Différences entre versions de « Numéro atomique »
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| + | On appelle ces deux variétés d'uranium des isotopes de l'uranium, notés U 235 (car 92 protons + 143 neutrons = 235 nucléons) et U 238 (pour 238 nucléons). | ||
| + | Dans U 235, on appelle 235 le nombre de masse de l'atome, noté A . | ||
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| + | A = 1 | ||
| + | Z = 1 | ||
| + | N = 0 | ||
| + | Hydrogène normal | ||
| + | A = 2 | ||
| + | Z = 1 | ||
| + | N = 1 | ||
| + | Hydrogène lourd | ||
| + | = Deutérium | ||
| + | A = 3 | ||
| + | Z = 1 | ||
| + | N = 2 | ||
| + | Hydrogène hyper lourd | ||
| + | = Tritium | ||
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| + | 1H (hydrogène) | ||
| + | 2H (deutérium) | ||
| + | 3H (tritium) | ||
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| + | Voyez l'exemple animé pour le carbone 12 et son isotope le carbone 13: | ||
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Version du 17 janvier 2017 à 08:58
Domaine, discipline, thématique
physique , chimie, physique nucléaire
Définition
Définition écrite
Le numéro atomique est un numéro utilisé pour représenter le nombre de protons présents dans le noyau d'un atome. On peut aussi l'écrire avec son symbole « Z » – par exemple, Z = 1 pour l'atome d'hydrogène Z ≥ 1 elle est spécifique à chaque élément chimiques (ne pas confondre avec A le nombre de masse).
Définition graphique
Traduction
- Français : Concept en Français
- Anglais : Concept en Anglais
- Arabe : Concept en Arabe
Concepts ou notions associés
nombre d'électron/ nombre de masse /nombre de charge/numéro atomique/
Exemples, applications, utilisations
Erreurs ou confusions éventuelles (conceptions erronées)
- nombre de masse
- nombre atomique
- nombre de charge
Questions possibles
- Question:.....
Un proton a une masse égale à 0,9986 fois celle d'un neutron. Ces particules ont donc bien des masses équivalentes.
Pour un type d'atome, le nombre de neutrons (noté N ) peut être variable, mais il est en général assez proche du nombre de proton Z, sauf pour les atomes très lourds.
Par exemple, l'uranium naturel existe sous deux formes: son noyau peut avoir 92 protons + 143 ou 146 neutrons.
Nombre de protons Nombre de neutrons isotopes Z = 92 N = 143 Uranium U235 Z = 92 N = 146 Uranium U238 On appelle ces deux variétés d'uranium des isotopes de l'uranium, notés U 235 (car 92 protons + 143 neutrons = 235 nucléons) et U 238 (pour 238 nucléons). Dans U 235, on appelle 235 le nombre de masse de l'atome, noté A .
A = Z + N
Autre exemple, si l'hydrogène (en plus de son unique proton) possède un ou deux neutrons, il devient un isotope d'hydrogène (baptisé ici deutérium ou tritium ).
Nombre de Masse Nombre de protons Nombre de neutrons isotopes A = 1 Z = 1 N = 0 Hydrogène normal A = 2 Z = 1 N = 1 Hydrogène lourd = Deutérium A = 3 Z = 1 N = 2 Hydrogène hyper lourd = Tritium
1H (hydrogène) 2H (deutérium) 3H (tritium)
Voyez l'exemple animé pour le carbone 12 et son isotope le carbone 13:
Liaisons enseignements et programmes
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