La demi-réaction d'oxydation
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Traduction
La demi-réaction d'oxydation (Français) / The oxidation half-reaction (Anglais) / نصف تفاعل الأكسدة (Arabe)
Définition
- Domaine, Discipline, Thématique :
Catégorie: Chimie générale / Catégorie: Électrochimie / Catégorie: Métallurgie
Définition écrite
Lors d'une demi-réaction d'oxydation, une entité chimique perd un ou plusieurs de ces électrons, elle mène à un oxydant. À chaque fois qu'elle donne n électron, sa charge , qui correspond à son degré d'oxydation, augmente de n.
Une demi-réaction d'oxydation ne se produit pas seule, elle est toujours accompagnée d'une demi-réaction de réduction. |
Définition graphique
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Concepts ou notions associés
Exemples, applications, utilisations
- Pile électrochimique
- Corrosion
Erreurs ou confusions éventuelles
- A ne pas confondre la demi-réaction d'oxydation avec la demi réaction de réduction
- A ne pas confondre l'oxydant avec le réducteur
Questions possibles
- Comment peut-on distinguer la demi-réaction d'oxydation de la demi réaction de réduction?
- Comment peut-on différer un oxydant d'un réducteur?
Liaisons enseignements et programmes
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Aides, Astuces,...
Dans l'équation de cette demi-réaction, les électrons font toujours partie des produits; ils sont donc situés à la droite de la flèche de l'équation. La substance qui donne un ou des électrons, en l’occurrence le réactif de la réaction, est nommée l'agent réducteur. Cette substance peut aussi être appelée substance oxydée.
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Difficultés liées à son enseignement =
- Il faut bien faire attention au place des électrons dans l'équation
- Il faut tenir compte de la conservation de charge électrique dans l'équation
Liens Internet
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