'''La constante pKa'''
De Didaquest
Aller à la navigationAller à la rechercheDéfinition du pKa
A partir du Ka on définit le pKa qui s'écrit pKa = - log Ka
On utilise généralement le Pka plutôt que le Ka pour déterminer la force d'un acide. On remarque que plus l'acide est fort plus le pKa est petit. En effet, si celui est fortement dissocié, la concentration [AH] devient faible.
La relation devient en introduisant les logarithmes dans la relation du Ka : -log [Ka] = - log [H+] – log[A-]/[AH] → pKa = pH - log[A-]/[AH] d'où la définition du pH en fonction du pKa : pH = pKa + log[A-]/[AH]
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