Différences entre versions de « Liaison covalente »
| (Une version intermédiaire par le même utilisateur non affichée) | |||
| Ligne 56 : | Ligne 56 : | ||
= {{Widget:Exemples-applications-utilisations-Fiche}} = | = {{Widget:Exemples-applications-utilisations-Fiche}} = | ||
| − | * | + | * Deux atomes de chlore vont partager un seul doublet d'électrons partagés pour former la molécule Cl2 |
| − | * .. | + | * Un atome d'oxygène partagera deux doublets d'électrons avec un atome de carbone. Ainsi, lorsque deux atomes d'oxygène vont partager des électrons avec le carbone, la molécule formée sera CO2. |
| − | |||
= {{Widget:Erreurs-confusions-Fiche}} = | = {{Widget:Erreurs-confusions-Fiche}} = | ||
| − | * | + | *Il y a des confusions entre liaison covalente dative et liaison ionique qui est un transfert d'électrons d'un atome à un autre. |
| − | |||
= {{Widget:Questions-possibles-Fiche}} = | = {{Widget:Questions-possibles-Fiche}} = | ||
| − | * Question:. | + | * Question:Définir la liaison covalente. |
| − | + | Quels sont les types de liaisons covalentes ? | |
| + | Est-ce qu'une liaison covalente double peut être dative ? | ||
= {{Widget:Liens-enseignement-Fiche}} = | = {{Widget:Liens-enseignement-Fiche}} = | ||
| Ligne 78 : | Ligne 77 : | ||
= {{Widget:Aides-astuces-Fiche}} = | = {{Widget:Aides-astuces-Fiche}} = | ||
| + | 1. Les liaisons entre O sont à éviter, car peu stables. | ||
| + | 2. Les liaisons entre O et H se forment très facilement | ||
| + | 3. La liaison ionique est utilisée si un des atomes de la molécule ne réalise pas l'octet. Elle se rencontrera dans les molécules contenant un métal. | ||
| + | 4. Les liaisons entre C (carbone) se font très facilement, ils peuvent être unis de façon simple, double voire triple. | ||
| + | 5. Dans certains cas, la combinaison de deux types de liaison peut être possible. ( ex : liaison ionique et covalente dans la molécule de HNO2). | ||
= {{Widget:Difficultes-enseignement-Fiche}} = | = {{Widget:Difficultes-enseignement-Fiche}} = | ||
| − | + | Lorsqu'il y a plus de deux éléments intervenant dans la molécule, il peut être difficile de représenter leur liaison (formule de structure). | |
= {{Widget:Liens-internet-Fiche}} = | = {{Widget:Liens-internet-Fiche}} = | ||
Version actuelle datée du 26 janvier 2017 à 20:24
 Votre Publicité sur le Réseau
|
Traduction
Liaison covalente (Français) / covalent bond (Anglais) / الرابطة التساهمية (Arabe)
Définition
- Domaine, Discipline, Thématique :
Catégorie: Sciences physiques / Catégorie: Chimie / Catégorie: la matière
Définition écrite
Une Liaison covalente correspond au partage d'une paire d'électrons. Les atomes mettent en commun en électron afin de créer un doublet d'électrons qui les relient alors. Il s'agit donc d'une liaison chimique. 1.a Liaison covalente normale parfaite normale : il s'agit d'une mise en commun de 2 électrons célibataires et parfaite entre 2 atomes de même électronégativité 1.b Liaison covalente normale polarisée résulte de la mise en commun de 2 électrons célibataires (covalente) entre 2 atomes d'électronégativités differentes (polarisée). 2. Liaison covalente dative : elle résulte de la mise en commun d'une paire d'électrons (covalente) entre 2 atomes d'électronégativité différente. L'atome le plus moins électronégatif donne une paire d'électrons (dative). |
Définition graphique
|
|
Concepts ou notions associés
Exemples, applications, utilisations
- Deux atomes de chlore vont partager un seul doublet d'électrons partagés pour former la molécule Cl2
- Un atome d'oxygène partagera deux doublets d'électrons avec un atome de carbone. Ainsi, lorsque deux atomes d'oxygène vont partager des électrons avec le carbone, la molécule formée sera CO2.
Erreurs ou confusions éventuelles
- Il y a des confusions entre liaison covalente dative et liaison ionique qui est un transfert d'électrons d'un atome à un autre.
Questions possibles
- Question:Définir la liaison covalente.
Quels sont les types de liaisons covalentes ? Est-ce qu'une liaison covalente double peut être dative ?
Liaisons enseignements et programmes
- Portail Formation Gratuite
- Multisites Educatifs
- Sur DidaQuest
- Sur le Portail Didactique.info
- Sur le Portail Questions / Réponses
- Concept Sur Wikipedia
- Concept Sur Wikiwand
- Concept Sur Wikiversity
Aides, Astuces,...
1. Les liaisons entre O sont à éviter, car peu stables. 2. Les liaisons entre O et H se forment très facilement 3. La liaison ionique est utilisée si un des atomes de la molécule ne réalise pas l'octet. Elle se rencontrera dans les molécules contenant un métal. 4. Les liaisons entre C (carbone) se font très facilement, ils peuvent être unis de façon simple, double voire triple. 5. Dans certains cas, la combinaison de deux types de liaison peut être possible. ( ex : liaison ionique et covalente dans la molécule de HNO2).
=
Difficultés liées à son enseignement =
Lorsqu'il y a plus de deux éléments intervenant dans la molécule, il peut être difficile de représenter leur liaison (formule de structure).
Liens Internet
- URL :
- URL :
