Différences entre versions de « Base faible et base forte »
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| + | Pour une base forte : Si Cb représente la concentration de la base alors [OH-]= Cb donc : pH = pKe + log Cb | ||
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| − | Pour | + | Pour une base forte : Le coefficient le dissociation a ; a = [OH-]/Cb = 1 |
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| − | Pour | + | Pour une base forte : La réaction avec l'eau est totale: B + H2O →BH+ + OH- |
| − | Pour | + | Pour une base faible : La réaction avec l'eau n'est pas totale: B + H2O<=>BH+ + OH- |
{{Conceptions erronées}} | {{Conceptions erronées}} | ||
| − | * | + | * la base la plus forte possède la valeur du pH la plus faible |
{{Origines possibles des conceptions}} | {{Origines possibles des conceptions}} | ||
| − | * Si l'individu ne connait pas l'échelle du pH alors ne sais plus le sens de | + | * Si l'individu ne connait pas l'échelle du pH alors ne sais plus le sens de basicité croissante donc ne peut pas faire une comparaison juste de deux acides |
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| − | |Conception-Type-1= | + | |Conception-Type-1= erreur liée aux opérations intellectuelles impliquées |
| − | |Conception-Type-2= | + | |Conception-Type-2= erreur causée par la complexité du contenu |
| − | |Conception-Type-3= | + | |Conception-Type-3= erreur portant sur les démarches adoptées |
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| − | |Concept-lié-1= | + | |Concept-lié-1=la force de 2 bases faibles B1 et B2 de même concentration |
| − | |Concept-lié-2= | + | |Concept-lié-2=le coefficient le dissociation a |
| − | |Concept-lié-3= | + | |Concept-lié-3=la constante pKb |
| − | |Concept-lié-4= | + | |Concept-lié-4=l'échelle du pH |
| − | |Concept-lié-5= | + | |Concept-lié-5=la dilution d'une soluion basique |
| − | |Concept-lié-6= | + | |Concept-lié-6=la concentration d'une base |
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}}<!-- ****************** FIN Concepts liés aux conceptions ************--> | }}<!-- ****************** FIN Concepts liés aux conceptions ************--> | ||
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| − | Image: | + | Image:montage_titrage acido-basique.png|montage_titrage acido-basique |
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<!-- ************************* Début modification Vidéo ******************************************************************--> | <!-- ************************* Début modification Vidéo ******************************************************************--> | ||
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<!-- ****************** Commercez les modifications pour les Vidéos *******************************************************--> | <!-- ****************** Commercez les modifications pour les Vidéos *******************************************************--> | ||
| − | <youtube width="220" height="220"> | + | <youtube width="220" height="220">https://www.youtube.com/watch?v=uj5awfuSiJI</youtube> |
| − | <youtube width="220" height="220"> | + | <youtube width="220" height="220">https://www.youtube.com/watch?v=NcDI1HOuIto</youtube> |
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| − | * [[ | + | * [[Comment déterminer la concentration inconnue d'une solution basique ?]] |
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| − | * .. | + | * acides bases - exercice - Terminale ST2S - MOOC#1 [[https://www.youtube.com/watch?v=tF40PBrSpN4]] |
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}}<!-- ************* Fin Fiche Didactique Bibliographie *************** --> | }}<!-- ************* Fin Fiche Didactique Bibliographie *************** --> | ||
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Version actuelle datée du 4 janvier 2020 à 10:19
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Conception : Clarification - Explicitation
- La base la plus forte possède la valeur du pH la plus grande
Pour une base forte : Si Cb représente la concentration de la base alors [OH-]= Cb donc : pH = pKe + log Cb Pour une base faible : Si Cb représente la concentration de la base alors [OH-] <Cb donc pH < pKe + log Cb
De plus :
Pour une base forte : Le coefficient le dissociation a ; a = [OH-]/Cb = 1 Pour une base faible : Le coefficient le dissociation a ; a = [OH-]/Cb < 1 d'ou a augmente quand Cb diminue On peut conclure :
Pour une base forte : La réaction avec l'eau est totale: B + H2O →BH+ + OH- Pour une base faible : La réaction avec l'eau n'est pas totale: B + H2O<=>BH+ + OH-
Conceptions erronées et origines possibles
- la base la plus forte possède la valeur du pH la plus faible
Conceptions: Origines possibles
- Si l'individu ne connait pas l'échelle du pH alors ne sais plus le sens de basicité croissante donc ne peut pas faire une comparaison juste de deux acides
Conceptions liées - Typologie
Concepts ou notions associés
Éléments graphique
montage_titrage acido-basique
{{{AutresMedias}}}
Stratégie de changement conceptuel
Questions possibles
Bibliographie
Pour citer cette page: (faible et base forte)
ABROUGUI, M & al, 2020. Base faible et base forte. In Didaquest [en ligne]. <http:www.didaquest.org/wiki/Base_faible_et_base_forte>, consulté le 27, avril, 2024
- acides bases - exercice - Terminale ST2S - MOOC#1 [[1]]
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- La force de 2 bases faibles B1 et B2 de même concentration - Conceptions
- Le coefficient le dissociation a - Conceptions
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