Différences entre versions de « Base faible et base forte »

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* l'acide le plus fort possède la valeur du pH la plus petite
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* La base la plus forte possède la valeur du pH la plus grande
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Pour une base forte : Si Cb représente la concentration de la base alors [OH-]= Cb donc : pH = pKe + log Cb
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Pour une base faible : Si Cb représente la concentration de la base alors [OH-] <Cb donc pH < pKe + log Cb
  
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Pour un acide fort : Si Ca représente la concentration de l'acide alors [H3O+]=Ca donc pH = - log Ca
 
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Pour un acide faible : Si Ca représente la concentration de l'acide alors [H3O+]<Ca donc pH > - log Ca
 
 
De plus :
 
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Pour un acide fort : Le coefficient de dissociation a , sera : a = [H3O+] /Ca = 1
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Pour une base forte : Le coefficient le dissociation a ; a = [OH-]/Cb = 1
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Pour un acide faible : Le coefficient de dissociation a , sera : a= [H3O+] /Ca < 1 et a augmente quand Ca diminue
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Pour une base faible : Le coefficient le dissociation a ; a = [OH-]/Cb < 1 d'ou a augmente quand Cb diminue
 
On peut conclure :
 
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Pour un acide fort : La réaction avec l'eau est totale: AH + H2O →H3O+ + A-
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Pour une base forte : La réaction avec l'eau est totale: B + H2O →BH+ + OH-
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Pour un acide faible : La réaction avec l'eau n'est pas totale: AH + H2O<=>H3O+ + A-
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Pour une base faible : La réaction avec l'eau n'est pas totale: B + H2O<=>BH+ + OH-
  
 
{{Conceptions erronées}}
 
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* l'acide le plus fort possède la valeur du pH la plus grande
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* la base la plus forte possède la valeur du pH la plus faible
  
  

Version du 3 janvier 2020 à 10:21


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Blue-circle-target.png Conceptions canoniques

  • La base la plus forte possède la valeur du pH la plus grande

Pour une base forte : Si Cb représente la concentration de la base alors [OH-]= Cb donc : pH = pKe + log Cb Pour une base faible : Si Cb représente la concentration de la base alors [OH-] <Cb donc pH < pKe + log Cb

De plus :

Pour une base forte : Le coefficient le dissociation a ; a = [OH-]/Cb = 1 Pour une base faible : Le coefficient le dissociation a ; a = [OH-]/Cb < 1 d'ou a augmente quand Cb diminue On peut conclure :

Pour une base forte : La réaction avec l'eau est totale: B + H2O →BH+ + OH- Pour une base faible : La réaction avec l'eau n'est pas totale: B + H2O<=>BH+ + OH-

Blue-circle-target.png Conceptions erronées et origines possibles

  • la base la plus forte possède la valeur du pH la plus faible


Blue-circle-target.png Conceptions: Origines possibles

  • Si l'individu ne connait pas l'échelle du pH alors ne sais plus le sens de l’acidité croissante donc ne peut pas faire une comparaison juste de deux acides

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Pour citer cette page: (faible et base forte) 

ABROUGUI, M & al, 2020. Base faible et base forte. In Didaquest [en ligne]. <http:www.didaquest.org/wiki/Base_faible_et_base_forte>, consulté le 21, novembre, 2024
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