Différences entre versions de « Réaction acido basique »
| Ligne 277 : | Ligne 277 : | ||
=> L'eau peut être un acide ou une base. On dit que ''l’eau'' est un '''ampholyte''' ou une espèce '''amphotère'''. | => L'eau peut être un acide ou une base. On dit que ''l’eau'' est un '''ampholyte''' ou une espèce '''amphotère'''. | ||
| − | :* | + | :*Il y a équivalence acido-basique lorsque le nombre de moles d’ions H3O+ fournis par |
| + | l’acide est égal au nombre de moles d’ions OH- fournis par la base. | ||
}}<!-- ************************* Fin Astuces-Enseignement ********************** --> | }}<!-- ************************* Fin Astuces-Enseignement ********************** --> | ||
Version du 7 décembre 2019 à 09:47
 Votre Publicité sur le Réseau
|
Traduction
Traductions
Définition
Domaine, Discipline, Thématique
Justification
Définition écrite
- Une réaction acido-basique met en jeu deux couples acide-base : le couple Acide1/Base1 et le couple Acide2/Base2.
Une réaction acide-base est une transformation chimique entre l'acide d'un couple et la base d'un autre couple acide/base, par l'intermédiaire d'un échange d'ions H+. Pour équilibrer l'équation de la réaction qui a lieu entre les deux couples, on établit les demi-équations associées à chaque espèce chimique, puis on les additionne de façon à ne plus avoir de proton H+ (c'est-à-dire obtenir autant d'ions du côté des réactifs et des produits).
L'équation complète est donc une combinaison linéaire des deux demi-équations spécifiques de chaque couple :
Acide1 = Base1 + nH+ Base2 + nH+ = Acide2 Acide1 + Base2 = Base1 + Acide2 (cette équation est dite une « équation-bilan ».)
- Tous les couples acide-base s'écrivent sous la forme acide/base:
° ion hydronium / eau : H3O+ / H2O ° eau / ion hydroxyde : H2O / HO– ° acide éthanedioïque (acide oxalique) / ion hydrogénoxalate : C2O4H2 / HC2O4– ° ion hydrogénoxalate / ion éthanedioate : HC2O4– / C2O42– ° ion méthylammonium / méthylamine : CH3NH3+ / CH3NH2 ° ion ammonium / ammoniac : NH4+ / NH3 ° acide méthanoïque (formique) / ion méthanoate (ion formiate) : HCOOH / HCOO– ° acide éthanoïque (acétique) / ion éthanoate (ion acétate) : CH3COOH(aq) / CH3COO–(aq)
On appelle base au sens de Brønsted toute espèce chimique capable de capter un ou plusieurs protons H+. Par exemple, l'ion acétate CH3CO2– est capable de capter un proton H+ pour donner l'acide éthanoïque. Il s'agit donc d'une base au sens de Brønsted. Dans ce cadre théorique, le potentiel hydrogène ou pH est la valeur négative du logarithme décimal de la concentration en ions hydronium noté H+ ou mieux H3O+, cette concentration étant exprimée en moles par litre. Dans le cadre de cette théorie, les acides sont reconnaissables en solution aqueuse par un pH inférieur à 7 et les bases par un pH supérieur à 7. Si la concentration est très forte, avoisinant par le bas une mole par litre, le pH qui tend vers 0 n'a plus de sens physique. Les acides et les bases peuvent être regroupés en couples acide/base. En effet, un acide perdant un proton H+ produit une espèce capable d'en capter un appelée base conjuguée. Exemples CH3CO2H/CH3CO2– NH4+/NH3 C2H5CO2H/C2H5CO2– La réaction Acide = Base + H+ est une réaction équilibrée dont la constante d'équilibre Ka est notée fréquemment sous la forme logarithmique négative (–log10(Ka)= pKa). Plus le pKa est élevé, plus l'acide est faible. Un acide fort est un acide dont le pKa est négatif. Parfois, suivant les réactions, certains corps peuvent se comporter comme des acides ou des bases. Ces corps sont des ampholytes. On dit aussi qu'ils ont un caractère amphotère. L'eau par exemple est un ampholyte. En effet, deux couples acide/base sont possibles : H2O/HO– (pKa = 15,74 à 25 °C1) H3O+/H2O (pKa = –1,74 à 25 °C1) L'acidité ou la basicité d'un ampholyte se définit par le réactif avec lequel on l'associe. En effet, l'eau est une base en présence d'un acide puisqu'un acide doit forcément réagir avec une base (sa base conjuguée). À l'inverse, si l'eau est en présence d'une base elle agit comme un acide puisqu'une base doit obligatoirement réagir avec un acide.
une fraction de charge positive sur l'atome central (due à la forte électronégativité des atomes liés à ce centre) ; la capacité d'accepter une paire d'électron supplémentaire. Exemples : H+, AlH3. Une base est toute espèce qui possède une paire d'électrons non-liante et qui peut offrir une paire d'électrons à une autre espèce chimique lors d'une réaction. Une base de Lewis est donc un donneur d'électrons (nucléophile). Exemples : NH3 (une paire non-liante), HO– (une paire non-liante). BF3 est un acide de Lewis, le bore porte une charge partielle positive à cause de la très grande électronégativité des atomes de fluor qui captent vers eux les électrons du bore ; NH3 est une base, car l'atome d'azote porte une paire d'électrons non-liants. |
Réaction acido basique - Historique (+)
Définition graphique
Réaction acido basique
des demi-equations
exemple
reaction aside base
- Definition-graphique-concept5.png
Titre de Votre Image 5
{{{AutresMedias}}}
Concepts ou notions associés
Réaction acido basique - Glossaire / (+)
Exemples, applications, utilisations
Demi-équation du couple A1/B1 : CH3COOH(aq) = CH3COO−(aq) + H+ Demi-équation du couple A2/B2 (inversée) : HO−(aq) + H+ = H2O(l) Équation de la réaction acido-basique : CH3COOH(aq) + HO−(aq) → CH3COO−(aq) + H2O(l)
................................................................................ ................................................................................ ................................................................................ |
Erreurs ou confusions éventuelles
- Confusion entre acide et base
- Confusion entre acide fort et acide faibe
- Confusion entre équation bilan et base demi-équation
- Erreur fréquente: ° Conception péjorative des acides sur la santé
° Les acides sont plus dangereux que les bases
Questions possibles
- On prépare une solution en mettant une masse m=0,32g de chlorure d'ammonium dans un volume V=100mL d'eau sans variation de volume. Le pH de la solution obtenue est pH=5,2.
2. Montrer que l'ion ammonium est un acide faible.
3. Donner l'équation de la réaction entre l'ion ammonium et l'eau.
- 1. Donner l'équation de dissolution du chlorure d'ammonium. ?
- .................. ?
Liaisons enseignements et programmes
Idées ou Réflexions liées à son enseignement
Aides et astuces
- Le couple Acide/Base est de la forme :
AH / A−
La demi-équation Acide/Base correspondante est :
AH <=> A− + H+
- Une espèce à la fois base conjuguée d'un couple et acide conjugué d'un autre est appelée ampholyte ou amphotère : elle peut réagir comme une base ou comme un acide.
exemple :
* H3O+/ H2O(l) : dans ce couple l’eau est une base H3O+ = H2O(l) + H+
*H2O / HO-(aq) : dans ce couple l’eau est un acide H2O = HO-(aq) + H+
=> L'eau peut être un acide ou une base. On dit que l’eau est un ampholyte ou une espèce amphotère.
- Il y a équivalence acido-basique lorsque le nombre de moles d’ions H3O+ fournis par
l’acide est égal au nombre de moles d’ions OH- fournis par la base.
Education: Autres liens, sites ou portails
Bibliographie
Pour citer cette page: (acido basique)
ABROUGUI, M & al, 2019. Réaction acido basique. In Didaquest [en ligne]. <http:www.didaquest.org/wiki/R%C3%A9action_acido_basique>, consulté le 25, novembre, 2024
- ..................
- ..................
- ..................
- ..................
