Différences entre versions de « L'équation globale de l'oxydoréduction »
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Un échange d'électrons entre des réactifs a toujours lieu dans une réaction d'oxydoréduction. Ainsi, le réactif qui gagne des électrons est nommé oxydant puisqu'il cause l'oxydation d'une autre substance. À l'inverse, le réactif qui perd des électrons est nommé réducteur puisqu'il cause la réduction de l'autre substance. | Un échange d'électrons entre des réactifs a toujours lieu dans une réaction d'oxydoréduction. Ainsi, le réactif qui gagne des électrons est nommé oxydant puisqu'il cause l'oxydation d'une autre substance. À l'inverse, le réactif qui perd des électrons est nommé réducteur puisqu'il cause la réduction de l'autre substance. | ||
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Version actuelle datée du 27 janvier 2017 à 12:44
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Traduction
L'équation globale de l'oxydoréduction (Français) / The global equation of redox (Anglais) / المعادلة العامة للأكسدة (Arabe)
Définition
- Domaine, Discipline, Thématique :
Catégorie: Chimie générale / Catégorie: Électrochimie / Catégorie: Métallurgie
Définition écrite
C'est la somme de deux demi-réactions, celle d'oxydation et celle de réduction au cours du quelle il y a un transfert d'électrons.
Dans une réaction d'oxydoréduction, l'oxydant et le réducteur forme un couple lié par un échange d'électrons |
Définition graphique
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Concepts ou notions associés
Exemples, applications, utilisations
- Pile électrochimique
- Corrosion
Erreurs ou confusions éventuelles
- A ne pas confondre la demi-réaction d'oxydation ou de réduction avec la demi réaction d'oxydoréduction
- On doit vérifier si le nombre d'électrons donnés est égal au nombre d’électrons reçus
Questions possibles
- Comment arrive-t-on à équilibrer l'équation totale de réaction redox?
- Comment procéder pour additionner les deux demi-équations de réactions en une seule équation?
Liaisons enseignements et programmes
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- Concept Sur Wikipedia
- Concept Sur Wikiwand
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Aides, Astuces,...
Un échange d'électrons entre des réactifs a toujours lieu dans une réaction d'oxydoréduction. Ainsi, le réactif qui gagne des électrons est nommé oxydant puisqu'il cause l'oxydation d'une autre substance. À l'inverse, le réactif qui perd des électrons est nommé réducteur puisqu'il cause la réduction de l'autre substance.
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Difficultés liées à son enseignement =
- Difficultés liées à l'équilibre de charges et à l'équilibre de matière.
- Manque de précision concernant les couples redox mis en jeu
Liens Internet
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