Différences entre versions de « Acide faible - acide fort »
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Version du 3 janvier 2020 à 11:16
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Conception : Clarification - Explicitation
- l'acide le plus fort possède la valeur du pH la plus petite
Pour un acide fort : Si Ca représente la concentration de l'acide alors [H3O+]=Ca donc pH = - log Ca Pour un acide faible : Si Ca représente la concentration de l'acide alors [H3O+]<Ca donc pH > - log Ca De plus :
Pour un acide fort : Le coefficient de dissociation a , sera : a = [H3O+] /Ca = 1 Pour un acide faible : Le coefficient de dissociation a , sera : a= [H3O+] /Ca < 1 et a augmente quand Ca diminue On peut conclure :
Pour un acide fort : La réaction avec l'eau est totale: AH + H2O →H3O+ + A- Pour un acide faible : La réaction avec l'eau n'est pas totale: AH + H2O<=>H3O+ + A-
Conceptions erronées et origines possibles
- l'acide le plus fort possède la valeur du pH la plus grande
Conceptions: Origines possibles
- Si l'individu ne connait pas l'échelle du pH alors ne sais plus le sens de l’acidité croissante donc ne peut pas faire une comparaison juste de deux acides
Conceptions liées - Typologie
Concepts ou notions associés
[[la force de 2 acides faibles A1H et A2H de même concentration : l'acide le plus fort possède le coefficient le dissociation a le plus grand
l'acide le plus fort donne une solution de pH plus faible
l'acide est d'autant plus fort que son pKa est petit ( ou que son Ka est grand)
Si les 2 acides faibles A1H et A2H ont des concentrations différentes : les valeurs des pKa permettent de les comparer.]] /
[[Category:la force de 2 acides faibles A1H et A2H de même concentration : l'acide le plus fort possède le coefficient le dissociation a le plus grand
l'acide le plus fort donne une solution de pH plus faible
l'acide est d'autant plus fort que son pKa est petit ( ou que son Ka est grand)
Si les 2 acides faibles A1H et A2H ont des concentrations différentes : les valeurs des pKa permettent de les comparer. - Conceptions|la force de 2 acides faibles A1H et A2H de même concentration : l'acide le plus fort possède le coefficient le dissociation a le plus grand
l'acide le plus fort donne une solution de pH plus faible
l'acide est d'autant plus fort que son pKa est petit ( ou que son Ka est grand)
Si les 2 acides faibles A1H et A2H ont des concentrations différentes : les valeurs des pKa permettent de les comparer.]]
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Questions possibles
Bibliographie
Pour citer cette page: (faible - acide fort)
ABROUGUI, M & al, 2020. Acide faible - acide fort. In Didaquest [en ligne]. <http:www.didaquest.org/wiki/Acide_faible_-_acide_fort>, consulté le 28, novembre, 2024
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