Réaction acido basique

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> Différentes théories :


       -Théorie d'Arrhénius

→ Un acide est capable de se dissocier en libérant des ions H+ (protons) en solution aqueuse. En réalité, les protons H+ libres ne sont pas présents en solution, mais se lient à des molécules d'eau pour former des ions oxonium H3O+.

→ Une base quand à elle est capable de capter un ou plusieurs protons H+ et libérer un ion hydroxyde, OH-.


      -Théorie Brønsted-Lowry

→ Un acide c'est toute espèce chimique capable de céder un ou plusieurs protons H+, c'est-à-dire d'en perdre un .

→ Par contre une base c'est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs protons H+.

Pour cette théorie, les acides sont reconnaissables en solution aqueuse par un pH inférieur à 7 et les bases par un pH supérieur à 7.


        -Théorie de Lewis

→Un acide est une espèce chimique qui peut capter une paire d'électrons libérée par une autre espèce chimique en solution aqueuse. C'est ce qui le caractérise. C'est un récepteur d'électrons, on dit qu'il est électrophile.

→Une base est toute espèce qui possède une paire d'électrons non-liante et qui peut offrir une paire d'électrons à une autre espèce chimique lors d'une réaction. C'est donc un donneur d'électrons, et il est dit nucléophile.


avec ; Électrophile : composé chimique attiré par les espèces chimiques chargées négativement

Nucléophile :composé chimique attiré par les espèces chargées positivement


Remarque:

La théorie de Brønsted sur les acides et des bases est très ressemblante à celle de Lewis. Le modèle des acides et des bases de Lewis fait intervenir un électrophile. On peut parler de l'interaction acide-base comme d'un cas particulier de l'interaction électrophile/nucléophile du modèle de Lewis.


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  • Exemple : réaction entre l'acide éthanoïque (couple CH3COOH/CH3COO−) et l'ion hydroxyde (couple H2O/HO−).

Demi-équation du couple A1/B1 : CH3COOH(aq) = CH3COO−(aq) + H+

Demi-équation du couple A2/B2 (inversée) : HO−(aq) + H+ = H2O(l)

Équation de la réaction acido-basique : CH3COOH(aq) + HO−(aq) → CH3COO−(aq) + H2O(l)

  • Les acides forts: l'acide chlorhydrique HCl; l'acide nitrique HNO3; l'acide sulfurique H2SO4
  • Les acides faibles: acide méthanoïque; acide carboxylique
  • ...............................................................................

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