Différences entre versions de « Base faible et base forte »

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(Page créée avec « '''La base la plus forte possède la valeur du pH la plus grande''' * Pour une base forte : Si Cb représente la concentration de la base alors [OH-]= Cb donc : '''pH = p... »)
 
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'''La base la plus forte possède la valeur du pH la plus grande'''
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{{Widget:Fiche-Conceptions-Haut}}
  
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* Pour une base forte : Si Cb représente la concentration de la base alors [OH-]= Cb donc : '''pH = pKe + log Cb'''
+
= {{Widget:Conception : Clarification - Explicitation}} =
 +
<!-- ************************* Début *************************************** -->
 +
{{Fiche Clarification Conception <!-------------------------------------------->
 +
<!-- Eléments de clarification via explicitations, exemples ou applications  -->
 +
|Clarification-Applications-Utilisations= <!-- Ne pas Modifier              -->
 +
<!-- Complétez les pointillés et Supprimez les lignes non utilisées          -->
 +
<!-- ****************** Commercez les modifications ***********************  -->
  
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* Pour une base faible : Si Cb représente la concentration de la base alors [OH-] <Cb donc '''pH < pKe + log Cb '''
+
{{Conceptions canoniques}}
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* l'acide le plus fort possède la valeur du pH la plus petite
  
 +
Pour un acide fort : Si Ca représente la concentration de l'acide alors [H3O+]=Ca donc pH = - log Ca
 +
Pour un acide faible : Si Ca représente la concentration de l'acide alors [H3O+]<Ca donc pH > - log Ca
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De plus :
  
−
[[De plus :]]
+
Pour un acide fort : Le coefficient de dissociation a , sera : a = [H3O+] /Ca = 1
 +
Pour un acide faible : Le coefficient de dissociation a , sera : a= [H3O+] /Ca < 1 et a augmente quand Ca diminue
 +
On peut conclure :
  
−
* Pour une base forte : Le coefficient le dissociation a ; a = [OH-]/Cb = 1
+
Pour un acide fort : La réaction avec l'eau est totale: AH + H2O →H3O+ + A-
−
+
Pour un acide faible : La réaction avec l'eau n'est pas totale: AH + H2O<=>H3O+ + A-
−
* Pour une base faible : Le coefficient le dissociation a ; a = [OH-]/Cb < 1 d'ou a augmente quand Cb diminue
 
  
−
[[On peut conclure :]]
+
{{Conceptions erronées}}
 +
* l'acide le plus fort possède la valeur du pH la plus grande
  
−
* Pour une base forte : La réaction avec l'eau est totale: B  + H2O →BH+ + OH-
 
  
−
* Pour une base faible : La réaction avec l'eau n'est pas totale: B + H2O<=>BH+ + OH-
+
{{Origines possibles des conceptions}}
 +
* Si l'individu ne connait pas l'échelle du pH alors ne sais plus le sens de l’acidité croissante donc ne peut pas faire une comparaison juste de deux acides   
  
  
−
== Pour comparer la force de 2 bases faibles B1et B2 de même concentration ==
+
}}<!-- ************************* Fin *****************************************-->
  
 +
= {{Widget:Typologie Conceptions - Conceptions liées}} =
  
−
la base la plus forte possède le coefficient le dissociation a le plus grand .
+
<!-- *******************************************************************************-->
 +
{{Fiche Typologie - Conceptions <!--Début du script Fiche Typologie - Conceptions ---->
 +
<!--Indiquez les conceptions liées à la conception principale ou les typologies  ----->
 +
<!--Exemples:(voir la page) http://www.didaquest.org/wiki/Typologie_des_conceptions -->
 +
<!--AJOUTEZ (jusqu'à 100 lignes) OU SUPPRIMEZ LES LIGNES NON UTILISÉES --------------->
 +
<!--------- Commencez les modifications Typologie - Conceptions ---------------------->
  
−
la base la plus forte donne une solution de pH  plus grand.
+
|Conception-Type-1=
 +
|Conception-Type-2=
 +
|Conception-Type-3=
 +
|Conception-Type-4=
 +
|Conception-Type-5=
 +
|Conception-Type-6=
 +
|Conception-Type-7=
 +
|Conception-Type-8=
 +
|Conception-Type-9=
 +
|Conception-Type-10=
  
−
la base est d'autant plus forte que son pKa est grand ( ou que son Ka est petit).
+
}}<!-- ********************* FIN Fiche Typologie - Conceptions *********************-->
  
−
Si les 2 bases faibles B1et B2 ont des concentrations différentes :les valeurs des pKa permettent de les comparer. 
+
= {{Widget:Concepts-notions-associes-Fiche}} =
  
 +
<!-- ********************************************************************-->
 +
{{Fiche Concepts liés aux conceptions <!--Début du script ----------------->
 +
<!--Indiquez au minimum 5 Concepts liés à la conception principale  ------->
 +
<!-- Par ordre d'importance croissant, Première lettre en majuscule ------->
 +
<!--AJOUTEZ (jusqu'à 100 concepts) OU SUPPRIMEZ LES LIGNES NON UTILISÉES -->
 +
<!----*** Commencez les modifications Conceptions-ou-Concepts liés ***----->
  
−
http://madamebergeron.weebly.com/uploads/2/2/7/7/22771772/ab-acides_et_bases_12_regulier.ppt
+
|Concept-lié-1=
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|Concept-lié-2=
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|Concept-lié-3=
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|Concept-lié-4=
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|Concept-lié-5=
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|Concept-lié-6=
 +
|Concept-lié-7=
 +
|Concept-lié-8=
 +
|Concept-lié-9=
 +
|Concept-lié-10=
 +
 
 +
}}<!-- ****************** FIN Concepts liés aux conceptions ************-->
 +
 
 +
= {{Widget:Eléments graphique-Fiche}} =
 +
 
 +
<!-- ************************* Début ****************************** -->
 +
{{Fiche Didactique Media <!------------------------------------------->
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<!-- Interface Média : Choisir le type de présentation de vos images-->
 +
<!--Remplacez et adaptez le mode, les images, formats et les Titres -->
 +
|Galerie Images= <!-- Ne pas Modifier--------------------------------->
 +
<!-- ************* Commercez les modifications *********************-->
 +
<!--Modes disponibles:"traditional"; "nolines"; "packed"; "packed-hover"; "packed-overlay" ou "slideshow"-->
 +
<!-- Vous pouvez remplacer et adapter le mode ICI =>--> <gallery mode="packed-hover">                             
 +
 
 +
<!-- Remplacez, Adaptez, Ajoutez ou Supprimez les images et lignes non utilisées-->
 +
Image:Definition-graphique-concept1.png|Titre de Votre Image 1
 +
Image:Definition-graphique-concept2.png|Titre de Votre Image 2
 +
Image:Definition-graphique-concept3.png|Titre de Votre Image 3
 +
 
 +
</gallery><!-- ************** Fin modification images***************************-->
 +
<!-- ************************* Début modification Vidéo ******************************************************************-->
 +
|Video=<!-- Ne pas Modifier  --><!-- Ajoutez une ou plusieurs vidéos-------------------------------------------------------->
 +
<!-- Balises à utiliser Pour: Youtube : <youtube> / Google : <gvideo> / Archive.org audio : <aoaudio> / Archive.org video: <aovideo>
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/ WeGame : <wegame> / Tangler forum : <tangler> / Gametrailers: <gtrailer> / Nicovideo : <nicovideo> / GoGreenTube : <ggtube> ----->
 +
<!-- <youtube>ID-Video</youtube> exemple http://www.youtube.com/watch?v=k0O8-0kPQmM devient <youtube>k0O8-0kPQmM</youtube> -->
 +
<!--Ajoutez ou supprimez les lignes non utilisées --------------------------------------------------------------------------->
 +
<!-- ****************** Commercez les modifications pour les Vidéos *******************************************************-->
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<youtube width="220" height="220">k0O8-0kPQmM</youtube>
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<youtube width="220" height="220">iIlCg439eHQ</youtube>
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<youtube width="220" height="220">k0O8-0kPQmM</youtube>
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}}<!-- ************************* Fin modifications pour les Médias *******************************************************-->
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= {{Widget:Stratégie de changement conceptuelle : Solutions possibles}} =
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<!--***Début Fiche Stratégie de changement conceptuelle (Solutions possibles)***-->
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{{Fiche Stratégie de changement conceptuelle <!----------------------------------->
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<!-- Propositions d'idées ou de stratégie favorisant un changement conceptuelle -->
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|Stratégie de changement conceptuelle= <!----------------------------------------->
 +
<!-- Complétez les pointillés ou supprimez les lignes non utilisées          ----->
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<!-- ****************** Commercez les modifications ****************************-->
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* ..................                                               
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:* .................
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* ..................                                               
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:* .................                                               
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}}<!--***Fin Fiche Stratégie de changement conceptuelle (Solutions possibles)***-->
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= {{Widget:Questions-possibles-Fiche}} =
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<!-- ********** Début Fiche Didactique Questions ******************-->
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{{Fiche Didactique Questions <!-------------------------------------->
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|Questions Possibles=<!-- Espace de formulation de Questions -------->
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<!-- Complétez les pointillés ou Supprimez les lignes non utilisées-->
 +
<!-- ************ Commercez les modifications *********************-->
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* [[.................. ?]]
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* [[.................. ?]]
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* [[.................. ?]]
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}}<!-- ******** Fin Fiche Didactique Questions ******************* -->
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= {{Widget:Bibliographie-Fiche}} =
 +
<!-- ************** Début Fiche Didactique Astuces-Enseignement *********-->
 +
{{Fiche Didactique Bibliographie <!---------------------------------------->
 +
<!-- Espace bibliographique pour l'Enseignement lié à cette thématique  -->
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|Bibliographie= <!--------------------------------------------------------->
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<!-- Complétez les pointillés et Supprimez les lignes non utilisées  ----->
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<!-- ****************** Commercez les modifications *********************-->
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* ..................                                               
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* ..................
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* ..................                                               
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* ..................                                               
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}}<!-- ************* Fin Fiche Didactique Bibliographie *************** -->
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{{Widget:Fiche-Conceptions-Bas}}

Version du 3 janvier 2020 à 12:14


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Puce-didaquest.png Conception : Clarification - Explicitation

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Blue-circle-target.png Conceptions canoniques

  • l'acide le plus fort possède la valeur du pH la plus petite

Pour un acide fort : Si Ca représente la concentration de l'acide alors [H3O+]=Ca donc pH = - log Ca Pour un acide faible : Si Ca représente la concentration de l'acide alors [H3O+]<Ca donc pH > - log Ca De plus :

Pour un acide fort : Le coefficient de dissociation a , sera : a = [H3O+] /Ca = 1 Pour un acide faible : Le coefficient de dissociation a , sera : a= [H3O+] /Ca < 1 et a augmente quand Ca diminue On peut conclure :

Pour un acide fort : La réaction avec l'eau est totale: AH + H2O →H3O+ + A- Pour un acide faible : La réaction avec l'eau n'est pas totale: AH + H2O<=>H3O+ + A-

Blue-circle-target.png Conceptions erronées et origines possibles

  • l'acide le plus fort possède la valeur du pH la plus grande


Blue-circle-target.png Conceptions: Origines possibles

  • Si l'individu ne connait pas l'échelle du pH alors ne sais plus le sens de l’acidité croissante donc ne peut pas faire une comparaison juste de deux acides

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Puce-didaquest.png Conceptions liées - Typologie

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Puce-didaquest.png Concepts ou notions associés

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{{{AutresMedias}}}



Puce-didaquest.png Stratégie de changement conceptuel

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Pour citer cette page: (faible et base forte) 

ABROUGUI, M & al, 2020. Base faible et base forte. In Didaquest [en ligne]. <http:www.didaquest.org/wiki/Base_faible_et_base_forte>, consulté le 27, avril, 2024
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