Différences entre versions de « Concentration »
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| + | * De façon générale: La concentration d'une solution est la quantité de substance dissoute (le soluté) dans un volume donné de solvant. Elle s'exprime généralement en grammes par litre (g/l) pour les solutions liquides. | ||
| + | : Exemple : 1 litre d'eau dans lequel on mélange 10 g de sel | ||
| + | : → concentration = 10 g/l | ||
| + | : où la masse de soluté s'exprime en gramme (g) et le volume de solvant en litre (l) | ||
| − | * | + | * De façon plus spécifique: En chimie, la concentration possède deux significations: un procédé chimique ou une grandeur pourvue d’une unité. |
| − | + | La concentration est un procédé chimique qui consiste, soit à éliminer du solvant et augmenter la quantité de soluté par rapport au volume de solution. | |
| − | En chimie, la concentration possède deux significations: un procédé chimique ou une grandeur pourvue d’une unité. | + | La concentration est une grandeur permettant au chimiste de quantifier la composition d'une solution. |
| − | + | * La [[concentration molaire]] est le nombre de mole présentes par volume de solution. Elle est exprimée en grammes par litre (g/L). | |
| − | *..... | + | * La [[concentration massique]] ( ou [[concentration pondérale]]) est la masse d'un soluté présent dans un certain volume de solvant. Elle est exprimée en en mol/L. |
| − | + | * La concentration est la mesure de la quantité d'une matière donnée dissoute dans un volume d'une autre substance. | |
| − | . | + | * C'est la quantité de soluté dissoute dans un solvant. |
| + | * Pour concentrer une solution, il faut rajouter du soluté ou réduire la quantité de solvant | ||
| + | * Concentrer est l'opération inverse de diluer. Pour diluer une solution, il faut rajouter du solvant ou diminuer la quantité de soluté. | ||
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|Mot-Clé-8=Dissolution | |Mot-Clé-8=Dissolution | ||
|Mot-Clé-9=Dilution | |Mot-Clé-9=Dilution | ||
|Mot-Clé-10=Solubilité | |Mot-Clé-10=Solubilité | ||
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| − | * | + | *Dosage par étalonnage: un dosage est une technique qui permet de déterminer la concentration molaire |
| − | + | d'une espèce chimique dissoute dans une solution. | |
| − | + | *Pour concentrer une solution: réaliser une distillation fractionnée, il est possible d'augmenterle | |
| − | + | taux de concentration des solutés dans une solution. | |
| − | * | + | *Exemple: l'eau de mer est salée parceque des sels sont dissous dans l'eau; on peut augmenter le |
| − | + | taux de concentration en évaporant l'eau et ffinalement obtenir la matière souche contenue dans l'eau de mer ou sel marin. | |
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| + | * Confusion entre [[Concentration et quantité de matière]] | ||
* Confusion entre [[Concentration molaire et concentration massique]] | * Confusion entre [[Concentration molaire et concentration massique]] | ||
* Confusion entre [[Volume de solvant et volume de solution]] | * Confusion entre [[Volume de solvant et volume de solution]] | ||
| + | * Confusion entre [[Concentration et dissolution]] | ||
| + | * Souvent, les élèves considèrent que la concentration est une mesure d'un écart entre particules, quand ilya plus d'écart, c'est moins concentré. | ||
| + | * La concentration n'est pas comprise comme une proportion. | ||
| + | * La concentration d'un mélange de deux solutions est égale à la somme des concentrations des deux solutions isolées. | ||
| + | * La concentration est assimilée à un rassemblement: les molécules ( ou les ions s'il s'agit d'un électrolyte) de soluté se rapprochent. | ||
* Erreur fréquente: Concentration massique/Masse volumique | * Erreur fréquente: Concentration massique/Masse volumique | ||
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| + | * [[Qu'est-ce que la concentration chimique ?]] | ||
| + | * [[Comment mesurer la concentration d'une solution ?]] | ||
| + | * [[Comment diminuer la concentration d'une solution ?]] | ||
| + | * [[Qu'est-ce que la dilution?]] | ||
| + | * [[Quelle est l'unité de la Concentration molaire ?]] | ||
| + | * [[Quand on mélange deux volumes différents de deux solutions identiques, est-ce que les concentrations des substances dissoutes changent?]] | ||
| + | * [[Comment calculer la concentration d'une solution ?]] | ||
| + | * [[Est-ce qu'on peut mesurer la concentration d'une solution hétérogène?]] | ||
| + | * [[Qu'est-ce qu'une solution homogène?]] | ||
| + | * [[Quelle est la relation entre la densité et la concentration ?]] | ||
| + | * [[Quelle est l'expression de la concentration ?]] | ||
| + | * [[Que représente V dans l'expression de la concentration ?]] | ||
| + | * [[Est-ce que la concentration est une grandeur intensive ou extensive ?]] | ||
| + | * [[Qu'est-ce qu'une grandeur intensive ?]] | ||
| + | * [[Qu'est-ce qu'une grandeur extensive ?]] | ||
| + | * [[Quelle est la relation entre la concentration molaire et la concentration massique ?]] | ||
| + | * [[Quelle est la relation entre la concentration massique et la masse volumique ?]] | ||
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Version actuelle datée du 9 février 2020 à 10:18
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Traduction
{{Fiche Didactique Traduction |Concepts Traduits=
Concentration (Français) / concentration (Anglais) / [[تركيز] (Arabe) / concentración (Espagnol) / Konzentration (Allemand) / concentrazione (Italien) / 浓度 ( Chinois) / концентрация (Russe) / koncentration (Danois) / konsantrasyon (Turc) / koncentration (Suédois) / soustředění (Tchèque) / 濃度 (Japonais) / συγκέντρωση (Grec) / konsentrasi (Indonésien) / concentração (Portugais) / համակենտրոնացում (Arménien)
Définition
Domaine, Discipline, Thématique
Justification
Définition écrite
- De façon générale: La concentration d'une solution est la quantité de substance dissoute (le soluté) dans un volume donné de solvant. Elle s'exprime généralement en grammes par litre (g/l) pour les solutions liquides.
- Exemple : 1 litre d'eau dans lequel on mélange 10 g de sel
- → concentration = 10 g/l
- où la masse de soluté s'exprime en gramme (g) et le volume de solvant en litre (l)
- De façon plus spécifique: En chimie, la concentration possède deux significations: un procédé chimique ou une grandeur pourvue d’une unité.
La concentration est un procédé chimique qui consiste, soit à éliminer du solvant et augmenter la quantité de soluté par rapport au volume de solution. La concentration est une grandeur permettant au chimiste de quantifier la composition d'une solution.
- La concentration molaire est le nombre de mole présentes par volume de solution. Elle est exprimée en grammes par litre (g/L).
- La concentration massique ( ou concentration pondérale) est la masse d'un soluté présent dans un certain volume de solvant. Elle est exprimée en en mol/L.
- La concentration est la mesure de la quantité d'une matière donnée dissoute dans un volume d'une autre substance.
- C'est la quantité de soluté dissoute dans un solvant.
- Pour concentrer une solution, il faut rajouter du soluté ou réduire la quantité de solvant
- Concentrer est l'opération inverse de diluer. Pour diluer une solution, il faut rajouter du solvant ou diminuer la quantité de soluté.
Concentration - Historique (+)
Définition graphique
Solutions
Formule
Composition d'une solution
{{{AutresMedias}}}
Concepts ou notions associés
Solution / Volume / Masse / Solvant / Soluté / Quantité de matière / Rassemblement / Dissolution / Dilution / Solution homogène /
Concentration - Glossaire / (+)
Exemples, applications, utilisations
d'une espèce chimique dissoute dans une solution.
taux de concentration des solutés dans une solution.
taux de concentration en évaporant l'eau et ffinalement obtenir la matière souche contenue dans l'eau de mer ou sel marin. |
Erreurs ou confusions éventuelles
- Confusion entre Concentration et quantité de matière
- Confusion entre Concentration molaire et concentration massique
- Confusion entre Volume de solvant et volume de solution
- Confusion entre Concentration et dissolution
- Souvent, les élèves considèrent que la concentration est une mesure d'un écart entre particules, quand ilya plus d'écart, c'est moins concentré.
- La concentration n'est pas comprise comme une proportion.
- La concentration d'un mélange de deux solutions est égale à la somme des concentrations des deux solutions isolées.
- La concentration est assimilée à un rassemblement: les molécules ( ou les ions s'il s'agit d'un électrolyte) de soluté se rapprochent.
- Erreur fréquente: Concentration massique/Masse volumique
Questions possibles
- Qu'est-ce que la concentration chimique ?
- Comment mesurer la concentration d'une solution ?
- Comment diminuer la concentration d'une solution ?
- Qu'est-ce que la dilution?
- Quelle est l'unité de la Concentration molaire ?
- Quand on mélange deux volumes différents de deux solutions identiques, est-ce que les concentrations des substances dissoutes changent?
- Comment calculer la concentration d'une solution ?
- Est-ce qu'on peut mesurer la concentration d'une solution hétérogène?
- Qu'est-ce qu'une solution homogène?
- Quelle est la relation entre la densité et la concentration ?
- Quelle est l'expression de la concentration ?
- Que représente V dans l'expression de la concentration ?
- Est-ce que la concentration est une grandeur intensive ou extensive ?
- Qu'est-ce qu'une grandeur intensive ?
- Qu'est-ce qu'une grandeur extensive ?
- Quelle est la relation entre la concentration molaire et la concentration massique ?
- Quelle est la relation entre la concentration massique et la masse volumique ?
Liaisons enseignements et programmes
Idées ou Réflexions liées à son enseignement
Aides et astuces
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Education: Autres liens, sites ou portails
Bibliographie
Pour citer cette page: ([1])
ABROUGUI, M & al, 2020. Concentration. In Didaquest [en ligne]. <http:www.didaquest.org/wiki/Concentration>, consulté le 21, novembre, 2024
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