Réaction acido basique

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Traduction

Réaction acido basique (Français) / Acid–base reaction (Anglais) / التفاعل الحمضي-القاعدي (Arabe)

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Traductions

Définition

Domaine, Discipline, Thématique

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chimie / biologie / médecine / industrie /

Justification

Définition écrite

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Réaction acido basique - Historique (+)

Définition graphique

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  Réaction acido basique

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  des demi-equations

• 

  exemple

• 

  reaction aside base

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Concepts ou notions associés

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acide / base / réaction chimique / équation chimique / pH / couple acide/base / ampholyte /

Réaction acido basique - Glossaire / (+)

Exemples, applications, utilisations

Exemple : réaction entre l'acide éthanoïque (couple CH3COOH/CH3COO−) et l'ion hydroxyde (couple H2O/HO−). Demi-équation du couple A1/B1 : CH3COOH(aq) = CH3COO−(aq) + H+ Demi-équation du couple A2/B2 (inversée) : HO−(aq) + H+ = H2O(l) Équation de la réaction acido-basique : CH3COOH(aq) + HO−(aq) → CH3COO−(aq) + H2O(l) Les acides forts: l'acide chlorhydrique HCl; l'acide nitrique HNO3; l'acide sulfurique H2SO4 Les acides faibles: acide méthanoïque; acide carboxylique ............................................................................... ................................................................................ ................................................................................ ................................................................................ (+)

Erreurs ou confusions éventuelles

• Confusion entre acide et base
• Confusion entre acide fort et acide faibe
• Confusion entre équation bilan et base demi-équation
• Erreur fréquente: ....................

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Questions possibles

• [[ On prépare une solution en mettant une masse m=0,32g de chlorure d'ammonium dans un volume V=100mL d'eau sans variation de volume. Le pH de la solution obtenue est pH=5,2.

1. Donner l'équation de dissolution du chlorure d'ammonium.

2. Montrer que l'ion ammonium est un acide faible.

3. Donner l'équation de la réaction entre l'ion ammonium et l'eau. ]]

• .................. ?
• .................. ?

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Liaisons enseignements et programmes

Idées ou Réflexions liées à son enseignement

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• .................

• ..................

• .................

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Aides et astuces

• Le couple Acide/Base est de la forme :

AH / A−

La demi-équation Acide/Base correspondante est :

AH <=> A− + H+

• Une espèce à la fois base conjuguée d'un couple et acide conjugué d'un autre est appelée ampholyte ou amphotère : elle peut réagir comme une base ou comme un acide.

exemple : * H3O+/ H2O(l) : dans ce couple l’eau est une base H3O+ = H2O(l) + H+

           *H2O / HO-(aq) : dans ce couple l’eau est un acide H2O = HO-(aq) + H+

=> L'eau peut être un acide ou une base. On dit que l’eau est un ampholyte ou une espèce amphotère.
                                                

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Education: Autres liens, sites ou portails

• https://www.lachimie.net/index.php?page=43#.XeQ49pNKjIU
• https://www.futura-sciences.com/sciences/definitions/chimie-reaction-acido-basique-14972/
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Bibliographie

Pour citer cette page: (acido basique)

ABROUGUI, M & al, 2019. Réaction acido basique. In Didaquest [en ligne]. <http:www.didaquest.org/wiki/R%C3%A9action_acido_basique>, consulté le 24, novembre, 2024

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