Solution en chimie

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Domaine, Discipline, Thématique


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Définition écrite

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  • Mélange liquide homogène d'une ou plusieurs substance(s) solide(s), liquide(s) ou gazeuse(s), le soluté, et d'un liquide, le solvant.
  • Qu’est-ce qu’un mélange ?

C'est l'opération qui consiste à réunir plusieurs composants, à les mêler. Un ensemble ainsi constitué peut être:

- hétérogène : on voit des substances en suspension ou en dépôt (ex. : eau + farine), ou
- homogène : on ne distingue plus les différents constituants.
Ex.: mélange homogène solide (farine + plâtre),
Ex.: mélange homogène liquide (eau + alcool),
Ex.: mélange homogène gazeux (air).
  • On appelle solution un mélange constitué d'un solvant, l'espèce majoritaire, et d'un ou plusieurs solutés, les espèces minoritaires placées dans le solvant.
  • Le soluté peut être à l’état solide, liquide ou gazeux et il se dissout dans le solvant. La solution obtenue (mélange homogène du soluté et du solvant) peut être solide ou liquide (en pratique on ne parle pas de solution pour un mélange homogène de gaz)


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  • Une solution, c'est avant tout un mélange. Plus précisément, un mélange homogène liquide (eau et sel ou eau et sucre) ou solide (alliage). Dans ce mélange, l'un des composants joue un rôle différent des autres. Si on prend le cas d'une solution d'eau sucrée, l'eau est ce que l'on appelle le solvant (en plus grande quantité) et le sucre le soluté. Dans ces mélanges homogènes, on ne peut distinguer le soluté.
  • Toute solution dont l'eau constitue le solvant est qualifiée de solution aqueuse.

L'eau est un excellent solvant, un des meilleurs solvants naturels. Le soluté peut être liquide (eau et vin !), solide (eau salée) ou gazeux (eau gazeuse). L'opération ainsi réalisée s'appelle une dissolution.

  • Solution: - mélange liquide ou solide
- mélange homogène (= dont on ne peut distinguer les différents constituants) - constituée d'un solvant (en plus grande quantité) et d'un ou plusieurs solutés sous forme solide, liquide ou gazeuse
- on ne peut séparer le soluté du solvant ni par filtration, ni par décantation


  • Solution colloïdale. Solution dans laquelle le solvant est un liquide et le soluté un solide disséminé de manière homogène sous forme de très fines particules, la préparation étant soit un sol, soit un gel. Synon. suspension; anton. solution vraie.Les solutions colloïdales sont formées d'une suspension de fines particules (granules ou micelles) (Gasnier,Dépôts métall., 1927, p. 185).
  • Solution vraie. Solution dans laquelle le ou les soluté(s) sont à l'état de division moléculaire dans le solvant. Synon. cour. solution; anton. solution colloïdale.Ces produits sont transportés dans l'air à l'état solide, et, dans l'eau, à l'état de suspensions, de solutions colloïdales ou de solutions vraies (Brajnikov,Pétrogr. et rayons X, 1936, p. 9).
  • Solution solide. Mélange de plusieurs corps extrêmement visqueux intervenant dans la formation de certains alliages et de certains composés minéraux qui, après solidification, offre une structure parfaitement homogène. Synon. syncristallisation.Mais, de fait, cela n'est pas si simple, à cause de la formation d'une « solution solide » du radium dans le précipité gélatineux (J. Chim. Phys., 1905, p. 619).
    • Solution solide de substitution. Système où les atomes dissous se substituent aux atomes solvants, le système cristallin du produit de base étant conservé. L'alliage est stable aux températures élevées sous la forme d'une solution solide de substitution désordonnée; aux basses températures, il se trouve sous une forme ordonnée qui peut être considérée comme un composé défini (Encyclop. univ.t. 11968, p. 776).
    • Solution solide d'insertion, d'addition. Système où les atomes dissous occupent les interstices du réseau cristallin du produit de base. Dans le cas des solutions solides d'addition, les atomes subtitués occupent des positions interstitielles dans le réseau de l'hôte. Ces solutions solides sont fréquentes dans les phyllosilicates et tectosilicates: minéraux des argiles et zéolites (Encyclop. univ.t. 111971, p. 49).
Solutions de titre ou de dosage particulier
  • Solution saturée. Solution contenant autant de soluté que le solvant peut en dissoudre pour arriver à la limite de saturation. Le polissage terminé, on attaque la surface traitée par des solutions acides (...). On emploie également l'acide picrique en solution saturée dans cet alcool
  • Solution normale. Solution contenant une valence-gramme (poids atomique divisé par la valence du corps) de substance dissoute par litre. Dans la solution de ce résidu on dosait le chlore par comparaison avec une solution normale
  • Solution molaire. Solution contenant une molécule-gramme de substance dissoute par litre. La solution molaire est équivalente à la solution normale lorsque les ions formés par dissociation de la molécule de substance dissoute n'ont qu'une charge électropositive et une charge électronégative
  • Solution standard. Solution contenant une quantité déterminée d'une ou plusieurs substances dissoutes. Les colorimètres étaient employés pour comparer la couleur de certains échantillons avec celle de solutions standard
  • Solution idéale. Solution dont les constituants ont un poids moléculaire normal et qui se mélangent sans dégagement de chaleur, sans changement de volume et sans altération chimique. Dès 1875, Gibbs avait introduit la notion de « potentiel chimique » (...). Or, pour un gaz parfait, ou une solution idéale, ce potentiel chimique peut se calculer
  • Solution-tampon. Solution dont l'acidité ou l'alcalinité demeure inchangée après dilution ou ajout d'acide ou de base, servant à doser le PH d'un milieu par comparaison ou à régler celui-ci par addition de cette solution. Solutions-tampons commodément préparables avec une teneur pratiquement constante en électrolytes
  • Solution extractive. Solution préparée à partir d'un corps incomplètement soluble dans le dissolvant utilisé, servant à séparer un corps entre deux dissolvants ou pour extraire une substance active à partir de végétaux

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Définition graphique

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  • solution 1

  • protons dans l'eau

  • solution


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Puce-didaquest.png Exemples, applications, utilisations

  • Exemples "Soluté / Solvant"
Un verre de grenadine : Soluté = sirop (liquide) et Solvant = eau (liquide)
Un verre de soda : Soluté = dioxyde de carbone CO2 (gaz) et Solvant = eau (liquide)
Un verre d’eau sucrée (ou salée) : Soluté = sucre en poudre (solide) et Solvant = eau (liquide)
  • Exemple: "Conservation de masse"
Lorsque l'on mélange différents constituants d'une solution, la masse totale de ce mélange est égale à la somme des masses du solvant et du (ou des) soluté(s). C'est ce qu'on appelle la conservation de masse.
Exemple : pour une solution de 50 g de sel dans un litre d'eau, la masse de la solution est de 50 g (sel) + 1 kg (eau) = 1,050 kg (solution d'eau salée).

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Puce-didaquest.png Erreurs ou confusions éventuelles

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  • Erreur fréquente: Une solution est toujours à l'état liquide or, Le soluté peut être à l’état solide, liquide ou gazeux et il se dissout dans le solvant. La solution obtenue (mélange homogène du soluté et du solvant) peut être solide ou liquide (en pratique on ne parle pas de solution pour un mélange homogène de gaz).Solution solide. Mélange de plusieurs corps extrêmement visqueux intervenant dans la formation de certains alliages et de certains composés minéraux qui, après solidification, offre une structure parfaitement homogène.

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Idées ou Réflexions liées à son enseignement

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Aides et astuces

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Pour citer cette page: (en chimie) 

ABROUGUI, M & al, 2020. Solution en chimie. In Didaquest [en ligne]. <http:www.didaquest.org/wiki/Solution_en_chimie>, consulté le 22, décembre, 2024
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