Différences entre versions de « La demi-réaction de réduction »

De Didaquest
Aller à la navigationAller à la recherche
Ligne 34 : Ligne 34 :
 
<!-- Remplacer et adapter le contenu -->
 
<!-- Remplacer et adapter le contenu -->
 
[[Fichier:rdct01.jpg |200 px|Titre de la définition graphique 1]]<!-- Remplacer et adapter le contenu -->
 
[[Fichier:rdct01.jpg |200 px|Titre de la définition graphique 1]]<!-- Remplacer et adapter le contenu -->
−
[[Fichier:Definition-graphique-concept2.png |200 px|Titre de la définition graphique 2]]<!-- Remplacer et adapter le contenu -->
+
[[Fichier:rdct02.gif |200 px|Titre de la définition graphique 2]]<!-- Remplacer et adapter le contenu -->
−
[[Fichier:Definition-graphique-concept3.png |200 px|Titre de la définition graphique 3]]<!-- Remplacer et adapter le contenu -->
+
[[Fichier:rdct03.gif |200 px|Titre de la définition graphique 3]]<!-- Remplacer et adapter le contenu -->
  
 
{{Widget:Fin-cadre-Bleu}}
 
{{Widget:Fin-cadre-Bleu}}

Version du 17 janvier 2017 à 21:35

Autres Fiches Conceptuelles
Posez une Question


(+)

Target Icon.pngVotre Publicité sur le Réseau Target Icon.png

Puce-didaquest.png Traduction

La demi-réaction de réduction (Français) / Reduction half-reaction (Anglais) / نصف تفاعل التخفيض (Arabe)


Puce-didaquest.png Définition

  • Domaine, Discipline, Thématique :

Catégorie: Chimie générale / Catégorie: Électrochimie / Catégorie: Métallurgie

Définition écrite

  • Définition:

Lors d'une demi-réaction de réduction, une entité chimique gagne un ou plusieurs électrons, elle mène à un réducteur. À chaque fois qu'une entité chimique gagne ou accepte n électrons, son degré d'oxydation diminue de n.

  • Remarque:

Une demi-réaction de réduction ne peut se produire seule, elle est accompagnée d'une demi-réaction d'oxydation.



Définition graphique


Titre de la définition graphique 1 Titre de la définition graphique 2 Titre de la définition graphique 3

Puce-didaquest.png Concepts ou notions associés

Puce-didaquest.png Exemples, applications, utilisations

  • Pile électrochimique
  • Corrosion


Puce-didaquest.png Erreurs ou confusions éventuelles

  • A ne pas confondre la demi-réaction de réduction avec celle d'oxydation
  • A ne pas confondre un oxydant avec un réducteur

Puce-didaquest.png Questions possibles

  • Question:.....
  • Comment peut-on distinguer la demi-réaction d'oxydation de la demi réaction de réduction?
  • Comment peut-on différer un oxydant d'un réducteur?

Puce-didaquest.png Liaisons enseignements et programmes



Puce-didaquest.png Aides, Astuces,...

Dans l'équation de cette demi-réaction, les électrons font toujours partis des réactifs; ils sont donc situés à la gauche de la flèche de l'équation. La substance qui accepte des électrons, en l'occurence le réactifs de la réaction, est nommée l'agent oxydant. Cette substance peut aussi être appelée substance réduite.

= Puce-didaquest.png Difficultés liées à son enseignement =

  • Il faut bien faire attention au place des électrons dans l'équation
  • Il faut tenir compte de la conservation de charge électrique dans l'équation

Puce-didaquest.png Liens Internet

  • URL :
  • URL :


Puce-didaquest.png Bibliographie

Récupérée de « https://didaquest.org/w/index.php?title=La_demi-réaction_de_réduction&oldid=23531 »