Spectre atomique
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Traduction
Spectre atomique (Français) / Atomic spectrum (Anglais) / الطيف الذري (Arabe)
Définition
- Domaine, Discipline, Thématique :
Catégorie: Sciences physiques / Catégorie: Physique / Catégorie: Physique atomique nucéaire
Définition écrite
Les spectres atomiques sont de deux types : absorption et émission. Spectres d’absorption : Le spectre d'absorption est un spectre discontinu formé par des raies noires (cannelures) sur un fond coloré qui correspond au spectre visible de la lumière blanche. La lumière traverse un échantillon (dans son état fondamental) et on observe à l’issue de cette traversée un spectre d’absorption. Spectres d’émission : Le spectre d'émission est un spectre discontinu formé par des raies colorées sur un fond noir. On excite la matière qui émet, pour retourner à son état stable, une lumière.
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Définition graphique
Concepts ou notions associés
Exemples, applications, utilisations
- Spectre de l’atome d’hydrogène :
Sous l’effet du champ électrique intense crée entre les électrodes de l’ampoule, l’atome d’hydrogène subit une déformation due aux forces opposées qui s’exercent simultanément sur l’électron et le proton. Le champ électrique fournit alors de l’énergie à l’atome d’hydrogène ce qui permet à l’électron de passer du niveau E1 au niveau supérieur Ei , l’atome passe alors de son état fondamental à un état excité qui est instable . L'état excité n'est pas un état stable pour l'atome, il n'y reste que pour un court instant environ égal à 10^-8 s. On remarque que ce spectre comporte des raies noires dont les longueurs d'ondes sont identiques à celles présentes dans le spectre d'émission du même gaz.
Erreurs ou confusions éventuelles
- il faut distinguer entre le spectre d'absorption et d'emission
- Pour trouver le nombre de raies que l’on peut créer pour un nombre de niveaux donnés quand il n’y a pas de transition interdite beaucoup d’éleves ajoutent un niveau chaque fois qu’ils veulent créer une raie.
L'énergie ici est négative alors que pour eux c'est une grandeur positive
Questions possibles
- Questions:
Qu'elle est la différence entre un spectre atomique d’émission et un spectre d'absorption ? Comment un electron peut il passer d'un niveau énergétique à l'autre et revenir à son état fondamental? Que se passe t il à l'atome si on lui fournit une énergie supérieure à son énergie d'ionisation?
Liaisons enseignements et programmes
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Aides, Astuces,...
calculer les énergies des raies ce qui oblige les eleves à « s’approprier » la formule A partir de la formule de Rydberg et du schéma des niveaux, on pourrait identifier le numéro de niveau avec le nombre quantique principal. Dans ce cas, on obtiendrait l’énergie des niveaux et la limite de dissociation pour n = +∞.
= Difficultés liées à son enseignement =
Il est difficile d'introduire la discontinuité de l'énergie. Le modèle utilisé pose une difficulté chez les élèves car ils ont une conception du modèle de Rutherford et Bohr de l'atome il est difficile de montrer la nécessité de définir une origine des énergies. la relation de Balmer-Rydberg ne fait pas intervenir le niveau fondamental.
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