Différences entre versions de « La demi-réaction d'oxydation »
De Didaquest
Aller à la navigationAller à la recherche| Ligne 61 : | Ligne 61 : | ||
= {{Widget:Questions-possibles-Fiche}} = | = {{Widget:Questions-possibles-Fiche}} = | ||
| − | * | + | * Comment peut-on distinguer la demi-réaction d'oxydation de la demi réaction de réduction? |
| − | + | * Comment peut-on différer un oxydant d'un réducteur? | |
= {{Widget:Liens-enseignement-Fiche}} = | = {{Widget:Liens-enseignement-Fiche}} = | ||
Version du 17 janvier 2017 à 21:03
 Votre Publicité sur le Réseau
|
Traduction
La demi-réaction d'oxydation (Français) / The oxidation half-reaction (Anglais) / نصف تفاعل الأكسدة (Arabe)
Définition
- Domaine, Discipline, Thématique :
Catégorie: Chimie générale / Catégorie: Électrochimie / Catégorie: Métallurgie
Définition écrite
Lors d'une demi-réaction d'oxydation, une entité chimique perd un ou plusieurs de ces électrons, elle mène à un oxydant. À chaque fois qu'elle donne n électron, sa charge , qui correspond à son degré d'oxydation, augmente de n.
Une demi-réaction d'oxydation ne se produit pas seule, elle est toujours accompagnée d'une demi-réaction de réduction. |
Définition graphique
|
|
Concepts ou notions associés
Exemples, applications, utilisations
- Pile électrochimique
- Corrosion
Erreurs ou confusions éventuelles
- A ne pas confondre la demi-réaction d'oxydation avec la demi réaction de réduction
- A ne pas confondre l'oxydant avec le réducteur
Questions possibles
- Comment peut-on distinguer la demi-réaction d'oxydation de la demi réaction de réduction?
- Comment peut-on différer un oxydant d'un réducteur?
Liaisons enseignements et programmes
- Portail Formation Gratuite
- Multisites Educatifs
- Sur DidaQuest
- Sur le Portail Didactique.info
- Sur le Portail Questions / Réponses
- Concept Sur Wikipedia
- Concept Sur Wikiwand
- Concept Sur Wikiversity
Aides, Astuces,...
=
Difficultés liées à son enseignement =
Liens Internet
- URL :
- URL :
