Différences entre versions de « Acides et Bases »
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| − | *.... | + | *Acides minéraux et acides organiques : Les acides minéraux sont des acides inorganiques tels que l'acide sulfurique et l'acide chlorhydrique, tandis que les acides organiques sont des acides organiques tels que l'acide acétique et l'acide citrique. |
| − | + | *Acides forts et acides faibles : Les acides forts dissocient complètement en ions hydronium en solution, tandis que les acides faibles dissocient peu en ions hydronium. Les acides forts ont un pKa (constante d'acidité) inférieur à 1, tandis que les acides faibles ont un pKa supérieur à 1. | |
| − | + | *Acides monoprotiques et diprotiques : Les acides monoprotiques n'ont qu'un groupe acide dissociable (un proton), tandis que les acides diprotiques en ont deux. Par exemple, l'acide sulfurique est un acide diprotique, tandis que l'acide acétique est un acide monoprotique. | |
| − | . | + | *Acides oxydants et réducteurs : Les acides oxydants sont des acides qui peuvent oxyder les autres substances chimiques en retirant des électrons, tandis que les réducteurs sont des acides qui peuvent réduire les autres substances chimiques en leur donnant des électrons. |
| − | * | + | *Bases minérales et organiques : Les bases minérales sont des bases inorganiques telles que le sodium hydroxide (NaOH) et le potassium hydroxide (KOH), tandis que les bases organiques sont des bases organiques telles que l'amide et l'amine. |
| − | . | + | *Bases fortes et faibles : Les bases fortes dissocient complètement en ions hydroxyle en solution, tandis que les bases faibles dissocient peu en ions hydroxyle. Les bases fortes ont un pKa (constante d'acidité) supérieur à 14, tandis que les bases faibles ont un pKa inférieur à 14. |
| − | + | *Bases Lewis et bases Arrhenius : Les bases Lewis sont des bases qui acceptent des électrons et donc peuvent former des liaisons covalentes avec les acides, tandis que les bases Arrhenius sont des bases qui dissocient en ions hydroxyle dans les solutions aqueuses. | |
| + | *Bases amphotères : Les bases amphotères sont des substances qui peuvent se comporter comme des acides ou des bases en fonction des conditions chimiques. Par exemple, l'eau peut être considérée comme une base en raison de la présence d'ions hydroxyle (OH-), mais elle peut également se comporter comme un acide en raison de la présence d'ions hydronium (H3O+). | ||
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Version du 6 février 2023 à 22:16
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Définition
Domaine, Discipline, Thématique
Justification
Définition écrite
- Un acide est une substance chimique qui a une teneur élevée en ions hydronium (H3O+) en solution. Les acides peuvent réagir avec les bases pour former des sels et de l'eau. Les acides sont souvent décrits comme ayant un goût aigre et une réaction avec des métaux pour produire des gaz comme le dioxyde de carbone ou de l'hydrogène.
- Une base est une substance chimique différente d'un acide. Les bases ont une teneur élevée en ions hydroxyle (OH-) en solution et peuvent réagir avec les acides pour former des sels et de l'eau. Les bases sont souvent décrites comme ayant un goût alcalin et une réaction avec les acides pour produire une solution tamponée, ce qui signifie que le pH de la solution reste relativement stable.
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Acides et Bases - Historique (+)
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Bibliographie
Pour citer cette page: (et Bases)
ABROUGUI, M & al, 2023. Acides et Bases. In Didaquest [en ligne]. <http:www.didaquest.org/wiki/Acides_et_Bases>, consulté le 21, novembre, 2024
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