Liaisons chimiques

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Liaisons chimiques (Français) / Chemical band (Anglais) / الروابط الكيميائية (Arabe)

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Traductions

Définition

Domaine, Discipline, Thématique

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Chimie / Physique / Sciences de Matériaux / Didactique / Epistémologie /

Justification

Définition écrite

• Une liaison chimique est une interaction durable entre plusieurs atomes, ions ou molécules, à une distance permettant la stabilisation du système et la formation d'un agrégat ou d'une substance chimique

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Exemples de liaisons chimiques: La liaison covalente est l'interaction entre les atomes d'une molécule. Cette liaison peut être non polarisée, si les atomes ont pratiquement la même électronégativité, ou polarisée si la différence entre leurs électronégativités reste inférieure à 1,7 (valeur conventionnelle). Au-delà de cette valeur, l'interaction est dite ionique. Une liaison covalente (polarisée ou non) peut être simple, double ou triple. Une liaison ionique (ou liaison électrovalente) est un type de liaison chimique qui peut être formé par une paire d'atomes possédant une grande différence d'électronégativité (par convention, supérieure à 1,7) typiquement entre un non-métal et un métal. Le métal donne un ou plusieurs électrons pour former un ion chargé positivement (cation). Le non-métal capte ces électrons pour former un ion chargé négativement (anion). Les deux ions formés possèdent fréquemment une configuration électronique de gaz rare (ils respectent la règle de l'octet ou la règle du duet). La liaison résulte de l'attraction entre le cation dérivant du métal et l'anion dérivant du non-métal. Une liaison métallique est une liaison chimique résultant de l'action d'un fluide d'électrons délocalisés unissant des atomes ionisés positivement. Les matériaux métalliques purs ou alliés sont caractérisés par un continuum de niveaux d'énergie entre la bande de valence, occupée par les électrons de valence, et la bande de conduction, occupée par les électrons libres, de sorte que ces derniers sont injectés thermiquement depuis la bande de valence par-delà le niveau de Fermi, assurant la formation d'une liaison métallique délocalisée dans tout le volume du métal.

Liaisons chimiques - Historique (+)

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Concepts ou notions associés

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Liaison covalent / Liaison ionique / Liaison métallique / Liaison hydrogène / Polarité des Liaisons / Électronégativité / Orbitales Moléculaires / Règle de l'Octet / Énergie de Liaison / Longueur et Angle de Liaison / Résonance / Hybridation des Orbitales / Forces de Van der Waals / Liaison Sigma et Pi / Théorie de la Répulsion des Paires d'Électrons de la Couche de Valence (VSEPR) / Théorie des Orbitales Moléculaires / Liaison Coordonnée ou Dative / Stabilité des Composés / Composés Coordonnés / Règles de Lewis. /

Liaisons chimiques - Glossaire / (+)

Exemples, applications, utilisations

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Erreurs ou confusions éventuelles

Erreur: Croire que

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Confusion possible ou glissement de sens

• Confusion entre Ion - Atome
• Confusion entre Polarité - Dipôle
• Confusion entre Liaison ionique - Liaison covalente polarisée
• Confusion entre Liaison covalente - Liaison métallique
• Confusion entre Hydrogène lié - Liaison hydrogène
• Confusion entre Hydrophobe - Hydrophile
• Confusion entre Energie de liaison - Energie d'ionisation

Erreur fréquente:

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Questions possibles

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Liaisons enseignements et programmes

Idées ou Réflexions liées à son enseignement

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Aides et astuces

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Education: Autres liens, sites ou portails

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Bibliographie

Pour citer cette page: (chimiques)

ABROUGUI, M & al, 2023. Liaisons chimiques. In Didaquest [en ligne]. <http:www.didaquest.org/wiki/Liaisons_chimiques>, consulté le 24, novembre, 2024

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