Différences entre versions de « Acide faible - acide fort »

De Didaquest
Aller à la navigationAller à la recherche
(Page créée avec « {{Widget:Fiche-Conceptions-Haut}} = {{Widget:Conception : Clarification - Explicitation}} = <!-- ************************* Début ***************************************... »)
 
Ligne 10 : Ligne 10 :
  
 
{{Conceptions canoniques}}
 
{{Conceptions canoniques}}
−
* ...............................................................................
+
* l'acide le plus fort possède la valeur du pH la plus petite
−
................................................................................
+
 
−
................................................................................
+
Pour un acide fort : Si Ca représente la concentration de l'acide alors [H3O+]=Ca donc pH = - log Ca
 +
Pour un acide faible : Si Ca représente la concentration de l'acide alors [H3O+]<Ca donc pH > - log Ca
 +
De plus :
 +
 
 +
Pour un acide fort : Le coefficient de dissociation a , sera : a = [H3O+] /Ca = 1
 +
Pour un acide faible : Le coefficient de dissociation a , sera : a= [H3O+] /Ca < 1 et a augmente quand Ca diminue
 +
On peut conclure :
 +
 
 +
Pour un acide fort : La réaction avec l'eau est totale: AH + H2O →H3O+ + A-
 +
Pour un acide faible : La réaction avec l'eau n'est pas totale: AH + H2O<=>H3O+ + A-
  
 
{{Conceptions erronées}}
 
{{Conceptions erronées}}
−
* ...............................................................................
+
* l'acide le plus fort possède la valeur du pH la plus grande
−
................................................................................
 
−
................................................................................
 
  
  
 
{{Origines possibles des conceptions}}
 
{{Origines possibles des conceptions}}
−
* ...............................................................................
+
* Si l'individu ne connait pas l'échelle du pH alors ne sais plus le sens de l’acidité croissante donc ne peut pas faire une comparaison juste de deux acides   
−
................................................................................
 
−
................................................................................
 
  
  

Version du 3 janvier 2020 à 09:54


Fiches Question - Réponse
Posez une Question
Target Icon.pngVotre Publicité sur le Réseau Target Icon.png


(+)


Puce-didaquest.png Conception : Clarification - Explicitation

Emblem-important-blue.svg

Blue-circle-target.png Conceptions canoniques

  • l'acide le plus fort possède la valeur du pH la plus petite

Pour un acide fort : Si Ca représente la concentration de l'acide alors [H3O+]=Ca donc pH = - log Ca Pour un acide faible : Si Ca représente la concentration de l'acide alors [H3O+]<Ca donc pH > - log Ca De plus :

Pour un acide fort : Le coefficient de dissociation a , sera : a = [H3O+] /Ca = 1 Pour un acide faible : Le coefficient de dissociation a , sera : a= [H3O+] /Ca < 1 et a augmente quand Ca diminue On peut conclure :

Pour un acide fort : La réaction avec l'eau est totale: AH + H2O →H3O+ + A- Pour un acide faible : La réaction avec l'eau n'est pas totale: AH + H2O<=>H3O+ + A-

Blue-circle-target.png Conceptions erronées et origines possibles

  • l'acide le plus fort possède la valeur du pH la plus grande


Blue-circle-target.png Conceptions: Origines possibles

  • Si l'individu ne connait pas l'échelle du pH alors ne sais plus le sens de l’acidité croissante donc ne peut pas faire une comparaison juste de deux acides

(+)


Puce-didaquest.png Conceptions liées - Typologie

Emblem-important-blue.svg

(+)



Puce-didaquest.png Concepts ou notions associés

Emblem-important-blue.svg
References
Références


Liens éducatifs relatifs aux 5 Mots-Clés Principaux

Sur le Portail Questions / Réponses

Sur Portail de Formation Gratuite

Sur des sites de Formation

Sur DidaQuest

Acide faible - acide fort sur : Wikipedia / Wikiwand / Universalis / Larousse encyclopédie / Khan Académie
Sur Wikiwand :

[1] / [2] / [3] / [4] / [5]

Sur Wikipédia :

[6] / [7] / [8] / [9] / [10]

Sur Wikiversity :

[11] / [12] / [13] / [14] / [15]

Sur Universalis :

[16] / [17] / [18] / [19] / [20]

Sur Khan Académie :

[21] / [22] / [23] / [24] / [25]



Puce-didaquest.png Éléments graphique

Emblem-important-blue.svg

  • Titre de Votre Image 1

  • Titre de Votre Image 2

  • Titre de Votre Image 3


Emblem-important-blue.svg


Emblem-important-blue.svg

{{{AutresMedias}}}



Puce-didaquest.png Stratégie de changement conceptuel

Emblem-important-blue.svg
  • ..................
  • .................
  • ..................
  • .................

(+)


Puce-didaquest.png Questions possibles



Puce-didaquest.png Bibliographie

Emblem-important-blue.svg

Pour citer cette page: (faible - acide fort) 

ABROUGUI, M & al, 2020. Acide faible - acide fort. In Didaquest [en ligne]. <http:www.didaquest.org/wiki/Acide_faible_-_acide_fort>, consulté le 28, novembre, 2024
  • ..................
  • ..................
  • ..................
  • ..................



Target Icon.pngVotre Publicité sur le Réseau Target Icon.png

Récupérée de « https://didaquest.org/w/index.php?title=Acide_faible_-_acide_fort&oldid=51838 »