Acide faible - acide fort

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  • l'acide le plus fort possède la valeur du pH la plus petite

Pour un acide fort : Si Ca représente la concentration de l'acide alors [H3O+]=Ca donc pH = - log Ca Pour un acide faible : Si Ca représente la concentration de l'acide alors [H3O+]<Ca donc pH > - log Ca De plus :

Pour un acide fort : Le coefficient de dissociation a , sera : a = [H3O+] /Ca = 1 Pour un acide faible : Le coefficient de dissociation a , sera : a= [H3O+] /Ca < 1 et a augmente quand Ca diminue On peut conclure :

Pour un acide fort : La réaction avec l'eau est totale: AH + H2O →H3O+ + A- Pour un acide faible : La réaction avec l'eau n'est pas totale: AH + H2O<=>H3O+ + A-

Blue-circle-target.png Conceptions erronées et origines possibles

  • l'acide le plus fort possède la valeur du pH la plus grande


Blue-circle-target.png Conceptions: Origines possibles

  • Si l'individu ne connait pas l'échelle du pH alors ne sais plus le sens de l’acidité croissante donc ne peut pas faire une comparaison juste de deux acides

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[[la force de 2 acides faibles A1H et A2H de même concentration : l'acide le plus fort possède le coefficient le dissociation a le plus grand

l'acide le plus fort donne une solution de pH plus faible

l'acide est d'autant plus fort que son pKa est petit ( ou que son Ka est grand)

Si les 2 acides faibles A1H et A2H ont des concentrations différentes : les valeurs des pKa permettent de les comparer.]] /



















































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l'acide le plus fort donne une solution de pH plus faible

l'acide est d'autant plus fort que son pKa est petit ( ou que son Ka est grand)

Si les 2 acides faibles A1H et A2H ont des concentrations différentes : les valeurs des pKa permettent de les comparer. - Conceptions|la force de 2 acides faibles A1H et A2H de même concentration : l'acide le plus fort possède le coefficient le dissociation a le plus grand

l'acide le plus fort donne une solution de pH plus faible

l'acide est d'autant plus fort que son pKa est petit ( ou que son Ka est grand)

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Acide faible - acide fort sur : Wikipedia / Wikiwand / Universalis / Larousse encyclopédie / Khan Académie
Sur Wikiwand :

[http://www.wikiwand.com/fr/%27%27%27la+force+de+2+acides+faibles+A1H+et+A2H+de+m%C3%AAme+concentration%27%27%27+%3A+l%27acide+le+plus+fort+poss%C3%A8de+le+coefficient+le+dissociation+a+le+plus+grand%0A%0Al%27acide+le+plus+fort+donne+une+solution+de+pH+plus+faible%0A%0Al%27acide+est+d%27autant+plus+fort+que+son+pKa+est+petit+%28+ou+que+son+Ka+est+grand%29%0A%0ASi+les+2+acides+faibles+A1H+et+A2H+ont+des+concentrations+diff%C3%A9rentes+%3A+les+valeurs+des+pKa+permettent+de+les+comparer. la force de 2 acides faibles A1H et A2H de même concentration : l'acide le plus fort possède le coefficient le dissociation a le plus grand

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Sur Wikipédia :

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Sur Wikiversity :

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Pour citer cette page: (faible - acide fort) 

ABROUGUI, M & al, 2020. Acide faible - acide fort. In Didaquest [en ligne]. <http:www.didaquest.org/wiki/Acide_faible_-_acide_fort>, consulté le 28, novembre, 2024
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