Différences entre versions de « Acide faible - acide fort »
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|Concept-lié-1= '''La force de 2 acides faibles A1H et A2H de même concentration''' | |Concept-lié-1= '''La force de 2 acides faibles A1H et A2H de même concentration''' | ||
| − | |Concept-lié-2= ''' le coefficient le dissociation a | + | |Concept-lié-2= '''le coefficient le dissociation a''' |
| − | |Concept-lié-3= '''La constante | + | |Concept-lié-3= '''La constante pKa''' |
|Concept-lié-4= '''L'échelle du pH''' | |Concept-lié-4= '''L'échelle du pH''' | ||
|Concept-lié-5= '''La dilution''' | |Concept-lié-5= '''La dilution''' | ||
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Version du 3 janvier 2020 à 11:26
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Conception : Clarification - Explicitation
- l'acide le plus fort possède la valeur du pH la plus petite
Pour un acide fort : Si Ca représente la concentration de l'acide alors [H3O+]=Ca donc pH = - log Ca Pour un acide faible : Si Ca représente la concentration de l'acide alors [H3O+]<Ca donc pH > - log Ca De plus :
Pour un acide fort : Le coefficient de dissociation a , sera : a = [H3O+] /Ca = 1 Pour un acide faible : Le coefficient de dissociation a , sera : a= [H3O+] /Ca < 1 et a augmente quand Ca diminue On peut conclure :
Pour un acide fort : La réaction avec l'eau est totale: AH + H2O →H3O+ + A- Pour un acide faible : La réaction avec l'eau n'est pas totale: AH + H2O<=>H3O+ + A-
Conceptions erronées et origines possibles
- l'acide le plus fort possède la valeur du pH la plus grande
Conceptions: Origines possibles
- Si l'individu ne connait pas l'échelle du pH alors ne sais plus le sens de l’acidité croissante donc ne peut pas faire une comparaison juste de deux acides
Conceptions liées - Typologie
Concepts ou notions associés
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Stratégie de changement conceptuel
Questions possibles
Bibliographie
Pour citer cette page: (faible - acide fort)
ABROUGUI, M & al, 2020. Acide faible - acide fort. In Didaquest [en ligne]. <http:www.didaquest.org/wiki/Acide_faible_-_acide_fort>, consulté le 28, novembre, 2024
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- '''La force de 2 acides faibles A1H et A2H de même concentration''' - Conceptions
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