Différences entre versions de « Ammoniaque »

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== {{Widget:Disciplines-Fiche}} ==L'ammoniac est un composé de formule chimique NH3. À température ambiante, il se présente sous la forme d'un gaz incolore mais très irritant et à l'odeur piquante.
 
== {{Widget:Disciplines-Fiche}} ==L'ammoniac est un composé de formule chimique NH3. À température ambiante, il se présente sous la forme d'un gaz incolore mais très irritant et à l'odeur piquante.
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{NB; si je suis parti de l'Ammoniac (NH3); c'est parce que l'Ammoniaque (NH4+) est la solution aqueuse de l'Ammoniac}
 
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*L'ammoniac est un composé de formule chimique NH3. À température ambiante, il se présente sous la forme d'un gaz incolore mais très irritant et à l'odeur piquante.
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*L'ammoniaque désigne la solution aqueuse basique de l'ammoniac. Elle peut être notée NH3 • H2O, NH4OH ou mieux NH3 aqueux. Elle est donc le produit de la dissolution de l'ammoniac NH3 à l'état gazeux dans l'eau.
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*L'ammoniaque désigne la solution aqueuse basique de l'ammoniac. Elle peut être notée NH₃ • H₂O, NH₄OH ou mieux NH₃ aqueux. Elle est donc le produit de la dissolution de l'ammoniac NH₃ à l'état gazeux dans l'eau.
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Il s'agit d'un banal produit industriel, parfois aussi très souvent d'une solution commerciale à 35 % en masse. NH3 aqueux est un alcali commun en teinturerie, entrant dans la fabrication de fibres textiles et leurs apprêts, des papiers et de leurs couchages, et aussi employé à l'industrie chimique et pharmaceutique.
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L'eau réagissant avec l'ammoniac, "base faible", pour produire des cations ammonium NH4+ et des anions hydroxyde HO- en quantités égales, cette solution a aussi été appelée « solution d'hydroxyde d'ammonium » et la formule statistique (NH4+aq + HO-aq) lui a été attribuée. Pour autant, le composé NH4OH (hydroxyde d'ammonium) n'a jamais été isolé, et seule une faible proportion (environ 1 %) des molécules NH3 est effectivement hydrolysée en NH+
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4 et HO–.
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*L'ammoniaque laisse émaner une odeur d'ammoniac, gaz qui la compose principalement et s'en échappe assez spontanément ; la solution aqueuse libère à chaud encore plus facilement le gaz ammoniac, irritant, à forte odeur piquante et souvent désagréable. L'odeur caractéristique ammoniaquée se retrouve à proximité des urinoirs ou sur les habits sales ou imprégnés par une forte sudation, lentement séchés puis mouillés subitement.
 
* Formule : NH4OH
 
* Formule : NH4OH
 
Masse molaire : 35,04 g/mol
 
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*C'est une base faible, d'odeur très piquante, toxique. Ses différentes préparations ont été utilisées comme stimulants de la respiration et comme sudorifiques. On l'emploie comme réactif et comme détersif.
 
*C'est une base faible, d'odeur très piquante, toxique. Ses différentes préparations ont été utilisées comme stimulants de la respiration et comme sudorifiques. On l'emploie comme réactif et comme détersif.
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*''Réactivité'': Les exemples de réactivité de l'ammoniaque sont nombreux. Cette solution possède les propriétés de l'ammoniac qui est à la fois une base faible, un ligand et un réducteur:
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* L'ammoniaque base faible : L'ammoniaque réagit avec le dioxyde de carbone (CO2) qui peut se dissoudre dans l'eau en s'associant à une molécule d'eau, ce qui produit de l'acide carbonique H2CO3. Il s'agit d'une réaction acido-basique qui conduit au carbonate d'ammonium (NH4)2CO3. Dans cette réaction, l'ammoniaque se comporte comme une base: Réaction chimique : 2NH3 + H2O + CO2 ----> 2NH4+  + CO3 ²- . D'une manière générale, l'ammoniaque réagit avec les acides pour engendrer des sels d'ammonium. Un grand nombre de ces sels sont des explosifs et des engrais.
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* L'ammoniaque ligand : L'ammoniaque ajoutée à une solution de sulfate de cuivre de couleur bleu clair donne un complexe de couleur bleu céleste très intense de formule [Cu(NH3)4(H2O)2]2+. Dans cette réaction, l'ammoniaque apporte le ligand NH3. Une réaction antique, mystérieuse, était l'union de l'ammoniaque avec le vif argent ou mercure métallique liquide. C'est pourquoi l'ammoniaque ou encore le salmiac et autres sels d'ammonium, était recherché par les forgerons et métallurgistes pour favoriser le nettoyage des métaux et les soudures métalliques.
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* L'ammoniaque réducteur :Le mélange d'ammoniaque concentrée avec le diiode conduit au triiodure d'azote NI3 qui est explosif à sec. Dans cette réaction, l'ammoniaque apporte le réducteur NH3 et le diiode est l'oxydant.
 
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*PRÉCAUTIONS DE L'AMMONIAQUE:L'ammoniaque est une matière dangereuse qui doit être utilisée avec précaution :
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*Lire attentivement la notice.
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*Portez des gants de protection.
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*Ne respirez pas son odeur irritante.
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*Ouvrez la fenêtre.
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*Diluez toujours l'ammoniaque dans une grande quantité d'eau.
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*Conservez l'ammoniaque hors de portée des enfants et des animaux domestiques.
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*Sur les matières fragiles, testez d'abord son effet sur une partie invisible.
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Attention : ne pas utiliser d’ammoniaque sur du linoléum, du ciment ou du béton !
 
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* La première grande confusion est toujours entre Ammoniac NH3 et ion ammonium NH4+
 
* Confusion entre Ammoniaque et ion ammonium NH4+
 
* Confusion entre Ammoniaque et ion ammonium NH4+
 
* Confusion entre ammoniaque et chlorure d'ammonium Erreur fréquente: ....................
 
* Confusion entre ammoniaque et chlorure d'ammonium Erreur fréquente: ....................
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* [Est ce l'Ammoniaque NH4+ est acide ou base? Et pouvez vous précisez son PH ? ]
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* [Quelle relation entre Ammoniac et Ammoniaque?]
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* [L'ammoniaque: quel rapport dans la vie quotidienne ?]
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* [Que nettoyer avec de l'ammoniaque ?]
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* [Quelles relations entre Ammoniaque et ses dérivés ?]
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* [Synthèse de l'ammoniaque?]
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* [Réaction chimique qui aboutit à ''la fabrication industrielle de l'ammoniaque'' ?]
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* [Est ce l'ammoniaque est dangereux et quel degré de dangerosité ?]
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* [Avez vous entendu de l'utilité de l'Ammoniaque dans la vie courante et dans quelle domaine?]
 
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*http://culturesciences.chimie.ens.fr/content/solubilite-de-lammoniac-dans-leau-experience-du-jet-deau-733                                             
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== {{Widget:Aides et astuces-Fiche}} ==
 
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* MIEUX CONNAÎTRE LES RISQUES LIÉS À L’AMMONIAC, https://www.cchst.ca/oshanswers/chemicals/chem_profiles/ammonia.html
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* https://terres-et-territoires.com/pollution-mieux-connaitre-les-risques-lies-a-lammoniac/
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* https://terres-et-territoires.com/pollution-mieux-connaitre-les-risques-lies-a-lammoniac/
 
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* https://www.techniques-ingenieur.fr/base-documentaire/procedes-chimie-bio-agro-th2/fabrication-des-grands-produits-industriels-en-chimie-et-petrochimie-42319210/ammoniac-j6135/fabrication-industrielle-j6135v2niv10001.html
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{NB; si je suis parti de l'Ammoniac (NH3); c'est parce que l'Ammoniaque (NH4+) est la solution aqueuse de l'Ammoniac}                                         
 
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Version actuelle datée du 12 janvier 2019 à 10:50


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Puce-didaquest.png Traduction

Ammoniaque

AMMONIAQUE

Ammoniaque Ammoniaque/Ammoniac / Concept en Anglais Ammoniac / Concept en Arabe الأمونياك }}

Puce-didaquest.png Définition

== Domaine, Discipline, Thématique ==L'ammoniac est un composé de formule chimique NH3. À température ambiante, il se présente sous la forme d'un gaz incolore mais très irritant et à l'odeur piquante. {NB; si je suis parti de l'Ammoniac (NH3); c'est parce que l'Ammoniaque (NH4+) est la solution aqueuse de l'Ammoniac}




More-didaquest.png Justification


Définition écrite

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  • L'ammoniaque désigne la solution aqueuse basique de l'ammoniac. Elle peut être notée NH3 • H2O, NH4OH ou mieux NH3 aqueux. Elle est donc le produit de la dissolution de l'ammoniac NH3 à l'état gazeux dans l'eau.

Il s'agit d'un banal produit industriel, parfois aussi très souvent d'une solution commerciale à 35 % en masse. NH3 aqueux est un alcali commun en teinturerie, entrant dans la fabrication de fibres textiles et leurs apprêts, des papiers et de leurs couchages, et aussi employé à l'industrie chimique et pharmaceutique. L'eau réagissant avec l'ammoniac, "base faible", pour produire des cations ammonium NH4+ et des anions hydroxyde HO- en quantités égales, cette solution a aussi été appelée « solution d'hydroxyde d'ammonium » et la formule statistique (NH4+aq + HO-aq) lui a été attribuée. Pour autant, le composé NH4OH (hydroxyde d'ammonium) n'a jamais été isolé, et seule une faible proportion (environ 1 %) des molécules NH3 est effectivement hydrolysée en NH+ 4 et HO–.

  • L'ammoniaque laisse émaner une odeur d'ammoniac, gaz qui la compose principalement et s'en échappe assez spontanément ; la solution aqueuse libère à chaud encore plus facilement le gaz ammoniac, irritant, à forte odeur piquante et souvent désagréable. L'odeur caractéristique ammoniaquée se retrouve à proximité des urinoirs ou sur les habits sales ou imprégnés par une forte sudation, lentement séchés puis mouillés subitement.
  • Formule : NH4OH

Masse molaire : 35,04 g/mol Masse volumique : 880 kg/m³ Solubilité : miscible avec l'éthanol (95 %) et l'eau PKa : 9,25 à 25 °C Formule brute : NH3(aq)

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  • C'est une base faible, d'odeur très piquante, toxique. Ses différentes préparations ont été utilisées comme stimulants de la respiration et comme sudorifiques. On l'emploie comme réactif et comme détersif.
  • Réactivité: Les exemples de réactivité de l'ammoniaque sont nombreux. Cette solution possède les propriétés de l'ammoniac qui est à la fois une base faible, un ligand et un réducteur:
  • L'ammoniaque base faible : L'ammoniaque réagit avec le dioxyde de carbone (CO2) qui peut se dissoudre dans l'eau en s'associant à une molécule d'eau, ce qui produit de l'acide carbonique H2CO3. Il s'agit d'une réaction acido-basique qui conduit au carbonate d'ammonium (NH4)2CO3. Dans cette réaction, l'ammoniaque se comporte comme une base: Réaction chimique : 2NH3 + H2O + CO2 ----> 2NH4+ + CO3 ²- . D'une manière générale, l'ammoniaque réagit avec les acides pour engendrer des sels d'ammonium. Un grand nombre de ces sels sont des explosifs et des engrais.
  • L'ammoniaque ligand : L'ammoniaque ajoutée à une solution de sulfate de cuivre de couleur bleu clair donne un complexe de couleur bleu céleste très intense de formule [Cu(NH3)4(H2O)2]2+. Dans cette réaction, l'ammoniaque apporte le ligand NH3. Une réaction antique, mystérieuse, était l'union de l'ammoniaque avec le vif argent ou mercure métallique liquide. C'est pourquoi l'ammoniaque ou encore le salmiac et autres sels d'ammonium, était recherché par les forgerons et métallurgistes pour favoriser le nettoyage des métaux et les soudures métalliques.
  • L'ammoniaque réducteur :Le mélange d'ammoniaque concentrée avec le diiode conduit au triiodure d'azote NI3 qui est explosif à sec. Dans cette réaction, l'ammoniaque apporte le réducteur NH3 et le diiode est l'oxydant.

More-didaquest.png Ammoniaque - Historique (+)


Définition graphique

Emblem-important-blue.svg
  • Http:/NH3.png/Photo Ammoniac Habib Didaquest

  • ammoniaque 21

  • photo d'Ammoniac principal

  • Ammoniaque poudre


Emblem-important-blue.svg


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{{{AutresMedias}}}


Puce-didaquest.png Concepts ou notions associés


More-didaquest.png Ammoniaque - Glossaire / (+)



Puce-didaquest.png Exemples, applications, utilisations

  • L'ammoniaque est un détergent fort utile sur une grande quantité de taches. Il permet d'éliminer les taches de :

sang, vin, transpirations fruits, cire, vernis et bien d'autres choses. Il peut être employé sur: tous les types de tissus sauf la soie et la laine, les tapis et la moquette, e papier peint, a vaisselle et les vitres, les appareils d'électroménager,les sols et les murs (sauf le ciment et le béton), les plastiques, le bois ................................................................................

  • PRÉCAUTIONS DE L'AMMONIAQUE:L'ammoniaque est une matière dangereuse qui doit être utilisée avec précaution :
  • Lire attentivement la notice.
  • Portez des gants de protection.
  • Ne respirez pas son odeur irritante.
  • Ouvrez la fenêtre.
  • Diluez toujours l'ammoniaque dans une grande quantité d'eau.
  • Conservez l'ammoniaque hors de portée des enfants et des animaux domestiques.
  • Sur les matières fragiles, testez d'abord son effet sur une partie invisible.

Attention : ne pas utiliser d’ammoniaque sur du linoléum, du ciment ou du béton !


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Puce-didaquest.png Erreurs ou confusions éventuelles

Emblem-important-blue.svg
  • La première grande confusion est toujours entre Ammoniac NH3 et ion ammonium NH4+
  • Confusion entre Ammoniaque et ion ammonium NH4+
  • Confusion entre ammoniaque et chlorure d'ammonium Erreur fréquente: ....................

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Puce-didaquest.png Questions possibles

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  • [Est ce l'Ammoniaque NH4+ est acide ou base? Et pouvez vous précisez son PH ? ]
  • [est ce l'ammoniaque une base ou un acide ? si oui , est elle forte ou faible? ]
  • [Quelle relation entre Ammoniac et Ammoniaque?]
  • [L'ammoniaque: quel rapport dans la vie quotidienne ?]
  • [Que nettoyer avec de l'ammoniaque ?]
  • [Quelles relations entre Ammoniaque et ses dérivés ?]
  • [Synthèse de l'ammoniaque?]
  • [Réaction chimique qui aboutit à la fabrication industrielle de l'ammoniaque ?]
  • [Est ce l'ammoniaque est dangereux et quel degré de dangerosité ?]
  • [Avez vous entendu de l'utilité de l'Ammoniaque dans la vie courante et dans quelle domaine?]

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Puce-didaquest.png Liaisons enseignements et programmes

Idées ou Réflexions liées à son enseignement



Aides et astuces

Emblem-important-blue.svg
  • ..................
  • .................
  • ..................
  • .................



Education: Autres liens, sites ou portails




Puce-didaquest.png Bibliographie

Emblem-important-blue.svg

Pour citer cette page: ([1]) 

ABROUGUI, M & al, 2019. Ammoniaque. In Didaquest [en ligne]. <http:www.didaquest.org/wiki/Ammoniaque>, consulté le 21, novembre, 2024

{NB; si je suis parti de l'Ammoniac (NH3); c'est parce que l'Ammoniaque (NH4+) est la solution aqueuse de l'Ammoniac}

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