Base faible et acide forte
De Didaquest
Révision datée du 2 janvier 2020 à 21:48 par Ahmedheddi (discussion | contributions)
La base la plus forte possède la valeur du pH la plus grande
- Pour une base forte : Si Cb représente la concentration de la base alors [OH-]= Cb donc : pH = pKe + log Cb
- Pour une base faible : Si Cb représente la concentration de la base alors [OH-] <Cb donc pH < pKe + log Cb
- Pour une base forte : Le coefficient le dissociation a ; a = [OH-]/Cb = 1
- Pour une base faible :Le coefficient le dissociation a ; a = [OH-]/Cb < 1 d'ou a augmente quand Cb diminue
- Pour une base forte : La réaction avec l'eau est totale: B + H2O →BH+ + OH-
- Pour une base faible : La réaction avec l'eau n'est pas totale: B + H2O<=>BH+ + OH-
Pour comparer la force de 2 bases faibles B1et B2 de même concentration
la base la plus forte possède le coefficient le dissociation a le plus grand .
la base la plus forte donne une solution de pH plus grand.
la base est d'autant plus forte que son pKa est grand ( ou que son Ka est petit).
Si les 2 bases faibles B1et B2 ont des concentrations différentes :les valeurs des pKa permettent de les comparer.
http://madamebergeron.weebly.com/uploads/2/2/7/7/22771772/ab-acides_et_bases_12_regulier.ppt
