Différences entre versions de « Base faible et base forte »
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Version du 4 janvier 2020 à 00:00
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Conception : Clarification - Explicitation
- La base la plus forte possède la valeur du pH la plus grande
Pour une base forte : Si Cb représente la concentration de la base alors [OH-]= Cb donc : pH = pKe + log Cb Pour une base faible : Si Cb représente la concentration de la base alors [OH-] <Cb donc pH < pKe + log Cb
De plus :
Pour une base forte : Le coefficient le dissociation a ; a = [OH-]/Cb = 1 Pour une base faible : Le coefficient le dissociation a ; a = [OH-]/Cb < 1 d'ou a augmente quand Cb diminue On peut conclure :
Pour une base forte : La réaction avec l'eau est totale: B + H2O →BH+ + OH- Pour une base faible : La réaction avec l'eau n'est pas totale: B + H2O<=>BH+ + OH-
Conceptions erronées et origines possibles
- la base la plus forte possède la valeur du pH la plus faible
Conceptions: Origines possibles
- Si l'individu ne connait pas l'échelle du pH alors ne sais plus le sens de basicité croissante donc ne peut pas faire une comparaison juste de deux acides
Conceptions liées - Typologie
Concepts ou notions associés
Éléments graphique
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Stratégie de changement conceptuel
Questions possibles
Bibliographie
Pour citer cette page: (faible et base forte)
ABROUGUI, M & al, 2020. Base faible et base forte. In Didaquest [en ligne]. <http:www.didaquest.org/wiki/Base_faible_et_base_forte>, consulté le 27, avril, 2024
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- Erreur liée aux opérations intellectuelles impliquées - Conceptions
- Erreur causée par la complexité du contenu - Conceptions
- Erreur portant sur les démarches adoptées - Conceptions
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- La force de 2 bases faibles B1 et B2 de même concentration - Conceptions
- Le coefficient le dissociation a - Conceptions
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