transition de la pensée concrète à une compréhension abstraite des atomes et des molécules, un changement qui peut être difficile pour certains étudiants.
Préconceptions et Expériences Antérieures : Les étudiants peuvent arriver en classe avec des idées préconçues basées sur leur compréhension antérieure ou des expériences de la vie quotidienne qui ne sont pas précisément alignées avec les concepts scientifiques.
Langage et Terminologie : Le langage utilisé pour enseigner la chimie peut parfois être ambigu ou mal interprété. Par exemple, le terme "partage" dans les liaisons covalentes peut laisser entendre un partage toujours égal des électrons.
Approche Enseignement Centrée sur le Professeur : Une approche d'enseignement où l'étudiant est passif peut empêcher la compréhension profonde et la remise en question des idées fausses.
Conceptions liées - Typologie
Concepts ou notions associés
Structure Atomique et Configuration Électronique / Électronégativité / Règle de l'Octet / Théorie de la Répulsion des Paires d'Électrons de la Couche de Valence (VSEPR) / Théorie des Orbitales Moléculaires / Hybridation / Liaisons Sigma et Pi / Polarité et Dipôle Moléculaire / Forces Intermoléculaires / Solubilité et Conductivité / Réactivité Chimique /
Éléments graphique
Titre de Votre Image 1
Titre de Votre Image 2
Titre de Votre Image 3
{{{AutresMedias}}}
Stratégie de changement conceptuel
Questions possibles
Bibliographie
Pour citer cette page: (covalente - Liaison ionique)
ABROUGUI, M & al, 2023. Liaison covalente - Liaison ionique. In Didaquest [en ligne]. <http:www.didaquest.org/wiki/Liaison_covalente_-_Liaison_ionique>, consulté le 24, novembre, 2024
- ..................
- ..................
- ..................
- ..................
| Votre Publicité sur le Réseau
|
- Pages utilisant des arguments dupliqués dans les appels de modèle
- Sponsors Question
- Conceptions Structurelles - Conceptions
- Conceptions Électroniques - Conceptions
- Conceptions Théoriques - Conceptions
- Conceptions Fonctionnelles - Conceptions
- Conceptions Contextuelles - Conceptions
- Conceptions Pédagogiques - Conceptions
- Conceptions
- Structure Atomique et Configuration Électronique - Conceptions
- Électronégativité - Conceptions
- Règle de l'Octet - Conceptions
- Théorie de la Répulsion des Paires d'Électrons de la Couche de Valence (VSEPR) - Conceptions
- Théorie des Orbitales Moléculaires - Conceptions
- Hybridation - Conceptions
- Liaisons Sigma et Pi - Conceptions
- Polarité et Dipôle Moléculaire - Conceptions
- Forces Intermoléculaires - Conceptions
- Solubilité et Conductivité - Conceptions
- Réactivité Chimique - Conceptions
- Fiches Conceptions
- Fiche Conceptions
