Différences entre versions de « La cinétique chimique »
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| − | * | + | *l'étude cinétique se fait par suivie de l'évolution soit de [[la concentration]] d'une espèce figurante dans [[l'équation de réaction]] ou par détermination de la quantité de [[matière]] de cette espèce en fonction de temps |
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| − | + | *l'étude [[cinétique]] permet aussi l'étude des facteurs influençant l'avancement de la [[transformation]] a fin d'agir sur la transformation et de savoir contrôler son déroulement | |
| − | + | *l'étude [[cinétique]] permet aussi permet de déterminer [[L’énergie d’activation]] [[microscopique]] qui à son tour facilite l'étude de la [[Dynamique]] réactionnelle | |
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Version du 1 février 2018 à 23:20
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Traduction
Traductions
Définition
Domaine, Discipline, Thématique
Définition écrite
- la Cinétique Chimique est la science qui s’intéresse à l’étude de la vitesse [[des réactions
chimiques]] et dès lors, faire intervenir le temps comme nouvelle variable dans nos
discussions concernant la description de l’état d’un système et de son évolution. Connaître
les paramètres qui influencent la vitesse d’une réaction présente deux avantages :
- D’un point de vue pratique, la vitesse d’une réaction est une grandeur observable
et mesurable au niveau macroscopique et qu’il est intéressant de pouvoir
moduler. En effet, on peut chercher à l’augmenter pour accélérer la production
en industrie, cuire des aliments plus rapidement, développer des photos en moins
de temps, etc. Mais l’on peut également chercher à la diminuer, pour ralentir par
exemple la corrosion d’un métal, ou la détérioration d’un aliment.
-
moyen d’obtenir des informations sur un mécanisme, c'est-à-dire sur tout ce qui se passe au niveau microscopique pendant la réaction et qui n’est pas observable directement. Dans un premier temps, nous nous pencherons sur l’aspect macroscopique de la cinétique chimique, puis nous aborderons un point de vue plus axé sur le niveau microscopique.
dans le temps et qui a une durée. A tout moment de son déroulement, des molécules de réactifs disparaissent et des molécules de produits se forment. Le temps nécessaire à la réalisation d’une réaction, autrement dit la vitesse de son déroulement, varie énormément de l’une à l’autre. Ainsi, il faut plusieurs millions d’années pour former du pétrole, mais il ne faut qu’une infime fraction de seconde au TNT pour exploser. |
La cinétique chimique - Historique (+)
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L’immunité une réaction lente
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