Acides et Bases

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Définition écrite


  • Acides minéraux et acides organiques : Les acides minéraux sont des acides inorganiques tels que l'acide sulfurique et l'acide chlorhydrique, tandis que les acides organiques sont des acides organiques tels que l'acide acétique et l'acide citrique.
  • Acides forts et acides faibles : Les acides forts dissocient complètement en ions hydronium en solution, tandis que les acides faibles dissocient peu en ions hydronium. Les acides forts ont un pKa (constante d'acidité) inférieur à 1, tandis que les acides faibles ont un pKa supérieur à 1.
  • Acides monoprotiques et diprotiques : Les acides monoprotiques n'ont qu'un groupe acide dissociable (un proton), tandis que les acides diprotiques en ont deux. Par exemple, l'acide sulfurique est un acide diprotique, tandis que l'acide acétique est un acide monoprotique.
  • Acides oxydants et réducteurs : Les acides oxydants sont des acides qui peuvent oxyder les autres substances chimiques en retirant des électrons, tandis que les réducteurs sont des acides qui peuvent réduire les autres substances chimiques en leur donnant des électrons.
  • Bases minérales et organiques : Les bases minérales sont des bases inorganiques telles que le sodium hydroxide (NaOH) et le potassium hydroxide (KOH), tandis que les bases organiques sont des bases organiques telles que l'amide et l'amine.
  • Bases fortes et faibles : Les bases fortes dissocient complètement en ions hydroxyle en solution, tandis que les bases faibles dissocient peu en ions hydroxyle. Les bases fortes ont un pKa (constante d'acidité) supérieur à 14, tandis que les bases faibles ont un pKa inférieur à 14.
  • Bases Lewis et bases Arrhenius : Les bases Lewis sont des bases qui acceptent des électrons et donc peuvent former des liaisons covalentes avec les acides, tandis que les bases Arrhenius sont des bases qui dissocient en ions hydroxyle dans les solutions aqueuses.
  • Bases amphotères : Les bases amphotères sont des substances qui peuvent se comporter comme des acides ou des bases en fonction des conditions chimiques. Par exemple, l'eau peut être considérée comme une base en raison de la présence d'ions hydroxyle (OH-), mais elle peut également se comporter comme un acide en raison de la présence d'ions hydronium (H3O+).

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Définition graphique




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Puce-didaquest.png Exemples, applications, utilisations

  • Chimie industrielle : Les acides et les bases sont utilisés dans un grand nombre de réactions chimiques industrielles, telles que la production de sels, de médicaments, de produits de nettoyage, de produits alimentaires et de produits de papeterie.
  • Alimentation : Les acides et les bases sont présents dans de nombreux aliments, tels que les fruits et les légumes, et peuvent affecter le pH de notre corps. Les boissons alcalines, comme l'eau alcaline, sont également populaires en raison de leur capacité à aider à maintenir un pH sain dans le corps.
  • Métallurgie : Les acides sont utilisés pour éliminer les impuretés dans les métaux, tandis que les bases sont utilisées pour neutraliser les acides et pour contrôler le pH des solutions utilisées dans la production de métaux.
  • Énergie : Les acides et les bases sont utilisés dans les batteries pour stocker et transférer de l'énergie électrique.
  • Santé : Les acides et les bases sont utilisés en médecine pour ajuster le pH des fluides corporels et traiter les conditions médicales telles que l'acidose et l'alcalose.
  • Agriculture : Les acides et les bases sont utilisés dans l'agriculture pour contrôler le pH des sols et favoriser la croissance des plantes.

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