Différences entre versions de « Réaction acido basique »

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1. ''Donner l'équation de dissolution du chlorure d'ammonium.''
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2. ''Montrer que l'ion ammonium est un acide faible.''
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3. ''Donner l'équation de la réaction entre l'ion ammonium et l'eau.'' ]]
 
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Version du 2 décembre 2019 à 15:29


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Définition écrite

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Définition graphique

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  • Réaction acido basique

  • des demi-equations

  • exemple

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  • Exemple : réaction entre l'acide éthanoïque (couple CH3COOH/CH3COO−) et l'ion hydroxyde (couple H2O/HO−).

Demi-équation du couple A1/B1 : CH3COOH(aq) = CH3COO−(aq) + H+

Demi-équation du couple A2/B2 (inversée) : HO−(aq) + H+ = H2O(l)

Équation de la réaction acido-basique : CH3COOH(aq) + HO−(aq) → CH3COO−(aq) + H2O(l)

  • Les acides forts: l'acide chlorhydrique HCl; l'acide nitrique HNO3; l'acide sulfurique H2SO4
  • Les acides faibles: acide méthanoïque; acide carboxylique
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Puce-didaquest.png Erreurs ou confusions éventuelles

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Puce-didaquest.png Questions possibles

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  • [[ On prépare une solution en mettant une masse m=0,32g de chlorure d'ammonium dans un volume V=100mL d'eau sans variation de volume. Le pH de la solution obtenue est pH=5,2.

1. Donner l'équation de dissolution du chlorure d'ammonium. 2. Montrer que l'ion ammonium est un acide faible. 3. Donner l'équation de la réaction entre l'ion ammonium et l'eau. ]]


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Puce-didaquest.png Liaisons enseignements et programmes

Idées ou Réflexions liées à son enseignement

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Aides et astuces

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  • Le couple Acide/Base est de la forme :

AH / A−

La demi-équation Acide/Base correspondante est :

AH <=> A− + H+

  • Une espèce à la fois base conjuguée d'un couple et acide conjugué d'un autre est appelée ampholyte ou amphotère : elle peut réagir comme une base ou comme un acide.
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Education: Autres liens, sites ou portails




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Pour citer cette page: (acido basique) 

ABROUGUI, M & al, 2019. Réaction acido basique. In Didaquest [en ligne]. <http:www.didaquest.org/wiki/R%C3%A9action_acido_basique>, consulté le 16, février, 2025
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