Différences entre versions de « Acide »
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| − | *Un acide est un composé qui | + | * Un acide est un composé qui dans une solution aqueuse libère de l’hydrogène sous forme d’un [[proton]] H+. |
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| − | + | *Définition selon Broenstedt (1923):Un acide est un donneur de protons. | |
| − | * | + | *Définition selon Lewis (entre 1923 et 1938):Un acide est une substance qui peut s’attacher à une paire d’électrons |
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| − | |Mot-Clé-3= | + | |Mot-Clé-3= Réaction acido-basique |
| − | |Mot-Clé-4= | + | |Mot-Clé-4= PH |
|Mot-Clé-5= Équation chimique | |Mot-Clé-5= Équation chimique | ||
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| + | * Pour mesurer l’acidité, on utilise un paramètre (le PH) et une échelle qui varie de 0 à 14. | ||
| + | * Les acides forts: l'acide chlorhydrique HCl; l'acide nitrique HNO3; l'acide sulfurique H2SO4 | ||
| − | * | + | * Les acides faibles: |
| − | + | : Acide organique : acide méthanoïque; acide carboxylique | |
| − | + | : Acides minéraux : acide fluorhydrique (HF); acide sulfureux (H2SO3) | |
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* Confusion entre [[Eau pure - Eau distillé - Eau]] | * Confusion entre [[Eau pure - Eau distillé - Eau]] | ||
* Confusion entre [[Eau pure - Eau minérale]] | * Confusion entre [[Eau pure - Eau minérale]] | ||
| − | * Erreur fréquente: [[Les acides sont plus dangereux que les bases | + | * Erreur fréquente: [[Conception péjorative des acides sur la santé]] |
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* [[Qu'est-ce que le PH d'une solution ?]] | * [[Qu'est-ce que le PH d'une solution ?]] | ||
| + | :* [[Qu'est-ce que le PH d'une solution ? | Comment savoir si une solution est acide ?]] | ||
* [[Qu'est-ce que la constante d'acidité ?]] | * [[Qu'est-ce que la constante d'acidité ?]] | ||
| − | + | :* [[Qu'est-ce que la constante d'acidité ? | Comment peut-on comparer des acides entres eux ?]] | |
| + | * [[A quoi sert l'acide gastrique?]] | ||
}}<!-- ******** Fin Fiche Didactique Questions ******************* --> | }}<!-- ******** Fin Fiche Didactique Questions ******************* --> | ||
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| − | + | La silice qui est un accepteur d’ion oxyde O2- est acide. | |
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| + | SiO + HO = HSiO | ||
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| + | Donc les roches riches en silice sont acides, les roches riches en calcaire sont basiques. Cela a une importance pour comprendre le comportement des magmas (notamment dans les volcans), et lorsque l’on veut dissoudre une roche pour l’analyser, par exemple dissolution dans un acide pour analyse par ICP ou bien dissolution dans un verre pour analyse par spectrométrie de fluorescence X. | ||
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Version actuelle datée du 13 décembre 2018 à 21:45
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Traduction
Traductions
Définition
Domaine, Discipline, Thématique
Justification
Définition écrite
- Un acide est un composé qui dans une solution aqueuse libère de l’hydrogène sous forme d’un proton H+.
- Définition selon d’Arrhénius (1887): Un acide est une substance qui libère dans l’eau l’ion H+.
- Définition selon Broenstedt (1923):Un acide est un donneur de protons.
- Définition selon Lewis (entre 1923 et 1938):Un acide est une substance qui peut s’attacher à une paire d’électrons
non appariés.
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Acide - Historique (+)
Définition graphique
acide sulfurique
Acide fort et faible
libération d'atome H+
réaction acide base
Classement des acides et des bases
acide base
{{{AutresMedias}}}
Concepts ou notions associés
Acide - Glossaire / (+)
Exemples, applications, utilisations
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Erreurs ou confusions éventuelles
- Confusion entre Acide - Base
- Confusion entre Acide faible - Acide fort
- Confusion entre Eau pure - Eau distillé - Eau
- Confusion entre Eau pure - Eau minérale
- Erreur fréquente: Conception péjorative des acides sur la santé
Questions possibles
Liaisons enseignements et programmes
Idées ou Réflexions liées à son enseignement
Aides et astuces
- Acides en géologie:
En géologie, on dit qu’une pierre est acide si elle renferme plus de 65 % de silice. La silice qui est un accepteur d’ion oxyde O2- est acide.
SiO + HO = HSiO
Donc les roches riches en silice sont acides, les roches riches en calcaire sont basiques. Cela a une importance pour comprendre le comportement des magmas (notamment dans les volcans), et lorsque l’on veut dissoudre une roche pour l’analyser, par exemple dissolution dans un acide pour analyse par ICP ou bien dissolution dans un verre pour analyse par spectrométrie de fluorescence X.
Education: Autres liens, sites ou portails
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Bibliographie
Pour citer cette page: ([1])
ABROUGUI, M & al, 2018. Acide. In Didaquest [en ligne]. <http:www.didaquest.org/wiki/Acide>, consulté le 24, novembre, 2024
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