Différences entre versions de « Acide faible - acide fort »
De Didaquest
Aller à la navigationAller à la recherche (Page créée avec « {{Widget:Fiche-Conceptions-Haut}} = {{Widget:Conception : Clarification - Explicitation}} = <!-- ************************* Début ***************************************... ») |
|||
| (21 versions intermédiaires par le même utilisateur non affichées) | |||
| Ligne 10 : | Ligne 10 : | ||
{{Conceptions canoniques}} | {{Conceptions canoniques}} | ||
| − | * | + | * l'acide le plus fort possède la valeur du pH la plus petite |
| − | + | ||
| − | + | Pour un acide fort : Si Ca représente la concentration de l'acide alors [H3O+]=Ca donc pH = - log Ca | |
| + | Pour un acide faible : Si Ca représente la concentration de l'acide alors [H3O+]<Ca donc pH > - log Ca | ||
| + | De plus : | ||
| + | |||
| + | Pour un acide fort : Le coefficient de dissociation a , sera : a = [H3O+] /Ca = 1 | ||
| + | Pour un acide faible : Le coefficient de dissociation a , sera : a= [H3O+] /Ca < 1 et a augmente quand Ca diminue | ||
| + | On peut conclure : | ||
| + | |||
| + | Pour un acide fort : La réaction avec l'eau est totale: AH + H2O →H3O+ + A- | ||
| + | Pour un acide faible : La réaction avec l'eau n'est pas totale: AH + H2O<=>H3O+ + A- | ||
{{Conceptions erronées}} | {{Conceptions erronées}} | ||
| − | * | + | * l'acide le plus fort possède la valeur du pH la plus grande |
| − | |||
| − | |||
{{Origines possibles des conceptions}} | {{Origines possibles des conceptions}} | ||
| − | * | + | * Si l'individu ne connait pas l'échelle du pH alors ne sais plus le sens de l’acidité croissante donc ne peut pas faire une comparaison juste de deux acides |
| − | |||
| − | |||
| Ligne 37 : | Ligne 42 : | ||
<!--------- Commencez les modifications Typologie - Conceptions ----------------------> | <!--------- Commencez les modifications Typologie - Conceptions ----------------------> | ||
| − | |Conception-Type-1= | + | |Conception-Type-1= erreur liée aux opérations intellectuelles impliquées |
| − | |Conception-Type-2= | + | |Conception-Type-2= erreur causée par la complexité du contenu |
| − | |Conception-Type-3= | + | |Conception-Type-3= erreur portant sur les démarches adoptées |
| − | + | ||
| − | |||
| − | |||
| − | |||
| − | |||
| − | |||
| − | |||
}}<!-- ********************* FIN Fiche Typologie - Conceptions *********************--> | }}<!-- ********************* FIN Fiche Typologie - Conceptions *********************--> | ||
| Ligne 59 : | Ligne 58 : | ||
<!----*** Commencez les modifications Conceptions-ou-Concepts liés ***-----> | <!----*** Commencez les modifications Conceptions-ou-Concepts liés ***-----> | ||
| − | |Concept-lié-1= | + | |Concept-lié-1= '''La force de 2 acides faibles A1H et A2H de même concentration''' |
| − | |Concept-lié-2= | + | |Concept-lié-2= '''le coefficient le dissociation a''' |
| − | |Concept-lié-3= | + | |Concept-lié-3= '''La constante pKa''' |
| − | |Concept-lié-4= | + | |Concept-lié-4= '''L'échelle du pH''' |
| − | |Concept-lié-5= | + | |Concept-lié-5= '''La dilution''' |
| − | |Concept-lié-6= | + | |Concept-lié-6= '''La concentration de l'acide''' |
| − | |||
| − | |||
| − | |||
| − | |||
| − | |||
}}<!-- ****************** FIN Concepts liés aux conceptions ************--> | }}<!-- ****************** FIN Concepts liés aux conceptions ************--> | ||
| Ligne 84 : | Ligne 78 : | ||
<!-- Remplacez, Adaptez, Ajoutez ou Supprimez les images et lignes non utilisées--> | <!-- Remplacez, Adaptez, Ajoutez ou Supprimez les images et lignes non utilisées--> | ||
| − | Image: | + | Image:montage_titrage acido-basique - Ca inconnue.png|montage_titrage acido-basique |
| − | |||
| − | |||
</gallery><!-- ************** Fin modification images***************************--> | </gallery><!-- ************** Fin modification images***************************--> | ||
| Ligne 97 : | Ligne 89 : | ||
<!-- ****************** Commercez les modifications pour les Vidéos *******************************************************--> | <!-- ****************** Commercez les modifications pour les Vidéos *******************************************************--> | ||
| − | <youtube width="220" height="220"> | + | <youtube width="220" height="220">https://www.youtube.com/watch?v=2WXEqpwHB7Q&feature=emb_logo</youtube> vidéo sur l'échelle de pH |
| − | + | ||
| − | <youtube width="220" height="220"> | + | <youtube width="220" height="220">https://www.youtube.com/watch?v=haVvuorO9iE</youtube> Dosage d'un acide suivi par pHmétrie. |
}}<!-- ************************* Fin modifications pour les Médias *******************************************************--> | }}<!-- ************************* Fin modifications pour les Médias *******************************************************--> | ||
| − | |||
= {{Widget:Stratégie de changement conceptuelle : Solutions possibles}} = | = {{Widget:Stratégie de changement conceptuelle : Solutions possibles}} = | ||
| Ligne 129 : | Ligne 120 : | ||
<!-- ************ Commercez les modifications *********************--> | <!-- ************ Commercez les modifications *********************--> | ||
| − | * [[ | + | * [[Comment déterminer la concentration inconnue d'une solution acide ?]] |
| − | + | ||
| − | |||
}}<!-- ******** Fin Fiche Didactique Questions ******************* --> | }}<!-- ******** Fin Fiche Didactique Questions ******************* --> | ||
| Ligne 143 : | Ligne 133 : | ||
<!-- ****************** Commercez les modifications *********************--> | <!-- ****************** Commercez les modifications *********************--> | ||
| − | * .. | + | * acides bases - exercice - Terminale ST2S - MOOC#1 [[https://www.youtube.com/watch?v=tF40PBrSpN4]] |
| − | |||
| − | |||
| − | |||
}}<!-- ************* Fin Fiche Didactique Bibliographie *************** --> | }}<!-- ************* Fin Fiche Didactique Bibliographie *************** --> | ||
{{Widget:Fiche-Conceptions-Bas}} | {{Widget:Fiche-Conceptions-Bas}} | ||
Version actuelle datée du 4 janvier 2020 à 10:16
 Votre Publicité sur le Réseau
|
Conception : Clarification - Explicitation
- l'acide le plus fort possède la valeur du pH la plus petite
Pour un acide fort : Si Ca représente la concentration de l'acide alors [H3O+]=Ca donc pH = - log Ca Pour un acide faible : Si Ca représente la concentration de l'acide alors [H3O+]<Ca donc pH > - log Ca De plus :
Pour un acide fort : Le coefficient de dissociation a , sera : a = [H3O+] /Ca = 1 Pour un acide faible : Le coefficient de dissociation a , sera : a= [H3O+] /Ca < 1 et a augmente quand Ca diminue On peut conclure :
Pour un acide fort : La réaction avec l'eau est totale: AH + H2O →H3O+ + A- Pour un acide faible : La réaction avec l'eau n'est pas totale: AH + H2O<=>H3O+ + A-
Conceptions erronées et origines possibles
- l'acide le plus fort possède la valeur du pH la plus grande
Conceptions: Origines possibles
- Si l'individu ne connait pas l'échelle du pH alors ne sais plus le sens de l’acidité croissante donc ne peut pas faire une comparaison juste de deux acides
Conceptions liées - Typologie
Concepts ou notions associés
Éléments graphique
montage_titrage acido-basique
vidéo sur l'échelle de pH
Dosage d'un acide suivi par pHmétrie.
{{{AutresMedias}}}
Stratégie de changement conceptuel
Questions possibles
Bibliographie
Pour citer cette page: (faible - acide fort)
ABROUGUI, M & al, 2020. Acide faible - acide fort. In Didaquest [en ligne]. <http:www.didaquest.org/wiki/Acide_faible_-_acide_fort>, consulté le 3, mai, 2024
- acides bases - exercice - Terminale ST2S - MOOC#1 [[1]]
| Votre Publicité sur le Réseau
|
Catégories :
- Sponsors Question
- Erreur liée aux opérations intellectuelles impliquées - Conceptions
- Erreur causée par la complexité du contenu - Conceptions
- Erreur portant sur les démarches adoptées - Conceptions
- Conceptions
- '''La force de 2 acides faibles A1H et A2H de même concentration''' - Conceptions
- '''le coefficient le dissociation a''' - Conceptions
- '''La constante pKa''' - Conceptions
- '''L'échelle du pH''' - Conceptions
- '''La dilution''' - Conceptions
- '''La concentration de l'acide''' - Conceptions
- Fiches Conceptions
- Fiche Conceptions
