Différences entre versions de « Acide faible - acide fort »
| (3 versions intermédiaires par le même utilisateur non affichées) | |||
| Ligne 78 : | Ligne 78 : | ||
<!-- Remplacez, Adaptez, Ajoutez ou Supprimez les images et lignes non utilisées--> | <!-- Remplacez, Adaptez, Ajoutez ou Supprimez les images et lignes non utilisées--> | ||
| − | + | Image:montage_titrage acido-basique - Ca inconnue.png|montage_titrage acido-basique | |
| − | |||
| − | |||
| − | Image: | ||
</gallery><!-- ************** Fin modification images***************************--> | </gallery><!-- ************** Fin modification images***************************--> | ||
| Ligne 92 : | Ligne 89 : | ||
<!-- ****************** Commercez les modifications pour les Vidéos *******************************************************--> | <!-- ****************** Commercez les modifications pour les Vidéos *******************************************************--> | ||
| + | <youtube width="220" height="220">https://www.youtube.com/watch?v=2WXEqpwHB7Q&feature=emb_logo</youtube> vidéo sur l'échelle de pH | ||
| − | https://www.youtube.com/watch?v= | + | <youtube width="220" height="220">https://www.youtube.com/watch?v=haVvuorO9iE</youtube> Dosage d'un acide suivi par pHmétrie. |
| − | |||
Version actuelle datée du 4 janvier 2020 à 08:16
 Votre Publicité sur le Réseau
|
Conception : Clarification - Explicitation
- l'acide le plus fort possède la valeur du pH la plus petite
Pour un acide fort : Si Ca représente la concentration de l'acide alors [H3O+]=Ca donc pH = - log Ca Pour un acide faible : Si Ca représente la concentration de l'acide alors [H3O+]<Ca donc pH > - log Ca De plus :
Pour un acide fort : Le coefficient de dissociation a , sera : a = [H3O+] /Ca = 1 Pour un acide faible : Le coefficient de dissociation a , sera : a= [H3O+] /Ca < 1 et a augmente quand Ca diminue On peut conclure :
Pour un acide fort : La réaction avec l'eau est totale: AH + H2O →H3O+ + A- Pour un acide faible : La réaction avec l'eau n'est pas totale: AH + H2O<=>H3O+ + A-
Conceptions erronées et origines possibles
- l'acide le plus fort possède la valeur du pH la plus grande
Conceptions: Origines possibles
- Si l'individu ne connait pas l'échelle du pH alors ne sais plus le sens de l’acidité croissante donc ne peut pas faire une comparaison juste de deux acides
Conceptions liées - Typologie
Concepts ou notions associés
Éléments graphique
montage_titrage acido-basique
vidéo sur l'échelle de pH
Dosage d'un acide suivi par pHmétrie.
{{{AutresMedias}}}
Stratégie de changement conceptuel
Questions possibles
Bibliographie
Pour citer cette page: (faible - acide fort)
ABROUGUI, M & al, 2020. Acide faible - acide fort. In Didaquest [en ligne]. <http:www.didaquest.org/wiki/Acide_faible_-_acide_fort>, consulté le 21, novembre, 2024
- acides bases - exercice - Terminale ST2S - MOOC#1 [[1]]
| Votre Publicité sur le Réseau
|
- Sponsors Question
- Erreur liée aux opérations intellectuelles impliquées - Conceptions
- Erreur causée par la complexité du contenu - Conceptions
- Erreur portant sur les démarches adoptées - Conceptions
- Conceptions
- '''La force de 2 acides faibles A1H et A2H de même concentration''' - Conceptions
- '''le coefficient le dissociation a''' - Conceptions
- '''La constante pKa''' - Conceptions
- '''L'échelle du pH''' - Conceptions
- '''La dilution''' - Conceptions
- '''La concentration de l'acide''' - Conceptions
- Fiches Conceptions
- Fiche Conceptions
