Différences entre versions de « ISOTOPE »
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les isobares, nucléides ayant des nombres de protons différents, des nombres de neutrons différents, mais des nombres de masse identiques (Z ≠ Z', N ≠ N', mais Z + N = A = A' = Z' + N') ; | les isobares, nucléides ayant des nombres de protons différents, des nombres de neutrons différents, mais des nombres de masse identiques (Z ≠ Z', N ≠ N', mais Z + N = A = A' = Z' + N') ; | ||
les isomères, nucléides ayant le même nombre de protons et le même nombre de neutrons (donc aussi le même nombre de masse) mais pas le même spin ni le même niveau énergétique. | les isomères, nucléides ayant le même nombre de protons et le même nombre de neutrons (donc aussi le même nombre de masse) mais pas le même spin ni le même niveau énergétique. | ||
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| + | Exemple : L'élément chlore (Z=17) possède 2 isotopes : le chlore 35 ayant 18 neutrons et le chlore 37 ayant 20 neutrons. le 12C, le 13C et le 14C sont trois isotopes du carbone, car ils possèdent tous 6 protons. | ||
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| + | Exemple: l'hydrogène. Il existe d'autres atomes qui ont les mêmes propriétés chimiques que l'élément hydrogène. Ils ont le même nombre de protons et d'électrons, mais leurs nombres de neutrons sont différents. | ||
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Version actuelle datée du 3 février 2017 à 13:13
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Traduction
Isotope (Français) / Isotope (Anglais) / النظائر (Arabe)
Définition
- Domaine, Discipline, Thématique :
Catégorie: Chimie / Catégorie: physique nucléaire
Définition écrite
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On appelle isotopes (d'un certain élément chimique) les nucléides partageant le même nombre de protons (caractéristique de cet élément), mais ayant un nombre de neutrons différent. Autrement dit, si l'on considère deux nucléides dont les nombres de protons sont Z et Z', et les nombres de neutrons N et N', ces nucléides sont dits isotopes si Z = Z' et N ≠ N'. Les isotopes ne doivent pas être confondus avec : les isotopes, nucléides ayant le même nombre de neutrons mais un nombre de protons différent (Z ≠ Z' mais N = N') ; les isobares, nucléides ayant des nombres de protons différents, des nombres de neutrons différents, mais des nombres de masse identiques (Z ≠ Z', N ≠ N', mais Z + N = A = A' = Z' + N') ; les isomères, nucléides ayant le même nombre de protons et le même nombre de neutrons (donc aussi le même nombre de masse) mais pas le même spin ni le même niveau énergétique.
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Définition graphique
Concepts ou notions associés
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Exemple : L'élément chlore (Z=17) possède 2 isotopes : le chlore 35 ayant 18 neutrons et le chlore 37 ayant 20 neutrons. le 12C, le 13C et le 14C sont trois isotopes du carbone, car ils possèdent tous 6 protons.
Exemple: l'hydrogène. Il existe d'autres atomes qui ont les mêmes propriétés chimiques que l'élément hydrogène. Ils ont le même nombre de protons et d'électrons, mais leurs nombres de neutrons sont différents.
Exemples, applications, utilisations
- C12, C13, C14
- ....
Questions possibles
- Question:.....
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Liens Internet
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