Différences entre versions de « Base faible et base forte »

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* Si l'individu ne connait pas l'échelle du pH alors ne sais plus le sens de l’acidité croissante donc ne peut pas faire une comparaison juste de deux acides     
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* Si l'individu ne connait pas l'échelle du pH alors ne sais plus le sens de basicité croissante donc ne peut pas faire une comparaison juste de deux acides     
  
  
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* [[Comment déterminer la concentration inconnue d'une solution basique ?]]
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* ..................                                               
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* acides bases - exercice - Terminale ST2S - MOOC#1 [[https://www.youtube.com/watch?v=tF40PBrSpN4]]                                               
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}}<!-- ************* Fin Fiche Didactique Bibliographie *************** -->
 
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Version actuelle datée du 4 janvier 2020 à 08:19


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Puce-didaquest.png Conception : Clarification - Explicitation

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Blue-circle-target.png Conceptions canoniques

  • La base la plus forte possède la valeur du pH la plus grande

Pour une base forte : Si Cb représente la concentration de la base alors [OH-]= Cb donc : pH = pKe + log Cb Pour une base faible : Si Cb représente la concentration de la base alors [OH-] <Cb donc pH < pKe + log Cb

De plus :

Pour une base forte : Le coefficient le dissociation a ; a = [OH-]/Cb = 1 Pour une base faible : Le coefficient le dissociation a ; a = [OH-]/Cb < 1 d'ou a augmente quand Cb diminue On peut conclure :

Pour une base forte : La réaction avec l'eau est totale: B + H2O →BH+ + OH- Pour une base faible : La réaction avec l'eau n'est pas totale: B + H2O<=>BH+ + OH-

Blue-circle-target.png Conceptions erronées et origines possibles

  • la base la plus forte possède la valeur du pH la plus faible


Blue-circle-target.png Conceptions: Origines possibles

  • Si l'individu ne connait pas l'échelle du pH alors ne sais plus le sens de basicité croissante donc ne peut pas faire une comparaison juste de deux acides

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Puce-didaquest.png Conceptions liées - Typologie



Puce-didaquest.png Concepts ou notions associés


References
Références


Liens éducatifs relatifs aux 5 Mots-Clés Principaux

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Sur des sites de Formation

Sur DidaQuest

Base faible et base forte sur : Wikipedia / Wikiwand / Universalis / Larousse encyclopédie / Khan Académie
Sur Wikiwand :

la force de 2 bases faibles B1 et B2 de même concentration / le coefficient le dissociation a / la constante pKb / l'échelle du pH / la dilution d'une soluion basique

Sur Wikipédia :

la force de 2 bases faibles B1 et B2 de même concentration / le coefficient le dissociation a / la constante pKb / l'échelle du pH / la dilution d'une soluion basique

Sur Wikiversity :

la force de 2 bases faibles B1 et B2 de même concentration / le coefficient le dissociation a / la constante pKb / l'échelle du pH / la dilution d'une soluion basique

Sur Universalis :

la force de 2 bases faibles B1 et B2 de même concentration / le coefficient le dissociation a / la constante pKb / l'échelle du pH / la dilution d'une soluion basique

Sur Khan Académie :

la force de 2 bases faibles B1 et B2 de même concentration / le coefficient le dissociation a / la constante pKb / l'échelle du pH / la dilution d'une soluion basique



Puce-didaquest.png Éléments graphique

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  • montage_titrage acido-basique


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{{{AutresMedias}}}


Puce-didaquest.png Stratégie de changement conceptuel

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  • ..................
  • .................

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Puce-didaquest.png Questions possibles



Puce-didaquest.png Bibliographie

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Pour citer cette page: (faible et base forte) 

ABROUGUI, M & al, 2020. Base faible et base forte. In Didaquest [en ligne]. <http:www.didaquest.org/wiki/Base_faible_et_base_forte>, consulté le 21, novembre, 2024
  • acides bases - exercice - Terminale ST2S - MOOC#1 [[1]]



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