Différences entre versions de « Ammoniaque »
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*C'est une base faible, d'odeur très piquante, toxique. Ses différentes préparations ont été utilisées comme stimulants de la respiration et comme sudorifiques. On l'emploie comme réactif et comme détersif. | *C'est une base faible, d'odeur très piquante, toxique. Ses différentes préparations ont été utilisées comme stimulants de la respiration et comme sudorifiques. On l'emploie comme réactif et comme détersif. | ||
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| + | L'ammoniaque réagit avec le dioxyde de carbone (CO2) qui peut se dissoudre dans l'eau en s'associant à une molécule d'eau, ce qui produit de l'acide carbonique H2CO3. Il s'agit d'une réaction acidobasique qui conduit au carbonate d'ammonium (NH4)2CO3. Dans cette réaction, l'ammoniaque se comporte comme une base. | ||
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| + | L'ammoniaque ajoutée à une solution de sulfate de cuivre de couleur bleu clair donne un complexe de couleur bleu céleste très intense de formule [Cu(NH3)4(H2O)2]2+. Dans cette réaction, l'ammoniaque apporte le ligand NH3. | ||
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| + | Une réaction antique, mystérieuse, était l'union de l'ammoniaque avec le vif argent ou mercure métallique liquide. C'est pourquoi l'ammoniaque ou encore le salmiac et autres sels d'ammonium, était recherché par les forgerons et métallurgistes pour favoriser le nettoyage des métaux et les soudures métalliques. | ||
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Version du 21 novembre 2018 à 13:49
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Traduction
Ammoniaque
AMMONIAQUE
Ammoniaque Ammoniaque/Ammoniac / Concept en Anglais Ammoniac / Concept en Arabe الأمونياك }}
Définition
== Domaine, Discipline, Thématique ==L'ammoniac est un composé de formule chimique NH3. À température ambiante, il se présente sous la forme d'un gaz incolore mais très irritant et à l'odeur piquante.
Justification
Définition écrite
- L'ammoniaque désigne la solution aqueuse basique de l'ammoniac. Elle peut être notée NH3 • H2O, NH4OH ou mieux NH3 aqueux. Elle est donc le produit de la dissolution de l'ammoniac NH3 à l'état gazeux dans l'eau.
Il s'agit d'un banal produit industriel, parfois aussi très souvent d'une solution commerciale à 35 % en masse. NH3 aqueux est un alcali commun en teinturerie, entrant dans la fabrication de fibres textiles et leurs apprêts, des papiers et de leurs couchages, et aussi employé à l'industrie chimique et pharmaceutique. L'eau réagissant avec l'ammoniac, "base faible", pour produire des cations ammonium NH4+ et des anions hydroxyde HO- en quantités égales, cette solution a aussi été appelée « solution d'hydroxyde d'ammonium » et la formule statistique (NH4+aq + HO-aq) lui a été attribuée. Pour autant, le composé NH4OH (hydroxyde d'ammonium) n'a jamais été isolé, et seule une faible proportion (environ 1 %) des molécules NH3 est effectivement hydrolysée en NH+ 4 et HO–.
- L'ammoniaque laisse émaner une odeur d'ammoniac, gaz qui la compose principalement et s'en échappe assez spontanément ; la solution aqueuse libère à chaud encore plus facilement le gaz ammoniac, irritant, à forte odeur piquante et souvent désagréable. L'odeur caractéristique ammoniaquée se retrouve à proximité des urinoirs ou sur les habits sales ou imprégnés par une forte sudation, lentement séchés puis mouillés subitement.
- Formule : NH4OH
Masse molaire : 35,04 g/mol
Masse volumique : 880 kg/m³
Solubilité : miscible avec l'éthanol (95 %) et l'eau
PKa : 9,25 à 25 °C
Formule brute : NH3(aq)
Les exemples de réactivité de l'ammoniaque sont nombreux. Cette solution possède les propriétés de l'ammoniac qui est à la fois une base, un ligand et un réducteur. L'ammoniaque base faible L'ammoniaque réagit avec le dioxyde de carbone (CO2) qui peut se dissoudre dans l'eau en s'associant à une molécule d'eau, ce qui produit de l'acide carbonique H2CO3. Il s'agit d'une réaction acidobasique qui conduit au carbonate d'ammonium (NH4)2CO3. Dans cette réaction, l'ammoniaque se comporte comme une base. {\displaystyle {\rm {2NH_{3}+H_{2}O+CO_{2}\rightarrow 2NH_{4}^{+}+CO_{3}^{2- |
Ammoniaque - Historique (+)}} {\rm {{2NH_{3}+H_{2}O+CO_{2}\rightarrow 2NH_{4}^{+}+CO_{3}^Modèle:2-}}} D'une manière générale, l'ammoniaque réagit avec les acides pour engendrer des sels d'ammonium. Un grand nombre de ces sels sont des explosifs et des engrais.
L'ammoniaque ligand L'ammoniaque ajoutée à une solution de sulfate de cuivre de couleur bleu clair donne un complexe de couleur bleu céleste très intense de formule [Cu(NH3)4(H2O)2]2+. Dans cette réaction, l'ammoniaque apporte le ligand NH3.
Une réaction antique, mystérieuse, était l'union de l'ammoniaque avec le vif argent ou mercure métallique liquide. C'est pourquoi l'ammoniaque ou encore le salmiac et autres sels d'ammonium, était recherché par les forgerons et métallurgistes pour favoriser le nettoyage des métaux et les soudures métalliques.
L'ammoniaque réducteur Le mélange d'ammoniaque concentrée avec le diiode conduit au triiodure d'azote NI3 qui est explosif à sec. Dans cette réaction, l'ammoniaque apporte le réducteur NH3 et le diiode est l'oxydant. }}
Définition graphique
- Http:/NH3.png/Photo Ammoniac Habib Didaquest
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Concepts ou notions associés
Ammoniaque - Glossaire / (+)
Exemples, applications, utilisations
sang, vin, transpirations fruits, cire, vernis et bien d'autres choses. Il peut être employé sur: tous les types de tissus sauf la soie et la laine, les tapis et la moquette, e papier peint, a vaisselle et les vitres, les appareils d'électroménager,les sols et les murs (sauf le ciment et le béton), les plastiques, le bois ................................................................................
Attention : ne pas utiliser d’ammoniaque sur du linoléum, du ciment ou du béton ! |
Erreurs ou confusions éventuelles
- Confusion entre Ammoniaque et ion ammonium NH4+
- Confusion entre ammoniaque et chlorure d'ammonium Erreur fréquente: ....................
Questions possibles
- [L'ammoniaque: quel rapport dans la vie quotidienne ?]
- [Quelles relations entre Ammoniaque et les autres dérivées du l'ammoniac?]
- [synthèse de l'ammoniaque?]
- [Réaction chimique qui aboutit à la fabrication industrielle de l'ammoniac ?]
Liaisons enseignements et programmes
Idées ou Réflexions liées à son enseignement
Aides et astuces
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Education: Autres liens, sites ou portails
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Bibliographie
Pour citer cette page: ([1])
ABROUGUI, M & al, 2018. Ammoniaque. In Didaquest [en ligne]. <http:www.didaquest.org/wiki/Ammoniaque>, consulté le 21, novembre, 2024
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