Base faible et base forte

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Conception : Clarification - Explicitation

Conceptions canoniques

• La base la plus forte possède la valeur du pH la plus grande

Pour une base forte : Si Cb représente la concentration de la base alors [OH-]= Cb donc : pH = pKe + log Cb Pour une base faible : Si Cb représente la concentration de la base alors [OH-] <Cb donc pH < pKe + log Cb

De plus :

Pour une base forte : Le coefficient le dissociation a ; a = [OH-]/Cb = 1 Pour une base faible : Le coefficient le dissociation a ; a = [OH-]/Cb < 1 d'ou a augmente quand Cb diminue On peut conclure :

Pour une base forte : La réaction avec l'eau est totale: B + H2O →BH+ + OH- Pour une base faible : La réaction avec l'eau n'est pas totale: B + H2O<=>BH+ + OH-

Conceptions erronées et origines possibles

• la base la plus forte possède la valeur du pH la plus faible

Conceptions: Origines possibles

• Si l'individu ne connait pas l'échelle du pH alors ne sais plus le sens de basicité croissante donc ne peut pas faire une comparaison juste de deux acides

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Conceptions liées - Typologie

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erreur liée aux opérations intellectuelles impliquées / erreur causée par la complexité du contenu / erreur portant sur les démarches adoptées /

Concepts ou notions associés

la force de 2 bases faibles B1 et B2 de même concentration / le coefficient le dissociation a / la constante pKb / l'échelle du pH / la dilution d'une soluion basique / la concentration d'une base /

Références Liens éducatifs relatifs aux 5 Mots-Clés Principaux
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Éléments graphique

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Stratégie de changement conceptuel

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Questions possibles

• Comment déterminer la concentration inconnue d'une solution basique ?

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Bibliographie

Pour citer cette page: (faible et base forte)

ABROUGUI, M & al, 2020. Base faible et base forte. In Didaquest [en ligne]. <http:www.didaquest.org/wiki/Base_faible_et_base_forte>, consulté le 21, novembre, 2024

• acides bases - exercice - Terminale ST2S - MOOC#1 [[1]]

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