Différences entre versions de « Osmose »

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Réalisation d'expériences sur des hématies mettant en évidence le phénomène d'osmose.
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* '''Utilisation d'analogies et de métaphores''' :
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'''Exemple''' : Comparer l'osmose à un jeu de balançoire où l'eau représente les enfants et la membrane semi-perméable la barre centrale de la balançoire. Lorsque les enfants (molécules d'eau) sont déséquilibrés de part et d'autre de la barre (la membrane), ils se déplacent pour rétablir l'équilibre.
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* '''Développement d'activités pratiques et expérimentales''' :
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'''Exemple''' : Organiser une expérience en classe où les élèves placent des œufs dans des solutions de différentes concentrations de sel pour observer l'effet de l'osmose sur la taille et la texture des œufs au fil du temps.
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* Utilisation de supports visuels et multimédias :
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'''Exemple''' : Diffuser une vidéo explicative animée montrant le processus d'osmose au niveau moléculaire, avec des animations illustrant comment les molécules d'eau traversent une membrane semi-perméable en réponse à un gradient de concentration en soluté.
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* '''Encouragement du questionnement et de la discussion''' :
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'''Exemple''' : Diviser la classe en petits groupes et leur poser des questions provocantes sur l'osmose, comme "Pourquoi l'eau se déplace-t-elle à travers une membrane semi-perméable ?" ou "Quel est l'effet de la pression osmotique sur le mouvement de l'eau ?" pour stimuler la réflexion et la discussion.
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* '''Étude de cas et applications concrètes''' :
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'''Exemple''' : Présenter aux élèves une étude de cas sur la régulation osmotique chez les poissons d'eau douce et d'eau salée, en expliquant comment ils adaptent leur comportement et leur physiologie pour maintenir l'équilibre osmotique dans des environnements différents.
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* '''Évaluation formative régulière''' :
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'''Exemple''' : Distribuer des questionnaires à choix multiples ou des questions ouvertes après chaque leçon sur l'osmose, puis discuter des réponses en classe pour identifier et corriger les erreurs conceptuelles.
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* '''Différenciation pédagogique''' :
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'''Exemple''' : Offrir des activités supplémentaires ou des ressources en ligne pour les élèves ayant des difficultés à comprendre l'osmose, comme des tutoriels vidéo ou des exercices interactifs sur des plateformes d'apprentissage en ligne.                                             
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* '''Expériences pratiques sur des cellules végétales''' :
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'''a. Observation de la plasmolyse''' : Placez des tranches minces d'oignon rouge dans différentes solutions de concentrations de sel variées pendant quelques minutes. Les élèves pourront observer comment les cellules végétales se déshydratent et se rétractent à mesure que l'eau sort de la vacuole en réponse à la concentration saline élevée.
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'''b. Guttation chez les plantes''' : Placez une plante en pot dans des conditions de haute humidité et observez les petites gouttelettes d'eau qui se forment sur les bords des feuilles tôt le matin. Les élèves pourront observer comment la pression de turgescence fait sortir l'eau par les stomates des feuilles.
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* '''Expériences pratiques sur des cellules animales''' :
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'''a. Osmose à travers la membrane cellulaire''' : Utilisez des œufs de poule comme modèle de cellules animales. Plongez-les dans différentes solutions de concentration de sucre ou de sel et observez comment la taille et le poids des œufs changent au fil du temps en raison de l'osmose.
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'''b. Hémolyse et crenation des globules rouges''' : Placez des globules rouges dans des solutions hypotoniques, isotones et hypertoniques et observez les changements de forme des globules rouges en raison du mouvement d'eau à travers leur membrane.
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* Réalisation d'expériences sur des hématies mettant en évidence le phénomène d'osmose.
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{{@}} '''Comparaisons réflexives avec des exemples concrets''' :
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* Exemples précis pour illustrer des phénomènes d'osmose, où le mouvement d'eau à travers une membrane semi-perméable se produit en réponse à un gradient de concentration en soluté, conduisant à des changements observables dans la structure ou la texture des matériaux impliqués.
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'''Déshydratation des raisins pour faire des raisins secs''' : Lorsque des raisins sont laissés à sécher, l'eau à l'intérieur des cellules des raisins s'évapore progressivement, créant un environnement hypertonic à l'intérieur des cellules par rapport à l'extérieur. Cela entraîne un mouvement d'eau hors des cellules vers l'environnement extérieur, ce qui provoque le rétrécissement des raisins et la formation de raisins secs.
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'''Plongée d'une tranche de pomme dans une solution de sucre''' : Si vous plongez une tranche de pomme dans une solution concentrée de sucre, l'eau à l'intérieur des cellules de la pomme se déplacera hors des cellules vers la solution sucrée, car la solution est hypertonique par rapport à l'intérieur de la cellule. Cela entraînera le flétrissement de la tranche de pomme.
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* '''Exemples précis pour illustrer des phénomènes qui ne sont pas des cas direct d'osmose''': Exemple la salaison des olives et l'absorption du café sur une serviette bien qu'ils puissent être influencées par des principes similaires à ceux de l'osmose, ce sont principalement des processus de diffusion (pour la salaison des olives) et de capillarité (pour l'absorption du café) plutôt que des exemples directs d'osmose.
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'''Salaison des olives''' : Lorsque les olives sont saumurées, elles sont immergées dans une solution saline pour les conserver. La saumure, qui est une solution concentrée de sel, crée un environnement hypertonique autour des cellules de la peau des olives. Cela entraîne une diffusion de l'eau hors des cellules d'olive vers la solution de saumure, réduisant ainsi le volume des cellules et les rendant plus fermes. Ce processus est similaire à l'osmose dans le sens où il implique un mouvement d'eau à travers une membrane semi-perméable (la membrane cellulaire des olives), mais la salaison est davantage un processus de diffusion que d'osmose, car elle ne dépend pas nécessairement d'un gradient de concentration en soluté.
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'''Absorption du café sur une serviette''' : Lorsque vous renversez du café sur une serviette en papier, le café est absorbé par la serviette. Ce processus est principalement dû à la capillarité des fibres de la serviette, qui attirent et absorbent le liquide par action capillaire. Bien que l'osmose puisse jouer un rôle mineur si le café contient des solutés (comme le sucre), le principal mécanisme d'absorption est la capillarité, qui est un processus différent de l'osmose.
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La salaison des olives et l'absorption du café sur une serviette ne sont pas exactement des phénomènes d'osmose, bien qu'ils puissent être influencés par des principes similaires.
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Version du 12 février 2024 à 00:10


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Définition écrite

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  • Définition de base :

L'osmose est un phénomène naturel où des molécules de solvant, habituellement de l'eau, se déplacent à travers une membrane semi-perméable d'une zone de concentration plus faible vers une zone de concentration plus élevée, sans nécessiter d'énergie supplémentaire. Ce phénomène s'arrête lorsque les deux liquides séparés par la membrane atteignent la même concentration, créant des milieux équilibré dit isotoniques. Cette notion, fondamentale en chimie, physiologie et biologie cellulaire, a permis de mieux comprendre les échanges chimiques au sein des organismes vivants.

  • Définition intermédiaire :

L'osmose est un processus passif complexe impliquant le passage sélectif de molécules de solvant, habituellement de l'eau, à travers une membrane semi-perméable. Ce mouvement se dirige du milieu hypotonique vers l'hypertonique jusqu'à atteindre un équilibre, créant ainsi des milieux isotoniques. La pression osmotique, régulée par la différence de concentration de solutés, est compensée par la pression hydrostatique. Cette compréhension a des implications significatives en chimie, en physiologie et en biologie cellulaire, éclairant les mécanismes d'osmose et d'équilibre osmotique au sein des systèmes biologiques.

  • Définition avancée :

L'osmose, mécanisme de transport passif, décrit le déplacement sélectif de molécules de solvant, principalement de l'eau, à travers une membrane semi-perméable. Initiée par la différence de concentration, elle conduit à la formation de milieux isotoniques lorsque l'équilibre est atteint. La pression osmotique, résultante de cette différence, est la force motrice qui guide le solvant d'une région de moindre tonicité vers une région de tonicité plus élevée. Ce processus est fondamental pour des mécanismes biologiques tels que l'absorption cellulaire et le maintient de l'équilibre osmotique dans les systèmes biologiques.

  • Définition approfondie :

L'osmose est un mécanisme physico-chimique où des molécules de solvant, principalement de l'eau, traversent une membrane semi-perméable en raison d'une différence de concentration de solutés, créant ainsi une pression osmotique. Cette pression osmotique, résultant du potentiel osmotique, induit un déplacement du solvant de la région de moindre concentration (milieu hypotonique) vers celle de plus grande concentration (milieu hypertonique), atteignant un état d'équilibre osmotique (milieu isotonique). La tonicité, qui mesure la variation de concentration, influence la direction du flux osmotique. L'osmose joue un rôle fondamental en biologie cellulaire, contribuant à l'absorption des nutriments et à la régulation osmotique. Les mécanismes d'osmorégulation permettent aux organismes de maintenir un équilibre osmotique interne optimal face à des variations environnementales. Ainsi, l'osmose, illustrant des concepts avancés de transport passif, devient un concept central dans la compréhension des processus biologiques et chimiques complexes.

Un peu d'Histoire

En 1748, l'abbé Nollet remarque que lorsque l'on sépare de l'eau et de l'alcool par une vessie animale, l'eau passe dans l'alcool mais jamais l'inverse1. Dans ses travaux sur les solutions aqueuses menés entre 1827 et 1832, René Dutrochet propose les termes « d'endosmose » et « d'exosmose » pour désigner ce phénomène. K. Vicrordt s'intéresse également à ce phénomène en 1848. En 1854, Thomas Graham travaille sur les substances colloïdes et découvre qu'elles ne peuvent pas passer à travers une membrane animale. C'est alors que le terme « osmose » a été créé en 1854 par ce chimiste écossais à partir du grec ὠσμός qui signifie « poussée »2.

C'est M. Traube, en 1864, qui conçoit la première membrane artificielle en ferrocyanure de cuivre Cu2Fe(CN)6. En 1877, Wilhelm Friedrich Philipp Pfeffer (1845-1920) fait précipiter le ferrocyanure de cuivre dans un matériau poreux, ce qui permet d'avoir une membrane avec une bonne résistance mécanique.

En 1884, de Vries travaille sur la plasmolyse et la turgescence des cellules végétales.

En 1886, van 't Hoff publie une analogie entre les solutions aqueuses et les gaz parfaits et applique la thermodynamique à l'osmose. Il établit une loi, similaire dans sa forme à la loi des gaz parfaits, et propose l'adjectif « semiperméable » pour désigner les membranes. Il reçoit le prix Nobel de chimie en 1901 pour ses travaux.

En 1899, A. Crum Brown utilise trois phases liquides (une solution aqueuse de nitrate de calcium saturée en phénol en bas, couche de phénol pur au milieu et une solution d'eau saturée en phénol en haut). Il remarque un phénomène d'osmose (l'eau passe de la phase du haut vers la phase du bas), la phase liquide du milieu jouant le rôle de membrane semiperméable. Il établit ainsi l'importance de la solubilité de l'espèce diffusante dans la membrane.

Entre 1901 et 1923, H. N. Morse et J. C. W. Frazer mènent un travail systématique de mesure de la perméabilité pour différents précipités gélatineux : des ferrocyanures et des phosphates d'uranyl, de fer, de zinc, de cadmium et de manganèse. L'osmose fut découverte par Dutrochet (1826) qui imagina un appareil (osmomètre) constitué d'un réservoir de verre, sorte de cylindre vertical dont la base est obturée par une membrane hémiperméable (vessie de porc) et dont la partie supérieure est reliée à un long tube vertical de petit calibre. Si ce récipient est rempli d'une solution sucrée colorée et plongé dans un cristallisoir contenant de l'eau, les deux concentrations, interne et externe, ont tendance à s'égaliser, mais comme seule l'eau peut franchir la membrane, les échanges se réduisent à une entrée d'eau dans l'osmomètre, et le liquide monte dans le tube. Tout se passe comme si les molécules de sucre attiraient l'eau extérieure. Le mouvement se poursuit jusqu'à ce que la pression hydrostatique créée par la dénivellation dans le tube équilibre l'attraction exercée sur l'eau par la solution. Cette pression est dite pression osmotique (p.o.) de la solution. Plus elle est élevée, plus l'attraction exercée sur l'eau est grande. Deux solutions de p.o. égales sont dites isotoniques ; mises de part et d'autre d'une membrane hémiperméable, elles donnent lieu à aucun échange d'eau. Quand une solution a une p.o. plus élevée qu'une autre, elle est dite hypertonique par rapport à la seconde, celle-ci étant hypotonique par rapport à la première. L'osmose est un cas particulier de la diffusion, mouvement spontané des particules d'un système qui tend à homogénéiser les potentiels chimiques des constituants dans les différentes parties. Quand deux solutions sont séparées par une membrane hémiperméable, le potentiel chimique de l'eau est plus bas dans la solution hypertonique que dans l'autre, d'où l'attraction exercée. Le traitement thermodynamique d'un tel système conduit à la loi de Van't Hoff : π = NRT, où π est la p.o. ; N, le nombre de particules libres, osmotiquement actives, par unité de volume ; R, la constante des gaz parfaits ; T L'osmose fut découverte par Dutrochet (1826) qui imagina un appareil (osmomètre) constitué d'un réservoir de verre, sorte de cylindre vertical dont la base est obturée par une membrane hémiperméable (vessie de porc) et dont la partie supérieure est reliée à un long tube vertical de petit calibre. Si ce récipient est rempli d'une solution sucrée colorée et plongé dans un cristallisoir contenant de l'eau, les deux concentrations, interne et externe, ont tendance à s'égaliser, mais comme seule l'eau peut franchir la membrane, les échanges se réduisent à une entrée d'eau dans l'osmomètre, et le liquide monte dans le tube. Tout se passe comme si les molécules de sucre attiraient l'eau extérieure. Le mouvement se poursuit jusqu'à ce que la pression hydrostatique créée par la dénivellation dans le tube équilibre l'attraction exercée sur l'eau par la solution. Cette pression est dite pression osmotique (p.o.) de la solution. Plus elle est élevée, plus l'attraction exercée sur l'eau est grande. Deux solutions de p.o. égales sont dites isotoniques ; mises de part et d'autre d'une membrane hémiperméable, elles donnent lieu à aucun échange d'eau. Quand une solution a une p.o. plus élevée qu'une autre, elle est dite hypertonique par rapport à la seconde, celle-ci étant hypotonique par rapport à la première. L'osmose est un cas particulier de la diffusion, mouvement spontané des particules d'un système qui tend à homogénéiser les potentiels chimiques des constituants dans les différentes parties. Quand deux solutions sont séparées par une membrane hémiperméable, le potentiel chimique de l'eau est plus bas dans la solution hypertonique que dans l'autre, d'où l'attraction exercée. Le traitement thermodynamique d'un tel système conduit à la loi de Van't Hoff : π = NRT, où π est la p.o. ; N, le nombre de particules libres, osmotiquement actives, par unité de volume ; R, la constante des gaz parfaits ; T

Pression osmotique

La pression osmotique se définit comme la pression minimale qu’il faut exercer pour empêcher le passage d’un solvant d’une solution moins concentrée à une solution plus concentrée au travers d’une membrane semi-perméable (membrane hémi-perméable). En biophysique, on distingue la pression oncotique qui correspond à la part de la pression osmotique due aux protéines. La pression osmotique se concrétise quand la part de la fraction molaire du solvant aqueux n'est pas égale à 1.

On pourrait imaginer que, dans la solution la plus concentrée, les molécules d'eau sont en moins grand nombre et que donc il y a égalisation de ce nombre de molécules d'eau de chaque part de la membrane. Mais cet effet est très minime. En fait, dans la solution la plus concentrée, les molécules d'eau (si le solvant est de l'eau) s'agglomèrent autour des molécules de soluté hydrophiles. Ces molécules accaparées ne traversent pas la membrane ; l'important c'est la différence de concentration de « l'eau libre ». Ainsi, l'eau libre se déplace à partir de la solution où la concentration d'eau libre est élevée vers la solution où la concentration d'eau libre est faible, jusqu'à ce que les concentrations soient égales. Mais au bout du compte, le résultat est toujours le même : le solvant se déplace vers la solution dont la concentration de soluté est la plus élevée3.

La pression osmotique est proportionnelle aux concentrations de soluté de part et d’autre de la membrane et de la température ; lorsque l’on est en présence de plusieurs solutés, il faut prendre en compte la totalité des solutés (à la manière d’un gaz composé, somme des pressions partielles).

La pression osmotique d'une solution idéale se calcule par une formule développée par van 't Hoff en 1886 et appliquant le deuxième principe de la thermodynamique.

Pression osmotique et pression hydrostatique

La pression osmotique est aussi une pression mécanique, exerçant une force sur la membrane. Si la différence de pression osmotique est très grande, cela peut entraîner la rupture de la membrane (cas de l’hémolyse).

À l’inverse, si l’on exerce une pression mécanique (hydrostatique), on peut forcer le passage d’espèces à travers la membrane. C’est ce qui arrive lors d’un œdème aigu du poumon, et c’est ce que l’on utilise dans l’osmose inverse. Ce phénomène est aussi observable sur les œufs des poissons d'aquarium qui peuvent éclater ou s'écraser selon la différence de pression osmotique de chaque côté de la membrane, la coquille.

L'osmose inverse est une technique de purification de l'eau ; c'est aussi une technique de dessalement (ou désalinisation) de l'eau de mer permettant la production d'eau douce.

L'osmose peut être utilisée pour fabriquer des pompes osmotiques microscopiques ; dans cette micro-pompe, la batterie est remplacée par une certaine quantité de sel. Ce sel étant plus concentré dans le dispositif qu'à l'extérieur, du fait de la pression osmotique il tend à sortir de son réservoir. Ce faisant le "courant de sortie" qu'il crée induit un courant d'entrée (c'est-à-dire un "pompage"). Ce système a été utilisée dans un micro-laboratoire de la taille d'une pilule, pouvant dans l'intestin prélever des échantillons de microbiote à des fins d'études.

Importance biologique et relation avec la cellule

Il existe, en biologie, trois types de relation osmotique : les relations hypotoniques, isotoniques, et hypertoniques.

Pour la cellule, la relation hypotonique correspond au moment où la concentration à l'intérieur de la cellule est supérieure à celle du milieu. La cellule va absorber du liquide extracellulaire, la pression interne augmente, et va éventuellement la faire exploser : c'est l'hémolyse.

La relation isotonique correspond au moment où la solution dans la cellule et celle du milieu sont équitablement concentrées, la taille de la cellule reste stable et ne fluctue pas.

La relation hypertonique correspond au moment où la solution dans la cellule est peu concentrée par rapport à celle du milieu, la cellule va libérer du liquide vers le milieu et la pression interne de la cellule diminue, la taille de la cellule va faire de même. Si trop de liquide est expulsé, la cellule va mourir par plasmolyse.

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On met en évidence l'osmose par le passage de molécules ou d’ions à travers une membrane (perméable ou semi-perméable) qui sépare deux solutions de composition (ou de concentration) différente. Il faut que la membrane soit perméable à l'eau (ou au solvant de façon plus générale) et imperméable aux solutés (membranes semi-perméable parfaite, sélective ou dyalisante).

Tant que les deux solutions ne contiennent pas le même nombre de particules dissoutes par unité de volume, on observe un déplacement de l'eau (ou du solvant) du compartiment le moins concentré (appelé milieu hypotonique) vers le compartiment le plus concentré (milieu hypertonique), qui tend à équilibrer les concentrations.

L’osmose est à l’origine de la turgescence et la plasmolyse de la cellule végétale


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Définition graphique

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  • Osmose

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Puce-didaquest.png Concepts ou notions associés

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Perméabilité / Diffusion / Pression osmotique / Membrane semi-perméable / Solutions hypertonique, hypotonique, et isotonique / Équilibre osmotique / Potentiel hydrique / Plasmolyse / Turgescence / Gradient de concentration / Osmorégulation / Phénomène colligatif / Transport actif / Endosmose / Exosmose / Équilibre hydrique / Assimilation osmotique / Plante halophyte / Animal osmoconformeur / Poïkilotherme / Pression hydrostatique / Concentration / Osmose inverse / Dialyse / Transport membranaire / Osmolalité / Résistance osmotique / Solution hypertonique / Solution hypotonique / Équilibre osmotique / Potentiel hydrique / Phénomène colligatif / Transport actif / Endosmose / Exosmose / Équilibre hydrique / Assimilation osmotique / Plante halophyte / Animal osmoconformeur / Poïkilotherme / Gradient de concentration / Phénomène d'osmolarité / Osmose cellulaire / Équation de Van't Hoff / Coefficient de réflexion / Loi de Starling / Colloïde / Pression oncotique / Membrane sélectivement perméable / Filtration glomérulaire / Échangeur ionique / Loi de Fick / État colloïdal / Soluté / Solvant / Semi-perméabilité / Réabsorption / Sécrétion / Aquaporine / Réflexion osmotique / Hyperosmolaire / Hypo-osmolaire / Osmométrie / Éléments osmotiques / Osmophiles / Régulation osmotique / Pression osmotique effective / Loi de Boyle-van't Hoff / Coligand / Cotransport / Contre-transport / Perméabilité sélective / Équation de Gibbs-Donnan / Équilibre électro-osmotique / Fraction molaire / Loi de Raoult / Solution colligative / Cryoscopie / Osmorégulateur / Osmolalité plasmatique / Osmorégulation marine / Osmotrophie / Plasmoptysie / Diurèse osmotique / Antidiurèse / Osmose intracellulaire / Osmose extracellulaire / Échange osmotique / Thérapie osmotique / Osmotique corporelle / Osmotique cérébrale / Osmotique sanguine / Pression osmotique plasmatique / Osmoconcentration / Osmoregulation rénale / Osmoregulation hépatique / Osmoregulation pulmonaire / Osmorégulation intestinale / Osmorégulation cutanée / Osmorégulation pulmonaire /


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Puce-didaquest.png Exemples, applications, utilisations

  • Le principe d'osmose est appliqué dans plusieurs domaines tels qu'en médecine

lors des perfusions ou d'un œdème pulmonaire (Osmose inverse). Osmose, « maladie » du polyester Le terme osmose est utilisé pour désigner la formation de bulles sous le gelcoat, revêtement en polyester des coques de bateaux, et des piscines. Longtemps considéré comme un défaut de fabrication, il semble que d'infimes particules de cobalt, excitées par de faibles courant électriques, dus à de mauvaises masses, se colorent d'un brun rougeâtre, tout en provoquant une rupture plus ou moins importante, dans l'étanchéité intrinsèque du matériau polyester.

De nos jours, des recherches - toujours en développement démontrent que si les courants faibles, et la présence de particules de cobalt, ainsi qu'une mauvaise hygrométrie lors de l'application des résines, peuvent aggraver ou déclencher ce phénomène d'osmose, ces facteurs ne permettent pas d'en expliquer l'absence, sur d'autres revêtements polyester pourtant exposés aux mêmes traitements. À ce jour, s'il est devenu possible d'expliquer comment l'osmose prend naissance, il n'est toujours pas possible d'expliquer pourquoi certains revêtements sont attaqués et d'autres pas.

  • En biotechnologie ,
  • En chimie ( dessalement de l'eau de mer )

Peroxydes « frelatés » En fait la raison est à chercher au niveau des solvants utilisés pour diluer les peroxydes (catalyseurs). L'un des producteurs de peroxyde a eu la malencontreuse idée d'employer des solvants dérivés de l'éthylène glycol qui sont non volatils et solubles dans l'eau. Les résines polyester ainsi catalysées contenaient donc des solvants miscibles à l'eau. La quantité finale de solvants était faible mais au fil du temps l'eau était absorbée et provoquait des cloques. Ces cloques apparaissaient parce qu'il y avait une couche de résine réellement imperméable (soit pas de solvants miscibles à l'eau). Le phénomène a été assez long à se déclarer et être compris pour que le producteur de peroxydes ait le temps de participer à la construction d'un grand nombre de bateaux. Comme c'est un seul producteur qui était concerné cela explique que tous les bateaux n'aient pas été concernés. Les sels de cobalt qui sont des activateurs des peroxydes, ne sont pas directement concernés : ce sont des sels d'acides organiques (genre octoate de cobalt) et ils ne sont pas solubles dans l'eau.


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Puce-didaquest.png Erreurs ou confusions éventuelles

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Blue-circle-target.png Voici quelques confusions, nuances, erreurs scientifiques et difficultés de compréhension ou d'interprétation courantes que les élèves pourraient rencontrer :

  • Confusion entre osmose et diffusion: Les élèves peuvent avoir du mal à différencier osmose et diffusion, car les deux impliquent le mouvement de molécules à travers une membrane. Il est important de clarifier que l'osmose est un type spécifique de diffusion où l'eau se déplace à travers une membrane semi-perméable.
  • Compréhension de la membrane semi-perméable : Les élèves peuvent avoir du mal à comprendre le concept d'une membrane semi-perméable. Expliquer que cette membrane permet le passage de certaines substances (comme l'eau) tout en empêchant le passage d'autres substances (comme les solutés) est crucial.
  • Définition précise de l'osmose : Certains élèves pourraient avoir une définition vague de l'osmose, la considérant simplement comme le mouvement de l'eau à travers une membrane. Il est important de souligner que l'osmose implique le mouvement de l'eau d'une région de concentration hydrique plus élevée vers une région de concentration hydrique plus faible à travers une membrane semi-perméable.

Notions de concentration et de pression osmotique :

  • Comprendre les concepts de concentration et de pression osmotique peut être difficile pour certains élèves, en particulier ceux qui n'ont pas encore une solide compréhension de la chimie. Une analogie avec une balance entre les concentrations de soluté de chaque côté de la membrane peut aider à clarifier ces concepts.
  • Contextualisation dans des exemples concrets : Les élèves pourraient avoir du mal à appliquer le concept d'osmose à des exemples concrets, tels que la régulation du volume cellulaire ou l'absorption d'eau par les plantes. Utiliser des démonstrations en classe ou des simulations informatiques peut aider à illustrer ces applications.
  • Relation avec la pression hydrostatique : Comprendre comment la pression hydrostatique influe sur l'osmose peut être complexe. Expliquer comment la pression hydrostatique peut contrecarrer le mouvement de l'eau par osmose peut aider à clarifier ce concept.
  • Phénomène d'osmorégulation : Les élèves pourraient avoir du mal à comprendre comment les organismes régulent leur équilibre osmotique interne pour maintenir l'homéostasie. Expliquer les mécanismes d'osmorégulation chez différents organismes peut être nécessaire pour une compréhension approfondie.
  • Importance de l'osmose dans la biologie et d'autres domaines : Certains élèves pourraient ne pas saisir pleinement l'importance de l'osmose dans des contextes biologiques plus larges, tels que le fonctionnement des cellules, des tissus et des organismes. Souligner les implications biologiques et physiologiques de l'osmose peut aider à renforcer sa pertinence.


Blue-circle-target.png Confusions ou glissement de sens potentiels

  • Osmose - Diffusion - Transport actif : Les élèves peuvent confondre l'osmose, la diffusion et le transport actif en tant que processus de mouvement de substances à travers une membrane. L'osmose se réfère spécifiquement au mouvement net d'eau à travers une membrane semi-perméable en réponse à un gradient de concentration en soluté. La diffusion concerne le mouvement net de molécules de toute substance d'une région de concentration plus élevée vers une région de concentration plus faible. Le transport actif, quant à lui, implique le mouvement de substances contre leur gradient de concentration, nécessitant de l'énergie sous forme d'ATP. Il est crucial de clarifier ces différences pour une compréhension précise des processus de transport à travers les membranes cellulaires.
  • Osmose - Turgescence : Une autre confusion peut survenir entre l'osmose et la turgescence, en particulier dans le contexte des cellules végétales. L'osmose est le processus par lequel l'eau passe à travers la membrane cellulaire pour équilibrer les concentrations de soluté, tandis que la turgescence se réfère à l'état d'une cellule végétale lorsque sa vacuole est pleine d'eau, exerçant une pression contre la paroi cellulaire. Bien que l'osmose soit nécessaire à la turgescence, elles représentent des concepts différents.
  • Osmose - Endocytose/Exocytose : Les élèves peuvent également confondre l'osmose avec les processus d'endocytose et d'exocytose. L'osmose concerne le mouvement passif d'eau à travers une membrane en réponse à un gradient de concentration en soluté, tandis que l'endocytose et l'exocytose sont des processus actifs par lesquels les cellules englobent des substances à l'intérieur ou les libèrent à l'extérieur de la cellule en formant des vésicules membranaires. Il est important de clarifier que l'osmose ne nécessite pas d'énergie directe de la cellule, tandis que l'endocytose et l'exocytose le font.
  • Pression osmotique - Pression hydrostatique : Les élèves pourraient confondre la pression osmotique avec la pression hydrostatique. La pression osmotique est la pression exercée par un liquide (généralement de l'eau) à travers une membrane semi-perméable en réponse à une différence de concentration en soluté de part et d'autre de la membrane. En revanche, la pression hydrostatique est la pression exercée par un fluide en raison de sa gravité ou de sa profondeur. Il est essentiel de distinguer ces deux concepts pour comprendre comment la pression osmotique influence le mouvement d'eau à travers une membrane.
  • Perméabilité - Osmose : Une confusion potentielle peut survenir entre la perméabilité et l'osmose. La perméabilité se réfère à la capacité d'une membrane à permettre le passage de certaines substances, tandis que l'osmose est le mouvement net d'eau à travers une membrane semi-perméable en réponse à un gradient de concentration en soluté. Il est important de comprendre que l'osmose dépend de la perméabilité de la membrane, mais ce ne sont pas des concepts interchangeables.
  • Turgescence - Plasmolyse : Les élèves pourraient également confondre la turgescence avec la plasmolyse. La turgescence se produit lorsque la vacuole d'une cellule végétale est pleine d'eau, exerçant une pression contre la paroi cellulaire, tandis que la plasmolyse se produit lorsque la cellule perd de l'eau et que la membrane plasmique se retire de la paroi cellulaire. Bien que liés aux fluctuations de la pression osmotique, ce sont des phénomènes différents qui se produisent dans des conditions différentes.
  • Diffusion - Dialyse : Une autre confusion potentielle est entre la diffusion et la dialyse. La diffusion est le mouvement net de molécules de toute substance d'une région de concentration plus élevée vers une région de concentration plus faible, tandis que la dialyse est le processus de séparation de substances à travers une membrane semi-perméable en fonction de leur taille et de leur charge. Bien que la diffusion puisse jouer un rôle dans la dialyse, ce sont des processus distincts.
  • Osmose - Actif/Passif : Une erreur fréquente est de considérer l'osmose comme un phénomène actif (nécessitant de l'énergie) ou passif. L'osmose est en fait un processus passif, car il ne nécessite pas d'énergie directe de la part de la cellule. C'est la différence de concentration en soluté de part et d'autre de la membrane qui entraîne le mouvement net d'eau à travers la membrane. Le transport actif, en revanche, est un processus qui nécessite de l'énergie sous forme d'ATP pour transporter des substances contre leur gradient de concentration.
  • Osmose - Cellule animale uniquement : Une autre erreur courante est de croire que l'osmose se produit uniquement au sein des cellules animales. En réalité, l'osmose est un processus fondamental qui se produit dans tous les types de cellules, qu'elles soient animales, végétales, bactériennes ou fongiques. Le mouvement d'eau à travers une membrane semi-perméable en réponse à un gradient de concentration en soluté est une caractéristique universelle de la biologie cellulaire.
  • Osmose - Filtration : Une confusion potentielle existe entre l'osmose et la filtration. Alors que l'osmose implique le mouvement d'eau à travers une membrane semi-perméable en réponse à un gradient de concentration en soluté, la filtration est le processus de passage de liquide et de solutés à travers une membrane sous l'influence d'une force extérieure, telle que la pression hydrostatique. Il est important de clarifier que la filtration ne dépend pas nécessairement de la différence de concentration en soluté de part et d'autre de la membrane, contrairement à l'osmose.
  • Osmose - Équilibre osmotique : Les élèves peuvent confondre l'osmose avec l'équilibre osmotique. L'osmose se réfère au mouvement net d'eau à travers une membrane semi-perméable en réponse à un gradient de concentration en soluté, tandis que l'équilibre osmotique désigne l'état où il n'y a pas de mouvement net d'eau à travers la membrane car les concentrations en soluté de part et d'autre sont égales. Comprendre cette distinction est crucial pour saisir comment l'osmose contribue à maintenir l'équilibre osmotique dans les systèmes biologiques.
  • Osmose - Guttation : Une autre confusion potentielle pourrait survenir entre l'osmose et la guttation, en particulier chez les plantes. L'osmose se réfère au mouvement net d'eau à travers une membrane semi-perméable en réponse à un gradient de concentration en soluté, tandis que la guttation est le processus par lequel les plantes expulsent de petites gouttes d'eau par leurs feuilles à la suite d'une accumulation d'eau dans les tissus. Bien que liés à l'absorption d'eau par les racines, ce sont des processus distincts qui se produisent à différents niveaux d'organisation chez les plantes.


  • Osmose - Évaporation : Une confusion potentielle pourrait se produire entre l'osmose et l'évaporation. Alors que l'osmose implique le mouvement net d'eau à travers une membrane semi-perméable en réponse à un gradient de concentration en soluté, l'évaporation est le processus par lequel l'eau passe de l'état liquide à l'état gazeux et quitte ainsi le système. Bien que l'osmose puisse influencer la distribution de l'eau dans un système, l'évaporation représente une perte d'eau indépendante des processus osmotiques.
  • Osmose - Différence de pression : Les élèves pourraient confondre l'osmose avec les processus impliquant une différence de pression, tels que la filtration ou la pompe ionique. Alors que l'osmose est spécifiquement liée au mouvement d'eau à travers une membrane semi-perméable en réponse à un gradient de concentration en soluté, d'autres processus comme la filtration impliquent le passage de liquide et de solutés à travers une membrane sous l'influence d'une pression extérieure. Comprendre cette distinction est essentiel pour une compréhension précise des mécanismes de transport à travers les membranes biologiques.
  • Osmose - Déshydratation : Une autre confusion potentielle pourrait survenir entre l'osmose et la déshydratation. Alors que l'osmose se réfère au mouvement net d'eau à travers une membrane semi-perméable en réponse à un gradient de concentration en soluté, la déshydratation est le processus de perte nette d'eau dans un organisme ou une cellule. Bien que l'osmose puisse contribuer à la déshydratation dans certains contextes, ils représentent des phénomènes différents avec des implications distinctes pour les systèmes biologiques.


  • Osmose - Osmose inverse : Une confusion potentielle peut exister entre l'osmose et l'osmose inverse. Alors que l'osmose est le processus naturel par lequel l'eau se déplace à travers une membrane semi-perméable pour équilibrer les concentrations de soluté de part et d'autre de la membrane, l'osmose inverse est une technique de purification de l'eau dans laquelle une pression externe est appliquée pour forcer l'eau à travers une membrane semi-perméable, éliminant ainsi les solutés indésirables. Il est important de comprendre que l'osmose inverse est une application technologique de l'osmose qui fonctionne à l'envers du processus naturel, et qu'elle nécessite une énergie externe pour être réalisée, contrairement à l'osmose qui est un processus passif.

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Puce-didaquest.png Questions possibles



Puce-didaquest.png Liaisons enseignements et programmes

Idées ou Réflexions liées à son enseignement

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  • Utilisation d'analogies et de métaphores :
Exemple : Comparer l'osmose à un jeu de balançoire où l'eau représente les enfants et la membrane semi-perméable la barre centrale de la balançoire. Lorsque les enfants (molécules d'eau) sont déséquilibrés de part et d'autre de la barre (la membrane), ils se déplacent pour rétablir l'équilibre.
  • Développement d'activités pratiques et expérimentales :
Exemple : Organiser une expérience en classe où les élèves placent des œufs dans des solutions de différentes concentrations de sel pour observer l'effet de l'osmose sur la taille et la texture des œufs au fil du temps.
  • Utilisation de supports visuels et multimédias :
Exemple : Diffuser une vidéo explicative animée montrant le processus d'osmose au niveau moléculaire, avec des animations illustrant comment les molécules d'eau traversent une membrane semi-perméable en réponse à un gradient de concentration en soluté.
  • Encouragement du questionnement et de la discussion :
Exemple : Diviser la classe en petits groupes et leur poser des questions provocantes sur l'osmose, comme "Pourquoi l'eau se déplace-t-elle à travers une membrane semi-perméable ?" ou "Quel est l'effet de la pression osmotique sur le mouvement de l'eau ?" pour stimuler la réflexion et la discussion.
  • Étude de cas et applications concrètes :
Exemple : Présenter aux élèves une étude de cas sur la régulation osmotique chez les poissons d'eau douce et d'eau salée, en expliquant comment ils adaptent leur comportement et leur physiologie pour maintenir l'équilibre osmotique dans des environnements différents.
  • Évaluation formative régulière :
Exemple : Distribuer des questionnaires à choix multiples ou des questions ouvertes après chaque leçon sur l'osmose, puis discuter des réponses en classe pour identifier et corriger les erreurs conceptuelles.
  • Différenciation pédagogique :
Exemple : Offrir des activités supplémentaires ou des ressources en ligne pour les élèves ayant des difficultés à comprendre l'osmose, comme des tutoriels vidéo ou des exercices interactifs sur des plateformes d'apprentissage en ligne.
  • Expériences pratiques sur des cellules végétales :
a. Observation de la plasmolyse : Placez des tranches minces d'oignon rouge dans différentes solutions de concentrations de sel variées pendant quelques minutes. Les élèves pourront observer comment les cellules végétales se déshydratent et se rétractent à mesure que l'eau sort de la vacuole en réponse à la concentration saline élevée.

b. Guttation chez les plantes : Placez une plante en pot dans des conditions de haute humidité et observez les petites gouttelettes d'eau qui se forment sur les bords des feuilles tôt le matin. Les élèves pourront observer comment la pression de turgescence fait sortir l'eau par les stomates des feuilles.
  • Expériences pratiques sur des cellules animales :
a. Osmose à travers la membrane cellulaire : Utilisez des œufs de poule comme modèle de cellules animales. Plongez-les dans différentes solutions de concentration de sucre ou de sel et observez comment la taille et le poids des œufs changent au fil du temps en raison de l'osmose.

b. Hémolyse et crenation des globules rouges : Placez des globules rouges dans des solutions hypotoniques, isotones et hypertoniques et observez les changements de forme des globules rouges en raison du mouvement d'eau à travers leur membrane.
  • Réalisation d'expériences sur des hématies mettant en évidence le phénomène d'osmose.


Blue-circle-target.png Comparaisons réflexives avec des exemples concrets :

  • Exemples précis pour illustrer des phénomènes d'osmose, où le mouvement d'eau à travers une membrane semi-perméable se produit en réponse à un gradient de concentration en soluté, conduisant à des changements observables dans la structure ou la texture des matériaux impliqués.
Déshydratation des raisins pour faire des raisins secs : Lorsque des raisins sont laissés à sécher, l'eau à l'intérieur des cellules des raisins s'évapore progressivement, créant un environnement hypertonic à l'intérieur des cellules par rapport à l'extérieur. Cela entraîne un mouvement d'eau hors des cellules vers l'environnement extérieur, ce qui provoque le rétrécissement des raisins et la formation de raisins secs.

Plongée d'une tranche de pomme dans une solution de sucre : Si vous plongez une tranche de pomme dans une solution concentrée de sucre, l'eau à l'intérieur des cellules de la pomme se déplacera hors des cellules vers la solution sucrée, car la solution est hypertonique par rapport à l'intérieur de la cellule. Cela entraînera le flétrissement de la tranche de pomme.
  • Exemples précis pour illustrer des phénomènes qui ne sont pas des cas direct d'osmose: Exemple la salaison des olives et l'absorption du café sur une serviette bien qu'ils puissent être influencées par des principes similaires à ceux de l'osmose, ce sont principalement des processus de diffusion (pour la salaison des olives) et de capillarité (pour l'absorption du café) plutôt que des exemples directs d'osmose.


Salaison des olives : Lorsque les olives sont saumurées, elles sont immergées dans une solution saline pour les conserver. La saumure, qui est une solution concentrée de sel, crée un environnement hypertonique autour des cellules de la peau des olives. Cela entraîne une diffusion de l'eau hors des cellules d'olive vers la solution de saumure, réduisant ainsi le volume des cellules et les rendant plus fermes. Ce processus est similaire à l'osmose dans le sens où il implique un mouvement d'eau à travers une membrane semi-perméable (la membrane cellulaire des olives), mais la salaison est davantage un processus de diffusion que d'osmose, car elle ne dépend pas nécessairement d'un gradient de concentration en soluté.

Absorption du café sur une serviette : Lorsque vous renversez du café sur une serviette en papier, le café est absorbé par la serviette. Ce processus est principalement dû à la capillarité des fibres de la serviette, qui attirent et absorbent le liquide par action capillaire. Bien que l'osmose puisse jouer un rôle mineur si le café contient des solutés (comme le sucre), le principal mécanisme d'absorption est la capillarité, qui est un processus différent de l'osmose.

La salaison des olives et l'absorption du café sur une serviette ne sont pas exactement des phénomènes d'osmose, bien qu'ils puissent être influencés par des principes similaires.


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Aides et astuces

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On pose la question suivante: Pourquoi on utilise une concentration de 9g/l en glucose ou en NaCl lors des perfusions. Projection de vidéos montrant les phénomènes de turgescences et de plasmolyse pour questionner et chercher leurs causes.

Education: Autres liens, sites ou portails

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tpe-osmose.e-monsite.com leskapablesenscience.weebly.com WWW.liens-internes.com




Puce-didaquest.png Bibliographie

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Pour citer cette page: ([1]) 

ABROUGUI, M & al, 2024. Osmose. In Didaquest [en ligne]. <http:www.didaquest.org/wiki/Osmose>, consulté le 24, novembre, 2024
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