Différences entre versions de « Avancement d'une réaction »
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|Domaine-Discipline-Thématique-2= Chimie | |Domaine-Discipline-Thématique-2= Chimie | ||
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|Domaine-Discipline-Thématique-6= | |Domaine-Discipline-Thématique-6= | ||
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*Par conséquent il s'agit aussi de la quantité de réactif qui disparaitrait avec un coefficient stoechiométrique de 1 | *Par conséquent il s'agit aussi de la quantité de réactif qui disparaitrait avec un coefficient stoechiométrique de 1 | ||
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| − | |Mot-Clé-1=Réaction | + | |Mot-Clé-1= Réaction chimique |
| − | |Mot-Clé-2=Réactif | + | |Mot-Clé-2= Réactif |
| − | |Mot-Clé-3=Produit | + | |Mot-Clé-3= Produit |
| − | |Mot-Clé-4=Avancement | + | |Mot-Clé-4= Avancement d'une réaction |
| − | |Mot-Clé-5= | + | |Mot-Clé-5= réaction lente |
| − | |Mot-Clé-6= | + | |Mot-Clé-6= réaction rapide |
| − | |Mot-Clé-7= | + | |Mot-Clé-7= vitesse d'une réaction |
| − | |Mot-Clé-8= | + | |Mot-Clé-8= équilibre chimique |
|Mot-Clé-9= | |Mot-Clé-9= | ||
|Mot-Clé-10= | |Mot-Clé-10= | ||
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*x=nombre de mole de réactif réagit/coefficient stoechiomètrique=nombre de mole de produit formé/coefficient stoechiomètrique | *x=nombre de mole de réactif réagit/coefficient stoechiomètrique=nombre de mole de produit formé/coefficient stoechiomètrique | ||
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}}<!--************** Fin Fiche Didactique Explicitations ******************* --> | }}<!--************** Fin Fiche Didactique Explicitations ******************* --> | ||
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<!-- Compléter les pointillés et Supprimer les lignes non utilisées------------> | <!-- Compléter les pointillés et Supprimer les lignes non utilisées------------> | ||
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{{@}} '''Erreur: Croire que''' | {{@}} '''Erreur: Croire que''' | ||
* Un changement d'état physique est une réaction chimique | * Un changement d'état physique est une réaction chimique | ||
| − | + | {{@}} '''Confusion possible ou glissement de sens''' | |
| − | + | * Confusion entre équation - réaction | |
| − | {{@}} '''Confusion possible ou glissement de sens''' | + | * Confusion entre réactif - produit |
| − | * Confusion entre | ||
| − | * Confusion entre | ||
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{{@}} '''Erreur fréquente''': | {{@}} '''Erreur fréquente''': | ||
* Avancement final est égal à l'avancement maximal | * Avancement final est égal à l'avancement maximal | ||
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<!-- ************ Commercez les modifications *********************--> | <!-- ************ Commercez les modifications *********************--> | ||
| − | * | + | * Une réaction est elle toujours totale ? |
| − | * | + | * C'est quoi une réaction partielle ? |
| − | + | }}<!-- ******** Fin Fiche Didactique Questions ******************* --> | |
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= {{Widget:Liens-enseignement-Fiche}} = | = {{Widget:Liens-enseignement-Fiche}} = | ||
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| − | * | + | * Utilisation des modèles moléculaires |
| − | :* | + | :* Suivre le déroulement des réactions par des méthodes spectroscopiques ou par des dosages. |
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| − | * | + | * Equilibre les équations des réaction en conservant le nombre des atomes de chaque élément. |
| − | :* | + | :*L'avancement final n'est pas toujours égal à l'avancement maximal |
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| − | :* ... | + | :* http://blog.ac-versailles.fr/1s4meudon/public/physique/re_capitulatif_avancement.pdf |
| − | :* ... | + | :* https://uel.unisciel.fr/chimie/chimther/chimther_ch01/co/apprendre_ch1_06.html |
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}}<!-- ************ Fin Liens Education ********************** --> | }}<!-- ************ Fin Liens Education ********************** --> | ||
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<!-- ****************** Commercez les modifications *********************--> | <!-- ****************** Commercez les modifications *********************--> | ||
| − | * ... | + | * https://uel.unisciel.fr/chimie/chimther/chimther_ch01/co/apprendre_ch1_06.html |
| − | * ... | + | * https://www.camerecole.org/classes/580-l-avancement-d-une-reaction-chimique.html |
| − | * ... | + | *https://www.maxicours.com/se/cours/l-avancement-d-une-reaction-chimique/#:~:text=En%20cours%20de%20r%C3%A9action%2C%20l,r%C3%A9action%20n'avance%20plus). |
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Version actuelle datée du 7 février 2023 à 08:29
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Traduction
Avancement d'une réaction (Français)
/ Progress of a chemical reaction (Anglais)
/ تقدم التفاعل الكيميائي (Arabe)
Traductions
Définition
Domaine, Discipline, Thématique
Justification
Définition écrite
- L'avancement d'une réaction est une grandeur notée x qui s'exprime en mole. Il caractérise l'évolution d'une réaction chimique entre son état initial et son état final
- A l'état initial l'avancement d'une réaction chimique est 0.
A l'état final la valeur de l'avancement est x<f>
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Avancement d'une réaction - Historique (+)
Définition graphique
avancement MH1
avancement MH4
{{{AutresMedias}}}
Concepts ou notions associés
Avancement d'une réaction - Glossaire / (+)
Exemples, applications, utilisations
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Erreurs ou confusions éventuelles
Erreur: Croire que
- Un changement d'état physique est une réaction chimique
Confusion possible ou glissement de sens
- Confusion entre équation - réaction
- Confusion entre réactif - produit
Erreur fréquente:
- Avancement final est égal à l'avancement maximal
Questions possibles
Liaisons enseignements et programmes
Idées ou Réflexions liées à son enseignement
- Utilisation des modèles moléculaires
- Suivre le déroulement des réactions par des méthodes spectroscopiques ou par des dosages.
Aides et astuces
- Equilibre les équations des réaction en conservant le nombre des atomes de chaque élément.
- L'avancement final n'est pas toujours égal à l'avancement maximal
Education: Autres liens, sites ou portails
Bibliographie
Pour citer cette page: (d'une réaction)
ABROUGUI, M & al, 2023. Avancement d'une réaction. In Didaquest [en ligne]. <http:www.didaquest.org/wiki/Avancement_d%26%2339;une_r%C3%A9action>, consulté le 24, novembre, 2024
- https://uel.unisciel.fr/chimie/chimther/chimther_ch01/co/apprendre_ch1_06.html
- https://www.camerecole.org/classes/580-l-avancement-d-une-reaction-chimique.html
- https://www.maxicours.com/se/cours/l-avancement-d-une-reaction-chimique/#:~:text=En%20cours%20de%20r%C3%A9action%2C%20l,r%C3%A9action%20n'avance%20plus).
