Différences entre versions de « Concentration »

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/ [[konsantrasyon]]      (Turc)
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/ [[soustředění]]        (Tchèque)
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/ [[συγκέντρωση]]        (Grec)
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* De façon générale: La concentration d'une solution est la quantité de substance dissoute (le soluté) dans un volume donné de solvant. Elle s'exprime généralement en grammes par litre (g/l) pour les solutions liquides.
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: Exemple : 1 litre d'eau dans lequel on mélange 10 g de sel
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: → concentration = 10 g/l
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: où la masse de soluté s'exprime en gramme (g) et le volume de solvant en litre (l)
  
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* De façon plus spécifique: En chimie, la concentration possède deux significations: un procédé chimique ou une grandeur pourvue d’une unité.
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La concentration est un procédé chimique qui consiste, soit à éliminer du solvant et augmenter la quantité de soluté par rapport au volume de solution.
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La concentration est une grandeur permettant au chimiste de quantifier la composition d'une solution.
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* La [[concentration molaire]] est le nombre de mole présentes par volume de solution. Elle est exprimée en grammes par litre (g/L).
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* La [[concentration massique]] ( ou [[concentration pondérale]]) est la masse d'un soluté présent dans un certain volume de solvant. Elle est exprimée en en mol/L.
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* La concentration est la mesure de la quantité d'une matière donnée dissoute dans un volume d'une autre substance.
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* C'est la quantité de soluté dissoute dans un solvant.
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* Pour concentrer une solution, il faut rajouter du soluté ou réduire la quantité de solvant
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* Concentrer est l'opération inverse de diluer. Pour diluer une solution, il faut rajouter du solvant ou diminuer la quantité de soluté.
  
 
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*Dosage par étalonnage: un dosage est une technique qui permet de déterminer la concentration molaire
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d'une espèce chimique dissoute dans une solution.
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*Pour concentrer une solution: réaliser une distillation fractionnée, il est possible d'augmenterle
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taux de concentration des solutés dans une solution.
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*Exemple: l'eau de mer est salée parceque des sels sont dissous dans l'eau; on peut augmenter le
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taux de concentration en évaporant l'eau et ffinalement obtenir la matière souche contenue dans l'eau de mer ou sel marin.
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* Confusion entre [[....... et ........]]
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* Confusion entre [[Concentration et quantité de matière]]
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* Confusion entre [[....... et ........]]
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* Confusion entre [[Concentration molaire et concentration massique]]
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* Erreur fréquente: ....................
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* Confusion entre [[Volume de solvant et volume de solution]]
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* Confusion entre [[Concentration et dissolution]]
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* Souvent, les élèves considèrent que la concentration est une mesure d'un écart entre particules, quand ilya plus d'écart, c'est moins concentré.
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* La concentration n'est pas comprise comme une proportion.
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* La concentration d'un mélange de deux solutions est égale à la somme des concentrations des deux solutions isolées.
 +
* La concentration est assimilée à un rassemblement: les molécules ( ou les ions s'il s'agit d'un électrolyte) de soluté se rapprochent.
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* Erreur fréquente: Concentration massique/Masse volumique
  
 
}}<!-- ************** Fin Fiche Didactique Conceptions ********************* -->
 
}}<!-- ************** Fin Fiche Didactique Conceptions ********************* -->
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* [[Qu'est-ce que la concentration chimique ?]]
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* [[Comment mesurer la concentration d'une solution ?]]
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* [[Comment diminuer la concentration d'une solution ?]]
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* [[Qu'est-ce que la dilution?]]
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* [[Quelle est l'unité de la Concentration molaire ?]]
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* [[Quand on mélange deux volumes différents de deux solutions identiques, est-ce que les concentrations des substances dissoutes changent?]]
 +
* [[Comment calculer la concentration d'une solution ?]]
 +
* [[Est-ce qu'on peut mesurer la concentration d'une solution hétérogène?]]
 +
* [[Qu'est-ce qu'une solution homogène?]]
 +
* [[Quelle est la relation entre la densité et la concentration ?]]
 +
* [[Quelle est l'expression de la concentration ?]]
 +
* [[Que représente V dans l'expression de la concentration ?]]
 +
* [[Est-ce que la concentration est une grandeur intensive ou extensive ?]]
 +
* [[Qu'est-ce qu'une grandeur intensive ?]]
 +
* [[Qu'est-ce qu'une grandeur extensive ?]]
 +
* [[Quelle est la relation entre la concentration molaire et la concentration massique ?]]
 +
* [[Quelle est la relation entre la concentration massique et la masse volumique ?]]
  
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* [[.................. ?]]
 
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* [[.................. ?]]
 
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* [[.................. ?]]
 
  
 
}}<!-- ******** Fin Fiche Didactique Questions ******************* -->
 
}}<!-- ******** Fin Fiche Didactique Questions ******************* -->
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= {{Widget:Liens-enseignement-Fiche}} =
 
= {{Widget:Liens-enseignement-Fiche}} =
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:* https://www.superprof.fr/ressources/physique-chimie/seconde/solutions-acqueuses/concentration-massique.html
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:* https://www.superprof.fr/ressources/physique-chimie/seconde/solutions-acqueuses/concentration-mole.html
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:* https://www.lachimie.net/index.php?page=33#.XEiVJlVKjIU
  
 
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}}<!-- ************ Fin Liens Education ********************** -->

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{{Fiche Didactique Traduction |Concepts Traduits=

Concentration (Français) / concentration (Anglais) / [[تركيز] (Arabe) / concentración (Espagnol) / Konzentration (Allemand) / concentrazione (Italien) / 浓度 ( Chinois) / концентрация (Russe) / koncentration (Danois) / konsantrasyon (Turc) / koncentration (Suédois) / soustředění (Tchèque) / 濃度 (Japonais) / συγκέντρωση (Grec) / konsentrasi (Indonésien) / concentração (Portugais) / համակենտրոնացում (Arménien)

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Domaine, Discipline, Thématique


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Définition écrite

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  • De façon générale: La concentration d'une solution est la quantité de substance dissoute (le soluté) dans un volume donné de solvant. Elle s'exprime généralement en grammes par litre (g/l) pour les solutions liquides.
Exemple : 1 litre d'eau dans lequel on mélange 10 g de sel
→ concentration = 10 g/l
où la masse de soluté s'exprime en gramme (g) et le volume de solvant en litre (l)
  • De façon plus spécifique: En chimie, la concentration possède deux significations: un procédé chimique ou une grandeur pourvue d’une unité.

La concentration est un procédé chimique qui consiste, soit à éliminer du solvant et augmenter la quantité de soluté par rapport au volume de solution. La concentration est une grandeur permettant au chimiste de quantifier la composition d'une solution.

  • La concentration molaire est le nombre de mole présentes par volume de solution. Elle est exprimée en grammes par litre (g/L).
  • La concentration massique ( ou concentration pondérale) est la masse d'un soluté présent dans un certain volume de solvant. Elle est exprimée en en mol/L.
  • La concentration est la mesure de la quantité d'une matière donnée dissoute dans un volume d'une autre substance.
  • C'est la quantité de soluté dissoute dans un solvant.
  • Pour concentrer une solution, il faut rajouter du soluté ou réduire la quantité de solvant
  • Concentrer est l'opération inverse de diluer. Pour diluer une solution, il faut rajouter du solvant ou diminuer la quantité de soluté.


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Définition graphique

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  • Solutions

  • Formule

  • Composition d'une solution


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Puce-didaquest.png Exemples, applications, utilisations

  • Dosage par étalonnage: un dosage est une technique qui permet de déterminer la concentration molaire
d'une espèce chimique dissoute dans une solution.
  • Pour concentrer une solution: réaliser une distillation fractionnée, il est possible d'augmenterle

taux de concentration des solutés dans une solution.

  • Exemple: l'eau de mer est salée parceque des sels sont dissous dans l'eau; on peut augmenter le

taux de concentration en évaporant l'eau et ffinalement obtenir la matière souche contenue dans l'eau de mer ou sel marin.


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Puce-didaquest.png Erreurs ou confusions éventuelles

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Puce-didaquest.png Questions possibles

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Puce-didaquest.png Liaisons enseignements et programmes

Idées ou Réflexions liées à son enseignement

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Aides et astuces

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Education: Autres liens, sites ou portails




Puce-didaquest.png Bibliographie

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Pour citer cette page: ([1]) 

ABROUGUI, M & al, 2020. Concentration. In Didaquest [en ligne]. <http:www.didaquest.org/wiki/Concentration>, consulté le 9, mai, 2024
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