Différences entre versions de « La demi-réaction de réduction »
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Version actuelle datée du 27 janvier 2017 à 12:44
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Traduction
La demi-réaction de réduction (Français) / Reduction half-reaction (Anglais) / نصف تفاعل التخفيض (Arabe)
Définition
- Domaine, Discipline, Thématique :
Catégorie: Chimie générale / Catégorie: Électrochimie / Catégorie: Métallurgie
Définition écrite
Lors d'une demi-réaction de réduction, une entité chimique gagne un ou plusieurs électrons, elle mène à un réducteur. À chaque fois qu'une entité chimique gagne ou accepte n électrons, son degré d'oxydation diminue de n.
Une demi-réaction de réduction ne peut se produire seule, elle est accompagnée d'une demi-réaction d'oxydation.
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Définition graphique
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Concepts ou notions associés
Exemples, applications, utilisations
- Pile électrochimique
- Corrosion
Erreurs ou confusions éventuelles
- A ne pas confondre la demi-réaction de réduction avec celle d'oxydation
- A ne pas confondre un oxydant avec un réducteur
Questions possibles
- Comment peut-on distinguer la demi-réaction d'oxydation de la demi réaction de réduction?
- Comment peut-on différer un oxydant d'un réducteur?
Liaisons enseignements et programmes
- Portail Formation Gratuite
- Multisites Educatifs
- Sur DidaQuest
- Sur le Portail Didactique.info
- Sur le Portail Questions / Réponses
- Concept Sur Wikipedia
- Concept Sur Wikiwand
- Concept Sur Wikiversity
Aides, Astuces,...
Dans l'équation de cette demi-réaction, les électrons font toujours partis des réactifs; ils sont donc situés à la gauche de la flèche de l'équation. La substance qui accepte des électrons, en l'occurence le réactifs de la réaction, est nommée l'agent oxydant. Cette substance peut aussi être appelée substance réduite.
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Difficultés liées à son enseignement =
- Il faut bien faire attention au place des électrons dans l'équation
- Il faut tenir compte de la conservation de charge électrique dans l'équation
Liens Internet
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