Différences entre versions de « Quels sont les acides forts ? »
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Version du 1 janvier 2020 à 15:56
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Questions possibles
Eléments de réponse
Un acide fort est un acide qui, en solution aqueuse, se dissocie totalement en ions H+ et une base très faible dite base conjuguée de l'acide. Les acides forts sont principalement utilisés pour : les dosages acide-base ; les hydrolyses.
Parmi les acides forts, on trouve : l'acide chlorhydrique, solution aqueuse du chlorure d'hydrogène HCl ; l'acide sulfurique H2SO4 ; l'acide nitrique HNO3 ; l'acide iodhydrique, solution aqueuse de l'iodure d'hydrogène HI ; l'acide bromhydrique, solution aqueuse du bromure d'hydrogène HBr ; l'acide perchlorique HClO4 ; l'acide chlorique HClO3 ; l'acide permanganique HMnO4 ; l'acide manganique H2MnO4.
>Sécurité Les acides forts sont des produits à manipuler avec précautions. Des règles de sécurité sont à respecter lors de leurs utilisations. Les mentions de danger prévues par le système général harmonisé SGH et son adaptation européenne (règlement CE no 1272/2008) sont les suivantes :
- H314 : provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires ;
- H318 : provoque des lésions oculaires graves.
La plupart des acides forts sont corrosifs mais ce n'est pas toujours le cas : le carborane est un superacide un million de fois plus acide que l'acide sulfurique mais il est entièrement non corrosif. Par contre l'acide sulfurique est extrêmement corrosif et provoque de graves brûlures.
Concepts ou notions associés
acidité / réaction chimique / base conjuguée / équation chimique / pH / ampholyte / pka / couple acide/base /
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Bibliographie
Pour citer cette page: (sont les acides forts ?)
ABROUGUI, M & al, 2020. Quels sont les acides forts ?. In Didaquest [en ligne]. <http:www.didaquest.org/wiki/Quels_sont_les_acides_forts_%3F>, consulté le 18, juin, 2024
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