Différences entre versions de « La demi-réaction d'oxydation »

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Lors d'une demi-réaction d'oxydation, une entité chimique perd un ou plusieurs de ces électrons. À chaque fois qu'elle donne n électron, sa charge , qui correspond à son degré d'oxydation, augmente de n.
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Lors d'une demi-réaction d'oxydation, une entité chimique perd un ou plusieurs de ces électrons, elle mène à un oxydant. À chaque fois qu'elle donne n électron, sa charge , qui correspond à son degré d'oxydation, augmente de n.
 
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Une demi-réaction d'oxydation ne se produit pas seule, elle est toujours accompagnée d'une demi-réaction de réduction.
 
Une demi-réaction d'oxydation ne se produit pas seule, elle est toujours accompagnée d'une demi-réaction de réduction.
  
 
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* A ne pas confondre l'oxydant avec le réducteur
  
 
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* Question:.....
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* Comment peut-on distinguer la demi-réaction d'oxydation de la demi réaction de réduction?
 
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* Comment peut-on différer un oxydant d'un réducteur?
  
 
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Dans l'équation de cette demi-réaction, les électrons font toujours partie des produits; ils sont donc situés à la droite de la flèche de l'équation. La substance qui donne un ou des électrons, en l’occurrence le réactif de la réaction, est nommée l'agent réducteur. Cette substance peut aussi être appelée substance oxydée.
  
 
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* Il faut bien faire attention au place des électrons dans l'équation
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Version actuelle datée du 27 janvier 2017 à 12:43

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Puce-didaquest.png Traduction

La demi-réaction d'oxydation (Français) / The oxidation half-reaction (Anglais) / نصف تفاعل الأكسدة (Arabe)


Puce-didaquest.png Définition

  • Domaine, Discipline, Thématique :

Catégorie: Chimie générale / Catégorie: Électrochimie / Catégorie: Métallurgie

Définition écrite

  • Définition:

Lors d'une demi-réaction d'oxydation, une entité chimique perd un ou plusieurs de ces électrons, elle mène à un oxydant. À chaque fois qu'elle donne n électron, sa charge , qui correspond à son degré d'oxydation, augmente de n.

  • Remarque :

Une demi-réaction d'oxydation ne se produit pas seule, elle est toujours accompagnée d'une demi-réaction de réduction.

Définition graphique


Titre de la définition graphique 1 Titre de la définition graphique 2 Titre de la définition graphique 3

Puce-didaquest.png Concepts ou notions associés

Puce-didaquest.png Exemples, applications, utilisations

  • Pile électrochimique
  • Corrosion


Puce-didaquest.png Erreurs ou confusions éventuelles

  • A ne pas confondre la demi-réaction d'oxydation avec la demi réaction de réduction
  • A ne pas confondre l'oxydant avec le réducteur

Puce-didaquest.png Questions possibles

  • Comment peut-on distinguer la demi-réaction d'oxydation de la demi réaction de réduction?
  • Comment peut-on différer un oxydant d'un réducteur?

Puce-didaquest.png Liaisons enseignements et programmes



Puce-didaquest.png Aides, Astuces,...

Dans l'équation de cette demi-réaction, les électrons font toujours partie des produits; ils sont donc situés à la droite de la flèche de l'équation. La substance qui donne un ou des électrons, en l’occurrence le réactif de la réaction, est nommée l'agent réducteur. Cette substance peut aussi être appelée substance oxydée.

= Puce-didaquest.png Difficultés liées à son enseignement =

  • Il faut bien faire attention au place des électrons dans l'équation
  • Il faut tenir compte de la conservation de charge électrique dans l'équation

Puce-didaquest.png Liens Internet

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