Base faible et acide forte

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La base la plus forte possède la valeur du pH la plus grande

  • Pour une base forte : Si Cb représente la concentration de la base alors [OH-]= Cb donc : pH = pKe + log Cb
  • Pour une base faible : Si Cb représente la concentration de la base alors [OH-] <Cb donc pH < pKe + log Cb

De plus :

  • Pour une base forte : Le coefficient le dissociation a ; a = [OH-]/Cb = 1
  • Pour une base faible :Le coefficient le dissociation a ; a = [OH-]/Cb < 1 d'ou a augmente quand Cb diminue

On peut conclure que :

  • Pour une base forte : La réaction avec l'eau est totale: B + H2O →BH+ + OH-
  • Pour une base faible : La réaction avec l'eau n'est pas totale: B + H2O<=>BH+ + OH-


Pour comparer la force de 2 bases faibles B1et B2 de même concentration

la base la plus forte possède le coefficient le dissociation a le plus grand .

la base la plus forte donne une solution de pH plus grand.

la base est d'autant plus forte que son pKa est grand ( ou que son Ka est petit).

Si les 2 bases faibles B1et B2 ont des concentrations différentes :les valeurs des pKa permettent de les comparer.

http://madamebergeron.weebly.com/uploads/2/2/7/7/22771772/ab-acides_et_bases_12_regulier.ppt